【題目】下列實驗方案中，能達到相應實驗目的的是

A.方案①用于分離I2和NH4Cl固體

B.方案用于比較CuSO4和MnO2的催化活性

C.方案③用于測定中和熱

D.方案④用于比較醋酸和硼酸的酸性強弱

【答案】D

【解析】

A. 加熱時碘升華，而氯化銨易分解，且分解生成物氨氣和氯化氫在溫度較低的地方又化合生成氯化銨，達不到實驗目的，A項錯誤；

B. 本實驗中，只有催化劑不同，其他的物質(zhì)及其對應的物理量均相同，符合“單一變量”原則，本實驗過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)要一致，B項錯誤；

C. 圖②中和熱的測定，缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，C項錯誤；

D. 本實驗中，醋酸可以和NaHCO3反應產(chǎn)生氣泡，硼酸不行，可以說明酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸，D項正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以軟錳礦(主要成分為MnO2，還含有少量的Fe2O3、FeO、Al2O3和SiO2)為原料制備馬日夫鹽[Mn(H2PO4)2·2H2O(磷酸二氫錳)]的主要工藝流程如圖：

（1）用MnO2“氧化”時發(fā)生反應的離子方程式為__________________________________。

（2）如何檢驗“沉錳”己完成_____________________________________________________。

（3）鐵離子的萃取率與接觸時間和溶液的pH之間的關(guān)系如圖1、2所示，則應選擇的接觸時間為_______；pH>1.7，鐵離子的萃取率急劇下降的原因可能為____________________。

（4）結(jié)合圖3的溶解度曲線，請補充完整由浸錳得到的溶液制備MnSO4·H2O的實驗方案：邊攪拌邊向溶液中滴加適量的雙氧水，再向濾液中加入MnCO3粉末調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為_________，過濾洗滌，將濾液與洗滌液合并，控制溫度在80℃～90℃之間蒸發(fā)濃縮、______________，(填操作名稱)得到MnSO4·H2O，用80℃～90℃的蒸餾水洗滌2～3次，放在真空干燥箱中低溫干燥。[已知該溶液中pH=7.8時Mn(OH)2開始沉淀：pH=5.0時Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀完全，pH=8．8時Fe(OH)2沉淀完全]。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室利用印刷電路的廢腐蝕液(含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3)回收Cu，主要流程如下：

(1)操作1的名稱是__________，需要用到的玻璃儀器有________________________。

(2)加入過量鐵粉發(fā)生的離子反應有_______________。

(3)獲得的銅粉中含有雜質(zhì)，除雜所需的試劑是_______________(填化學式)。

(4)實驗室利用如圖所示裝置制取一定量的FeCl3。

各裝置的正確連接順序為(填寫裝置代號)A→______→______→______→D。裝置C的作用是____________________________，寫出裝置D中反應的離子方程式：_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某鋁土礦主要含Al2O3。某課題組以此為原料回收氧化鋁，設計實驗流程如下：

（1）步驟（I）中分離溶液和沉淀的操作名稱是______，實驗中除了燒杯和玻璃棒外，還需要用到的玻璃儀器是______________。

（2）寫出步驟（Ⅱ）中生成Al(OH)3的離子方程式_______________________________。

（3）實驗室里用NaAlO2 溶液制取Al(OH)3最好選用________(填序號）。

A．NaOH溶液 B．稀硫酸 C．二氧化碳

（4）取54g鋁土礦進行實驗，最后得到氧化鋁51g，則該鋁土礦中鋁的含量為______（假設實驗過程沒有損失）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應屬于氧化還原反應的是（　�。�

A. SO3+ H2O= H2SO4 B. NH4Cl NH3+HCl

C. Fe+CuSO4= FeSO4+Cu D. NaOH+HNO3=NaNO3+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】隨著石油資源的日趨緊張，天然氣資源的開發(fā)利用受到越來越多的關(guān)注。以天然氣(主要成分是CH4)為原料經(jīng)合成氣(主要成分為CO、H2)制化學品，是目前天然氣轉(zhuǎn)化利用的主要技術(shù)路線。而采用渣油、煤、焦炭為原料制合成氣，常因含羰基鐵[Fe(CO)5]等而導致以合成氣為原料合成甲醇和合成氨等生產(chǎn)過程中的催化劑產(chǎn)生中毒。請回答下列問題：

(1)[Fe(CO)5]中鐵的化合價為0，寫出鐵原子的基態(tài)電子排布式：_____________________。

(2)與CO互為等電子體的分子和離子分別為________和________(各舉一種即可，填化學式)，CO分子的電子式為________，CO分子的結(jié)構(gòu)式可表示成________。

(3)在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3雜化的分子有___，CH3OH的熔、沸點比CH4高，其主要原因是__________。

(4)CH3CHO分子中，—CH3中的碳原子采取________雜化方式，—CHO中的碳原子采取________雜化方式。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的有關(guān)數(shù)據(jù)，根據(jù)標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：

鹽酸

分子式：HCl

相對分子質(zhì)量：36.5

密度：1.19g/cm3

質(zhì)量分數(shù)：36.5％

（1）該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是___mol/L。

（2）取用任意體積的濃鹽酸時，下列物理量不隨所取體積的多少而變化的是___。

A．溶液中HCl的物質(zhì)的量 B．溶液的濃度

C．溶液中Cl-的數(shù)目 D．溶液的密度

（3）某學生用上述濃鹽酸和蒸餾水配制100mL物質(zhì)的量濃度為2.00mol/L的稀鹽酸。

①該學生需要量取___mL(保留一位小數(shù))上述濃鹽酸進行配制。

②需要使用的實驗儀器有：燒杯、玻璃棒、量筒、__和___。

③配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響?(在橫線上填寫“偏大”、“偏小”或“無影響”)

a.用量筒量取濃鹽酸時俯視___；

b.向容量瓶中滴加蒸餾水定容時俯視__；

c.轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水__。

（4）取所配制的2mol/L的稀鹽酸50mL，加入足量的碳酸鈣固體，求可以制得標準狀況下的CO2氣體體積___？若忽略反應過程中的體積變化，求所得溶液中CaCl2的物質(zhì)的量濃度？（寫出解題過程）。___

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是(　　)

A. 若把H2S分子寫成H3S分子，違背了共價鍵的飽和性

B. H3O＋離子中存在配位鍵

C. 已知X、Y元素同周期，且電負性X>Y， 第一電離能X一定大于Y

D. 在面心立方堆積的金屬晶體中，屬于1個晶胞的金屬原子有4個

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組擬取鹽湖苦鹵的濃縮液(富含K＋、Mg2＋、Br－、SO42－、Cl－等)來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴(Br2)，他們設計了如下流程，關(guān)于該流程下列說法正確的是（ ）

A.操作①、③對應的分別是萃取、分液

B.操作④需要的主要玻璃儀器除燒杯外，還需要蒸餾燒瓶

C.X、Y、Z 可以分別是BaCl2、KOH、K2CO3

D.要得到純凈的氯化鉀晶體，必須在無色溶液B中加入稀硫酸至中性，然后蒸發(fā)結(jié)晶即可

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