【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組擬取鹽湖苦鹵的濃縮液(富含K＋、Mg2＋、Br－、SO42－、Cl－等)來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴(Br2)，他們設(shè)計了如下流程，關(guān)于該流程下列說法正確的是（ ）

A.操作①、③對應(yīng)的分別是萃取、分液

B.操作④需要的主要玻璃儀器除燒杯外，還需要蒸餾燒瓶

C.X、Y、Z 可以分別是BaCl2、KOH、K2CO3

D.要得到純凈的氯化鉀晶體，必須在無色溶液B中加入稀硫酸至中性，然后蒸發(fā)結(jié)晶即可

【答案】C

【解析】

根據(jù)題意，加氧化劑主要是置換出溴單質(zhì)，因此加氯氣，操作①是萃取，操作②是分液，操作③是蒸餾，操作②分液得到的物質(zhì)加入過量氯化鋇除掉硫酸根雜質(zhì)，加入過量氫氧化鉀和碳酸鉀，再過濾，最后到KCl和多余的碳酸鉀和KOH溶液，再加鹽酸調(diào)節(jié)pH。

A選項，根據(jù)分析操作①是萃取，操作③是蒸餾，故A錯誤；

B選項，操作④過濾，需要的主要玻璃儀器除燒杯外，還需要玻璃棒、漏斗，故B錯誤；

C選項，根據(jù)分析X、Y、Z 可以分別是BaCl2、KOH、K2CO3，加入過量氯化鋇除掉硫酸根雜質(zhì)，加入過量氫氧化鉀除去鎂離子，加入碳酸鉀除去過量鋇離子，再過濾，且KOH和K2CO3可以交換加入順序，故C正確；

D選項，要得到純凈的氯化鉀晶體，應(yīng)該無色溶液B中加入稀鹽酸至中性，然后蒸發(fā)結(jié)晶，故D錯誤；

綜上所述，答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗方案中，能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?/span>

A.方案①用于分離I2和NH4Cl固體

B.方案用于比較CuSO4和MnO2的催化活性

C.方案③用于測定中和熱

D.方案④用于比較醋酸和硼酸的酸性強弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】科學(xué)家模仿植物的光合作用，開發(fā)出了利用太陽光、水及二氧化碳(CO2)合成甲烷(CH4)的人工光合系統(tǒng),其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A. GaN為負極,Cu為正極 B. 該裝置中只存在兩種能量的轉(zhuǎn)化

C. GaN電極的電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=4H++O2↑ D. 該裝置工作時,H+向Cu電極移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某試劑瓶上貼有如下標(biāo)簽“100mL 1.0molL－1MgCl2 溶液”，對該試劑理解正確的是（�。�

A.該溶液中含有的微粒主要有：MgCl2、Mg2+、Cl－、H2O

B.若取 50mL 溶液，其中的 c(Cl－)＝1 molL﹣1

C.取該溶液5.0 mL恰好與0.1 molL－1 AgNO3100 mL溶液完全反應(yīng)

D.取10mL該溶液加水10 mL，所得MgCl2溶液的濃度為0.5 molL－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+H++Cl-+ HClO

B. 向FeCl2溶液加入足量NaClO溶液：6Fe2++3ClO-+3H2O=2Fe（OH）3↓+4Fe3++3Cl-

C. NH4HCO3溶液和過量的NaOH溶液混合：HCO+OH-===CO+H2O

D. 向Fe（NO3）3溶液中加入足量的HI溶液：2Fe3++2I-= 2Fe2++I2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】人工腎臟可用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素 CO（NH2）2，原理如圖。下列有關(guān)說法正確的是

A. a為電源的負極

B. 電解前后，陰極室溶液的pH不變

C. 陽極室中發(fā)生的電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑

D. 若兩極共收集到氣體產(chǎn)品13.44L，則除去的尿素為7.2g（忽略氣體的溶解）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)計算在0.2 g H2中含有____個H原子，2 mol CO(NH2)2中含___mol C，___mol N，___mol H，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8 L O2的體積為___mol。

(2) 2.3 g Na中含___mol e－，在與足量水反應(yīng)中產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2___L。

(3) 0.4 mol Al2(SO4)3的溶液中，含__mol SO42—，Al3＋物質(zhì)的量__0.8 mol(填“>”、“<”或“＝”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬釩被譽為“合金的維生素”。從廢釩(主要成分為V2O5、Fe2O3、SiO2等)中回收V2O5的一種工藝流程如下圖所示:

已知:

步驟②、③中的變化過程可簡化為:Rn+(水層)+nHA(有機層)RAn(有機層)+nH+(水層)(式中Rn+表示VO2+或Fe3+，HA表示有機萃取劑)

回答下列問題:

（1）步驟D酸浸過程中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。

（2）萃取時應(yīng)加入適量堿的作用是___________________。

（3）步驟④中反應(yīng)的離子方程式為___________________。

（4）步驟⑤加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH=2，釩沉淀率達到93%且不產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，則此時溶液中c(Fe3+)<_____mol/L(按25℃計算，25℃時Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39)。所得NH4VO3為離子化合物，NH4+的電子式為_______。

（5）V2O5是兩性氧化物，在強酸性溶液中以VO2+形式存在，VO2+具有強氧化性，能將I-氧化為I2，本身被還原為V0+，則V2O5與氫碘酸反應(yīng)的離子方程式為_________________。

(6)為提高釩的回收率，步驟②和③需多次進行，假設(shè)酸浸所得“強酸性浸出液”中c(VO2+)=amol/L，步驟②和③每進行一次，VO2+萃取率為80%，4次操作后，“強酸性浸出液中”c(VO2+)=_______mol/L(萃取的量=)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮氧化物（NOx）是大氣污染物之一。工業(yè)上在一定的溫度和催化劑條件下，可用NH3來消除NOx的污染，生成兩種對環(huán)境無害的物質(zhì)。

（1）請寫出NH3與NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式____。

（2）①寫出實驗室中由固體物質(zhì)制取氨氣的化學(xué)方程式__；

②欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇下圖中的裝置，其連接順序為：發(fā)生裝置→____（按氣流方向，用小寫字母表示）

（3）電解法處理含氮氧化物廢氣，可回收硝酸，具有較高的環(huán)境效益和經(jīng)濟效益。實驗室模擬電解法吸收NOx的裝置如圖所示（圖中電極均為石墨電極）。若用NO2氣體進行模擬電解法吸收實驗。

①寫出電解時NO2發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：___。

②若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LNO2被吸收，通過陽離子交換膜（只允許陽離子通過）的H+為__mol。

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