【題目】設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是

A.25℃時(shí),pH3 FeCl3 溶液中 H+的數(shù)目為 0.001NA

B.甲醛(HCHO)和乙酸的混合物 3.0 g,含有的原子數(shù)為 0.4NA

C.0.1 mol SO2 1 mol O2 充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.2NA

D.已知白磷(P4)為正四面體結(jié)構(gòu),NA 個(gè) P4 NA 個(gè)甲烷所含共價(jià)鍵數(shù)目之比為 11

【答案】B

【解析】

A.沒(méi)有告訴溶液的體積,無(wú)法計(jì)算溶液中氫離子的數(shù)目,故A錯(cuò)誤;

B.甲醛HCHO和乙酸的最簡(jiǎn)式均為CH2O,故3.0g混合物中含有的“CH2O”原子團(tuán)的物質(zhì)的量為n==0.1mol,含有的原子數(shù)為0.4NA,故B正確;

C0.1 mol SO20.1mol O2的反應(yīng)為可逆反應(yīng),生成的三氧化硫物質(zhì)的量小于0.1mol,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.2NA,故C錯(cuò)誤;

D1mol白磷分子中含有6個(gè)共價(jià)鍵,1mol甲烷中含4mol共價(jià)鍵,共價(jià)鍵數(shù)目之比為32,故D錯(cuò)誤;

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說(shuō)法正確的是(

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCl2中所含的原子數(shù)為2NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.5NA

C.0.5mol·L-1NaCl溶液中所含的氯離子數(shù)目為0.5NA

D.常溫下,28g氮?dú)庵兴脑訑?shù)為NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】研究氮氧化物反應(yīng)機(jī)理,對(duì)于控制汽車(chē)尾氣、保護(hù)環(huán)境有重要意義。

(1)NO在空氣中存在如下反應(yīng):2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) ΔH,上述反應(yīng)分兩步完成,其中第一步反應(yīng)①如下,寫(xiě)出第二步反應(yīng)②的熱化學(xué)方程式(其反應(yīng)的焓變?chǔ)2用含ΔH、ΔH1的式子來(lái)表示): ① 2NO(g) N2O2(g)ΔH1<0,② ___________;

(2)NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為: 4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)△H=-1811.63KJ/mol;反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行,在其它相條件同時(shí),選用不同的催化劑,反應(yīng)產(chǎn)生N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示。

①在催化劑A的作用下,經(jīng)過(guò)相同時(shí)間,測(cè)得脫氮率隨反應(yīng)溫度的變化情況如圖2所示,據(jù)圖可知,在相同的時(shí)間內(nèi),300℃之前,溫度升高脫氮率逐漸增大,300℃之后溫度升高脫氮率逐漸減。ù呋瘎┚┦В瑢(xiě)出300℃之后脫氮率減小的原因是_________。

②其他條件相同時(shí),請(qǐng)?jiān)趫D中補(bǔ)充在催化劑B作用下脫氮率隨溫度變化的曲線(xiàn)________

(3)工業(yè)制HNO3的尾氣中含有的NO2和NO常用NaOH溶液吸收,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O,2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O,現(xiàn)有平均組成為NOx的NO、NO2混合氣體,通入足量的NaOH溶液中,充分反應(yīng)后沒(méi)有氣體剩余,則:

①x的取值范圍為_________________。

②反應(yīng)后溶液中n(NO2)︰n(NO3)=____________________。(用含x的代數(shù)式表示)

(4)電解法處理氮氧化合物是目前大氣污染治理的一個(gè)新思路,原理是將NOx在電解池中分解成無(wú)污染的N2和O2除去,如圖示,兩電極間是新型固體氧化物陶瓷,在一定條件下可自由傳導(dǎo)O2-,電解池陰極反應(yīng)為___。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】可利用如下反應(yīng)將二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷:CO2(g)+2H2O(g) CH4(g)+2O2(g) ΔH=+802KJ/mol,下圖為在恒溫、光照、不同初始濃度和不同催化劑(Ⅰ、Ⅱ)作用下,體積為2L的莫比容器中n(CH4)隨光照時(shí)間的變化曲線(xiàn)。下列說(shuō)法正確的是

A. 0-15h內(nèi),催化劑Ⅱ的催化效果比催化劑Ⅰ效果好

B. 反應(yīng)開(kāi)始后的30h內(nèi),第Ⅰ種催化劑的作用下,反應(yīng)吸收的熱量多

C. a點(diǎn)時(shí),CO2的轉(zhuǎn)化率相等

D. 0-16h內(nèi),v(O2)=1.5mol/(L·h)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】探究無(wú)機(jī)鹽 X(僅含三種短周期元素)的組成和性質(zhì),設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn):

請(qǐng)回答:

1X 的化學(xué)式是__________。

2白色粉末溶于氫氧化鈉溶液的離子方程式是__________

3白色沉淀用途廣泛,請(qǐng)列舉一例:__________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】2019年的化學(xué)諾貝爾獎(jiǎng)?lì)C給了為鋰電池研究作出貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。有兩種常見(jiàn)鋰電池:一種是采用鎳鈷錳酸鋰Li(NiCoMn)O2或鎳鈷鋁酸鋰為正極的三元材料鋰電池;另一種是采用磷酸鐵鋰為正極的磷酸鐵鋰電池。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)基態(tài)鈷原子的價(jià)電子排布式為____Mn位于元素周期表的____ 區(qū)(“s”“p”“d”“ds”“f”)

(2)磷元素可以形成多種含氧酸H3PO4、H3PO2H3PO3、HPO3,這四種酸中酸性最強(qiáng)的是___。PO43-的空間構(gòu)型是 ___,中心原子的雜化方式是 ____

(3)CoO、MnO兩種氧化物的熔點(diǎn)由高到低的順序是 ___,原因是 ___。

(4)PH3____分子(極性非極性”),其在水中的溶解性比NH3小,原因是 _____

(5)硫化鋰Li2S(摩爾質(zhì)量Mgmol-1)的納米晶體是開(kāi)發(fā)先進(jìn)鋰電池的關(guān)鍵材料,硫化鋰的晶體為反螢石結(jié)構(gòu),其晶胞結(jié)構(gòu)如圖。若硫化鋰晶體的密度為ag.cm-3,則距離最近的兩個(gè)S2-的距離是___nm。(用含a、M、NA的計(jì)算式表示)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知25°C時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(

A.等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系:pH(Na2SO3)<pH(NaF)<pH(NaHSO3)

B.0.lmo/LHF0.1mol/LNaF等體積混合,混合液pH>7

C.Na2SO3溶液中加入足量HF發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO32-+HF=F-+HSO3-

D.NaHSO3溶液中部分微粒濃度的大小:c(Na+)>c(HSO3-)>c(H2SO3)>c(SO32-)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某恒溫恒容密閉容器中存在反應(yīng):X(g)+2Y(g) Z(g) ΔH=a kJmol1(a0),現(xiàn)向該容器中充入等物質(zhì)的量的X(g)Y(g)充分反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是

A.體系中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變時(shí),說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

B.達(dá)到平衡時(shí),反應(yīng)放出的熱量一定小于a kJ

C.達(dá)到平衡時(shí),XY的物質(zhì)的量之比仍為11

D.達(dá)到平衡后,若升高體系溫度,則逆反應(yīng)速率增加、正反應(yīng)速率減少,平衡逆移

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖是由常見(jiàn)元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物(部分物質(zhì)已經(jīng)略去)。其中A、B、D在常溫下均為無(wú)色無(wú)味的氣體,C是能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,M是最常見(jiàn)的無(wú)色液體。

(1)寫(xiě)出C→E的化學(xué)方程式: 。

(2)實(shí)驗(yàn)室常用加熱兩種固體混合物的方法制備物質(zhì)C,其化學(xué)方程式為: ,干燥C常用 (填寫(xiě)試劑名稱(chēng))。

(3)E物質(zhì)遇到D物質(zhì)時(shí),會(huì)觀察到 現(xiàn)象,若用排水法收集F,則最終集氣瓶中收集到的氣體為 (填寫(xiě)物質(zhì)的化學(xué)式)。

(4)寫(xiě)出A→D的化學(xué)方程式:

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