11．已知：下列說法不正確的是（　　）
A．①和②變化過程中都會放出熱量
B．氯原子吸引電子的能力強(qiáng)于鈉原子和氫原子
C．NaCl中含有離子鍵，HCl中含有極性共價鍵
D．①和②中的氯原子均得到1個電子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

分析 A、形成化學(xué)鍵放出熱量；
B、氯原子核電荷數(shù)大對電子吸引能力強(qiáng)；
C、氯化鈉形成是離子鍵，氯化氫形成是共價鍵；
D、①形成的是離子鍵，得到電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，②似乎形成共價鍵，共用電子對偏向氯原子，無電子得失．

解答 解：A、①和②變化過程都是形成化學(xué)鍵的過程，形成化學(xué)鍵放出熱量，故A正確；
B、氯原子核電荷數(shù)大，氯原子吸引電子的能力強(qiáng)于鈉原子和氫原子，故B正確；
C、氯化鈉形成過程分析，形成的是離子鍵，氯化氫形成過程分析，形成的是共價鍵，故C正確；
D、①形成的是離子鍵，得到電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，②似乎形成共價鍵，共用電子對偏向氯原子，無電子得失，故D錯誤；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)反應(yīng)焓變理解，化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)分析，注意離子鍵和共價鍵的形成過程和實(shí)質(zhì)分析，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．實(shí)驗(yàn)室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl的質(zhì)量分別是
（　　）
A．950 mL    111.2 gB．500 mL     117.0 g
C．1000 mL   117.0 gD．1000 mL    111.2 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)所形成的晶體中陰陽離子的個數(shù)比為1：1的是（　�。�
A．Na2O2B．NaHSO4C．HClD．H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．電石中碳化鈣可以制取乙炔氣體，制取時，將反應(yīng)產(chǎn)生的氣體排水，測量出水的體積，可計(jì)算出標(biāo)準(zhǔn)狀況下乙炔的體積，從而測定電石中碳化鈣的含量：
（1）實(shí)驗(yàn)室制取乙炔氣體的方程式：CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2
（2）若用下列儀器和導(dǎo)管組裝實(shí)驗(yàn)裝置：
序號123456
導(dǎo)管及儀器
每個橡皮塞上都打了兩個孔
如果所制氣體流向從左向右時，上述儀器和導(dǎo)管從上到下，從左到右直接連接的順序（填各儀器，導(dǎo)管的序號）是6接3接1接5接2接4．
（3）儀器連接好后，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時，有下列操作（每項(xiàng)操作只進(jìn)行一次）
①稱取一定量電石，置于儀器3中，塞緊橡皮塞；  ②檢查裝置的氣密性  ③在儀器6和5中注入適量水；  ④待儀器3恢復(fù)至室溫時，量取儀器4中水的體積（導(dǎo)管2中水的體積忽略不計(jì)）  ⑤慢慢開啟儀器6的活塞，使水逐滴滴下至不發(fā)生氣體時，關(guān)閉活塞．正確操作順序是B
A．①③②⑤④B．②①③⑤④C．①③⑤④②
（4）若實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體存在難聞的氣味，且測定結(jié)果偏大，這是因?yàn)殡娛泻须s質(zhì)氣體，可以用硫酸銅溶液或氫氧化鈉溶液加以除去．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．某烴的分子式為C10H14，不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，分子結(jié)構(gòu)中只含一個烷基，則此烴的結(jié)構(gòu)有（　�。�
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．海洋是地球上最大的儲水庫，浩瀚的海洋蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)資源． 海水中溴含量約為65mg/L，從海水中提取溴的工業(yè)流程如下：

（1）步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴，步驟Ⅱ又將之轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的溴，其目的是富集溴．
（2）步驟Ⅱ中涉及的離子反應(yīng)如下，請?jiān)谙旅娴姆娇騼?nèi)填入適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)．
3Br2+3CO32-═5Br-+1BrO3-+3CO2↑
（3）上述流程中吹出的溴蒸氣，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾．溴與二氧化硫水溶液反應(yīng)的離子方程式是：Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-．
（4）從理論上考慮，下列也能吸收Br2的是abc（用字母表示）．
a．NaOH       b．FeCl2         c．Na2SO3        d．H2O
（5）實(shí)驗(yàn)室分離溴還可以用溶劑萃取法，下列可以用作溴的萃取劑的是bd（用字母表示）．
a．乙醇         b．四氯化碳     c．燒堿溶液        d．苯．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列實(shí)驗(yàn)裝置（固定裝置略去）和操作正確的是（　　）
A．
構(gòu)成銅鋅原電池		B．
酸堿中和滴定		C．
吸收HCl尾氣		D．
中和熱的測定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．將一小塊鈉投入盛有5mL飽和石灰水的試管中，不可能觀察到的現(xiàn)象是（　　）
A．鈉熔成光亮的小球，在液面四處游動
B．有氣體產(chǎn)生
C．溶液底部有銀白色的物質(zhì)
D．溶液變渾濁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．（1）丙烷脫氫可得丙烯．已知：C3H8（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）；△H1=+156.6kJ•mol-1
CH3CH=CH2（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）；△H2=+32.4kJ•mol-1；則相同條件下，反應(yīng)C3H8（g）→CH3CH═CH2（g）+H2（g）的△H=+124.2kJ•mol-1；
（2）碳?xì)浠衔锿耆紵蒀O2和H2O．常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5mol•L-1．若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3，HCO3-+H+的平衡常數(shù)K=4.2×10-7 mol•L-1．（已知：10-5.60=2.5×10-6）；
（3）常溫下，0.1mol•L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c（H2CO3）＞c（CO32-）（填“＞”、“=”或“＜”），原因是HCO3-?CO32-+H+，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，H$C{O_3}^-$的水解程度大于電離程度（用離子方程式和必要的文字說明）．

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