【題目】（1）質(zhì)量之比為16∶7∶6的三種氣體SO2、CO、NO，分子個數(shù)之比為__；氧原子個數(shù)之比為___。

（2）某氣體氧化物的化學(xué)式為RO2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.92g該氧化物的體積為448mL，則該氧化物的摩爾質(zhì)量為___，R的相對原子質(zhì)量為__。

（3）常溫下，在27.5g水中溶解12.5gCuSO4·5H2O，恰好達(dá)到飽和，該溶液的密度為1.21g/cm3，則該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度約為__，從中取出20.0mL該溶液，配成濃度為1.00mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是__mL。

【答案】5：4：4 5：2：2 46g/mol 14 1.5mol/L 30

【解析】

（1）質(zhì)量比為16：7：6的三種氣體 SO2、CO、NO物質(zhì)的量之比為：：=5：4：4，故三者分子數(shù)目之比為5：4：4，含有氧原子數(shù)目之比為5×2：4×1：4×1=5:2:2；

（2）RO2的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量為=0.02mol，其摩爾質(zhì)量為=46g/mol，R的相對原子質(zhì)量為46-32=14；

（3）12.5g CuSO45H2O的物質(zhì)的量為=0.05mol，則溶液中硫酸銅的物質(zhì)的量為0.05mol，溶液的體積為mL，故硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度為×103=1.51mol/L，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則20.0ml該溶液，配成濃度為1.00mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積為=30mL。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于有機物的敘述正確的是（ ）

A. 丙烷的二鹵代物有4種，則其六鹵代物是2種

B. 對二甲苯的一氯代物有3種

C. 甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有3種

D. 某烴的同分異構(gòu)體只能形成一種一氯代物，其分子式可能為C5H12

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】呋喃酚是合成農(nóng)藥的重要中間體，其合成路線如下：

（1）A在空氣中久置會由無色轉(zhuǎn)變?yōu)樽睾稚�，其原因�?/span>____________，A在核磁共振氫譜中有___________組峰。

（2）B→C的反應(yīng)類型是_____________________。

（3）已知X的分子式為C4H7Cl。寫出A→B的化學(xué)方程式：___________________。

（4）要鑒別化合物C和D，適宜的試劑是__________________________。

（5）B的同分異構(gòu)體很多，符合下列條件的有______種，寫出其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：__________(任寫一種)。

①苯的衍生物�、谟袃蓚�互為對位的取代基 ③含有酯基

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I、配制960 mL 0.3mol/L NaOH溶液。具體如下：

（1）需__________________________g NaOH。

（2）配制過程中,下列儀器不會用到的是________________，（填序號）尚缺少的主要玻璃儀器是_________。

A．托盤天平 B．250mL容量瓶 C．玻璃棒 D．膠頭滴管

II、乙同學(xué)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/cm3的濃硫酸配制90mL 2.3 mol/L的稀硫酸。通過計算，用量筒量取_________ml 濃硫酸，選用的量筒________。（選填15mL，25mL， 50mL， 100mL）

III、下列操作會使配制的溶液濃度偏低的是___________(填字母)。

A、配制氫氧化鈉溶液時，稱取已吸潮的氫氧化鈉固體

B、配制氫氧化鈉溶液時，容量瓶中有少量水

C、發(fā)現(xiàn)溶液液面超過刻度線，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度線

D、定容時俯視容量瓶刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國科學(xué)家使用雙功能催化劑(能吸附不同粒子)催化水煤氣變換反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g) ΔH＜0，在低溫下獲得較高反應(yīng)速率，反應(yīng)過程如圖：

下列說法正確的是

A.若已知CO和H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱，由此可推算出該反應(yīng)的ΔH

B.過程Ⅰ、過程Ⅱ均為吸熱過程，且吸收的熱量相等

C.在該反應(yīng)過程中，實際有兩個H2O參與反應(yīng)，斷裂了三個氫氧鍵

D.使用催化劑降低了水煤氣變換反應(yīng)的ΔH，提高了反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）蘇打?qū)儆?/span>________晶體，與鹽酸反應(yīng)時需要破壞的化學(xué)鍵有_________。

（2）可與H2反應(yīng)，請用系統(tǒng)命名法對其產(chǎn)物命名_________。

（3）在蔗糖與濃硫酸的黑面包實驗中，蔗糖會變黑并膨脹，請用化學(xué)方程式解釋膨脹的主要原因：_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g)在室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的△H＞0

B. 25 ℃，向0.1 mol·L-1的NH4Cl溶液中加水，會增大

C. 用pH均為2的鹽酸和甲酸中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液，鹽酸消耗的體積多

D. 合成氨生產(chǎn)中將氨氣液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高H2的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

（1）2CO(g)=2C(s)＋O2(g)，該反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行的原因是_____________________

（2）臭氧是一種殺菌消毒劑，還是理想的煙氣脫硝劑。一種脫硝反應(yīng)中，各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________。

（3）利用脫氮菌可凈化低濃度NO廢氣。當(dāng)廢氣在塔內(nèi)停留時間均為90s的情況下，測得不同條件下NO的脫氮率如圖I、Ⅱ所示。

① 由圖I知，當(dāng)廢氣中的NO含量增加時，宜選用________法提高脫氮的效率。

② 圖Ⅱ中，循環(huán)吸收液加入Fe2+、Mn2+，提高了脫氮的效率，其可能原因為________。

③研究表明：NaClO2/H2O2酸性復(fù)合吸收劑可同時有效脫硫、脫硝。圖Ⅲ所示為復(fù)合吸收劑組成一定時，溫度對脫硫脫硝的影響。溫度高于60℃后，NO去除率下降的原因為________。

（4）氨氮是造成水體富營養(yǎng)化的重要因素之一，用次氯酸鈉水解生成的次氯酸將水中的氨氮(用NH3表示)轉(zhuǎn)化為氮氣除去，涉及的相關(guān)反應(yīng)如下：

反應(yīng)①：NH3＋HClO=NH2Cl＋H2O

反應(yīng)②：NH2Cl＋HClO=NHCl2＋H2O

反應(yīng)③：2NHCl2＋H2O=N2＋HClO＋3HCl

已知在水溶液中NH2Cl較穩(wěn)定，NHCl2不穩(wěn)定易轉(zhuǎn)化為氮氣。在其他條件一定的情況下，改變 (即NaClO溶液的投入量)，溶液中次氯酸鈉對氨氮去除率及余氯量 (溶液中＋1價氯元素的含量) 的影響如圖4所示。

①反應(yīng)中氨氮去除效果最佳的值約為_______。

②a點之前氨氮去除率較低的原因為______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】熱化學(xué)方程式C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示（ ）

A. 碳和水反應(yīng)吸收131.3kJ能量

B. 1mol碳和1mol水反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣并吸收131.3kJ熱量

C. 1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣完全反應(yīng)生成一氧化碳?xì)怏w和氫氣，并吸熱131.3kJ熱量

D. 1個固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸熱131.1kJ

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