【題目】下列說法錯(cuò)誤的是(  )

A. 若把H2S分子寫成H3S分子,違背了共價(jià)鍵的飽和性

B. H3O離子中存在配位鍵

C. 已知XY元素同周期,且電負(fù)性X>Y 第一電離能X一定大于Y

D. 在面心立方堆積的金屬晶體中,屬于1個(gè)晶胞的金屬原子有4個(gè)

【答案】C

【解析】

A. S原子最外層有6個(gè)電子,形成兩對共用電子對達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),與兩個(gè)H形成化合物為H2S,否則違背了共價(jià)鍵的飽和性,故A正確;

B. 含有孤電子對和含有空軌道的原子之間存在配位鍵,氫離子含有空軌道、O原子含有孤電子對,所以該微粒中含有配位鍵,故B正確;

C. Y的第一電離能失去的電子所處能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài),其第一電離能可能高于X的第一電離能,如電負(fù)性S>P,但第一電離能P>S,故C錯(cuò)誤;

D. 頂點(diǎn)8個(gè),每個(gè)頂點(diǎn)上的原子被8個(gè)晶胞分享,所以一個(gè)晶胞中8個(gè)頂點(diǎn)實(shí)際上只有8=1個(gè)原子;面心6個(gè),每個(gè)面上的原子被兩個(gè)晶胞分享,所以一個(gè)晶胞中,6個(gè)面心實(shí)際上只有6=3個(gè)原子,故在面心立方堆積中,每個(gè)晶胞含有4個(gè)金屬原子,故D正確。

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】體育競技中服用興奮劑既有失公平,也敗壞了體育道德。某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。有關(guān)該物質(zhì)的說法中正確的是

A. 該物質(zhì)與苯酚屬于同系物,遇FeCl3溶液呈紫色

B. 滴入酸性KMnO4溶液振蕩,紫色褪去,能證明其結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵

C. 1mol該物質(zhì)分別與濃溴水和H2反應(yīng)時(shí)最多消耗Br2H2分別為4mol7mol

D. 該分子中的所有碳原子不可能共平面

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)方案中,能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A.方案①用于分離I2NH4Cl固體

B.方案用于比較CuSO4MnO2的催化活性

C.方案③用于測定中和熱

D.方案④用于比較醋酸和硼酸的酸性強(qiáng)弱

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下:①1s22s22p63s23p2;②1s22s22p63s23p3③1s22s22p4;④1s22s22p3。則下列有關(guān)比較中正確的是(  )

A. 電負(fù)性:

B. 原子半徑:

C. 第一電離能:

D. 最高正化合價(jià):④=②

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】通過計(jì)算填寫下列內(nèi)容:

12.5mol CH4的質(zhì)量是____________;標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_______________。

21.5NA個(gè)H3PO4含氧原子的物質(zhì)的量為_________。

312g某二價(jià)金屬的硫酸鹽中,含有0.1mol SO,該金屬的相對原子質(zhì)量為________。

4)實(shí)驗(yàn)測得CO、N2O2等三種氣體的混合氣體的密度是H215.5倍,其中O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】8.0 g鐵粉加入到100 mL 2.0 mol/L FeCl3溶液中,發(fā)生反應(yīng)為Fe2Fe3=3Fe2,反應(yīng)后過濾、洗滌、烘干得固體質(zhì)量為m。下列說法不正確的是(  )

A.m=2.4gB.Fe3在反應(yīng)中做氧化劑,失去0.2mol電子

C.該反應(yīng)是化合反應(yīng)D.反應(yīng)后溶液中nFe2)=0.3 mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】科學(xué)家模仿植物的光合作用,開發(fā)出了利用太陽光、水及二氧化碳(CO2)合成甲烷(CH4)的人工光合系統(tǒng),其工作原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是( )

A. GaN為負(fù)極,Cu為正極 B. 該裝置中只存在兩種能量的轉(zhuǎn)化

C. GaN電極的電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=4H++O2 D. 該裝置工作時(shí),H+Cu電極移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某試劑瓶上貼有如下標(biāo)簽“100mL 1.0molL1MgCl2 溶液,對該試劑理解正確的是( )

A.該溶液中含有的微粒主要有:MgCl2、Mg2+、ClH2O

B.若取 50mL 溶液,其中的 c(Cl)1 molL1

C.取該溶液5.0 mL恰好與0.1 molL1 AgNO3100 mL溶液完全反應(yīng)

D.10mL該溶液加水10 mL,所得MgCl2溶液的濃度為0.5 molL1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】金屬釩被譽(yù)為合金的維生素。從廢釩(主要成分為V2O5、Fe2O3、SiO2)中回收V2O5的一種工藝流程如下圖所示:

已知:

步驟②、③中的變化過程可簡化為:Rn+(水層)+nHA(有機(jī)層)RAn(有機(jī)層)+nH+(水層)(式中Rn+表示VO2+Fe3+,HA表示有機(jī)萃取劑)

回答下列問題:

(1)步驟D酸浸過程中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________

(2)萃取時(shí)應(yīng)加入適量堿的作用是___________________。

(3)步驟中反應(yīng)的離子方程式為___________________

(4)步驟加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH=2,釩沉淀率達(dá)到93%且不產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀則此時(shí)溶液中c(Fe3+)<_____mol/L(25℃計(jì)算,25℃時(shí)Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39)。所得NH4VO3為離子化合物,NH4+的電子式為_______。

(5)V2O5是兩性氧化物,在強(qiáng)酸性溶液中以VO2+形式存在,VO2+具有強(qiáng)氧化性,能將I-氧化為I2,本身被還原為V0+V2O5與氫碘酸反應(yīng)的離子方程式為_________________。

(6)為提高釩的回收率,步驟需多次進(jìn)行,假設(shè)酸浸所得強(qiáng)酸性浸出液c(VO2+)=amol/L,步驟每進(jìn)行一次,VO2+萃取率為80%,4次操作后,強(qiáng)酸性浸出液中”c(VO2+)=_______mol/L(萃取的量=)

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