【題目】某同學(xué)幫助水質(zhì)檢測站配制480 mL 0.5 mol/L NaOH溶液以備使用。
(1)該同學(xué)應(yīng)選擇____ mL的容量瓶。
(2)其操作步驟如圖所示,則圖中操作應(yīng)在下圖中的____(填選項(xiàng)字母)之間。
A.②與③ B.①與② C.④與⑤
(3)該同學(xué)應(yīng)稱取NaOH固體_____g,用質(zhì)量為23.1 g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時(shí),請?jiān)诟奖碇羞x取所需的砝碼大小____(填字母),并在下圖中選出能正確表示游碼位置的選項(xiàng)____(填字母)。
(4)下列操作對所配溶液的濃度大小有何影響?
①轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯,濃度會________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”,下同)
②容量瓶中原來有少量蒸餾水,濃度會_______③溶液未冷卻就轉(zhuǎn)移入容量瓶____________
【答案】500 C 10.0 cd c 偏小 無影響 偏大
【解析】
(1)實(shí)驗(yàn)室沒有480mL規(guī)格的容量瓶,該同學(xué)應(yīng)選擇規(guī)格稍大的容量瓶。
(2)圖中操作應(yīng)是定容操作中往容量瓶內(nèi)加水至液面離刻度線1~2cm處。
(3)該同學(xué)應(yīng)稱取NaOH固體0.5L×0.5mol/L×40g/mol=10.0g,用質(zhì)量為23.1 g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時(shí),應(yīng)選取所需砝碼30g,游碼位置3.1g。
(4)①轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯,溶質(zhì)減少;
②容量瓶中原來有少量蒸餾水,溶質(zhì)未變,溶液體積未變;
③溶液未冷卻就轉(zhuǎn)移入容量瓶,將導(dǎo)致溶液體積減小。
(1)實(shí)驗(yàn)室沒有480mL規(guī)格的容量瓶,該同學(xué)應(yīng)選擇500mL的容量瓶,故答案為:500;
(2)圖中操作應(yīng)是定容操作中往容量瓶內(nèi)加水至液面離刻度線1~2cm處,即選C,故答案為:C;
(3)該同學(xué)應(yīng)稱取NaOH固體0.5L×0.5mol/L×40g/mol=10.0g,用質(zhì)量為23.1 g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時(shí),應(yīng)選取所需砝碼30g,游碼位置3.1g,故答案為:10.0;cd;c;
(4)①轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯,溶質(zhì)減少,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度減小,即濃度偏小,故答案為:偏;
②容量瓶中原來有少量蒸餾水,溶質(zhì)未變,溶液體積未變,濃度不變,故答案為:無影響;
③溶液未冷卻就轉(zhuǎn)移入容量瓶,將導(dǎo)致溶液體積減小,濃度偏大,故答案為:偏大。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】[化學(xué)—選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元索,A2-和B+具有相同的電子構(gòu)型;C、 D為同周期元索,C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍;D元素最外層有一個(gè)未成對電子。回答下列問題:
(1)四種元素中電負(fù)性最大的是 (填元素符號),其中C原子的核外電子排布式為__________。
(2)單質(zhì)A有兩種同素異形體,其中沸點(diǎn)高的是 (填分子式),原因是 ;A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為 和 。
(3)C和D反應(yīng)可生成組成比為1:3的化合物E, E的立體構(gòu)型為 ,中心原子的雜化軌道類型為 。
(4)化合物D2A的立體構(gòu)型為 ,中心原子的價(jià)層電子對數(shù)為 ,單質(zhì)D與濕潤的Na2CO3反應(yīng)可制備D2A,其化學(xué)方程式為 。
(5)A和B能夠形成化合物F,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞參數(shù),a=0.566nm, F 的化學(xué)式為 :晶胞中A 原子的配位數(shù)為 ;列式計(jì)算晶體F的密度(g.cm-3) 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知A是來自石油的重要有機(jī)化工原料,E是具有果香味的有機(jī)物,F是一種高聚物,可制成多種包裝材料。根據(jù)下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系完成下列各題:
(1)A的分子式是___________,C的名稱是____________,F的結(jié)構(gòu)簡式是____________。
(2)D分子中的官能團(tuán)名稱是________________,請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡單實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證D物質(zhì)存在該官能團(tuán),其方法是_________________________________________________________。
(3)寫出反應(yīng)②、③的化學(xué)方程式并指出③的反應(yīng)類型:
反應(yīng)②:___________________________________;反應(yīng)③:___________________________________,反應(yīng)類型是___________反應(yīng)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國科學(xué)家使用雙功能催化劑(能吸附不同粒子)催化水煤氣變換反應(yīng):CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH<0,在低溫下獲得較高反應(yīng)速率,反應(yīng)過程如圖:
下列說法正確的是
A.若已知CO和H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱,由此可推算出該反應(yīng)的ΔH
B.過程Ⅰ、過程Ⅱ均為吸熱過程,且吸收的熱量相等
C.在該反應(yīng)過程中,實(shí)際有兩個(gè)H2O參與反應(yīng),斷裂了三個(gè)氫氧鍵
D.使用催化劑降低了水煤氣變換反應(yīng)的ΔH,提高了反應(yīng)速率
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在0.2 L由NaCl、MgCl2、CaCl2組成的混合液中,部分離子濃度大小如圖所示,回答下列問題
(1)該混合液中,NaCl的物質(zhì)的量為_________mol,含溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為_______g。
(2)該混合液中CaCl2的物質(zhì)的量為___________mol,將該混合液加水稀釋至體積為1 L,稀釋后溶液中Ca2+的物質(zhì)的量濃度為__________mol·L-1。
(3)向該稀釋后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液,可得到沉淀________mol。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g)在室溫下不能自發(fā)進(jìn)行,說明該反應(yīng)的△H>0
B. 25 ℃,向0.1 mol·L-1的NH4Cl溶液中加水,會增大
C. 用pH均為2的鹽酸和甲酸中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液,鹽酸消耗的體積多
D. 合成氨生產(chǎn)中將氨氣液化分離,可加快正反應(yīng)速率,提高H2的轉(zhuǎn)化率
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】磷酸氯喹是一種抗瘧疾藥物,研究表明該藥物對新型冠狀病毒2019-nCOV有較好抑制作用,以下是該藥物主體氯喹的合成路線。
已知:①具有芳香性;
②R1-Cl+H2N-R2 → R1-NH-R2+HCl
請回答:
(1)下列說法不正確的是_________
A.氯喹具有弱堿性 B.氯喹的分子式為C18H24N3Cl
C.整個(gè)合成過程中包含了取代、加成反應(yīng) D.1molB最多可以消耗3molNaOH
(2)請寫出A轉(zhuǎn)化成B的化學(xué)方程式_________
(3)A轉(zhuǎn)化成B的過程中還會生成一種雙六元環(huán)副產(chǎn)物,其結(jié)構(gòu)簡式為_________
(4)請利用乙烯為原料將合成路線中C→D部分補(bǔ)充完整,用線路圖表示出來(無機(jī)試劑任選)_________
(5)請寫出滿足下列條件的的同分異構(gòu)體_________
①1HNMR譜顯示分子中只存在兩種H;②分子內(nèi)只存在一個(gè)環(huán)結(jié)構(gòu)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知Al2H6燃燒熱極高,是一種很好的生氫劑,它跟水反應(yīng)生成H2,球棍模型如圖(白球?yàn)锳l,黑球?yàn)镠).下列推測肯定不正確的是( 。
A. 該物質(zhì)與水反應(yīng),屬于氧化還原反應(yīng)
B. Al2H6在空氣中完全燃燒,產(chǎn)物為氧化鋁和水
C. Al2H6分子中 氫為+1價(jià),鋁為﹣3價(jià)
D. 氫鋁化合物可能成為未來的儲氫材料和火箭燃料
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】右圖是373K時(shí)N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖。下列敘述正確的是 ( )
A. 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:N2+3H22NH3 △H=-92kJ·mol-1
B. 加入催化劑,該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱不變
C. a曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線
D. 在溫度體積一定的條件下,通入1mol N2和3 mol H2反應(yīng)后放出的熱量為Q1kJ,則Q1=92
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