【題目】某恒溫恒容密閉容器中存在反應(yīng):X(g)+2Y(g) Z(g) ΔH=a kJmol1(a0),現(xiàn)向該容器中充入等物質(zhì)的量的X(g)Y(g)充分反應(yīng)。下列說法正確的是

A.體系中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變時(shí),說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

B.達(dá)到平衡時(shí),反應(yīng)放出的熱量一定小于a kJ

C.達(dá)到平衡時(shí),XY的物質(zhì)的量之比仍為11

D.達(dá)到平衡后,若升高體系溫度,則逆反應(yīng)速率增加、正反應(yīng)速率減少,平衡逆移

【答案】A

【解析】

A. 反應(yīng)X(g)+2Y(g) Z(g)為氣體體積減小的反應(yīng),氣體總質(zhì)量不變,反應(yīng)正向進(jìn)行時(shí)氣體總物質(zhì)的量減小,平均摩爾質(zhì)量增大,故體系中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變時(shí),說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),選項(xiàng)A正確;

B. 化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)物的量有關(guān),故達(dá)到平衡時(shí),若生成Z的物質(zhì)的量大于1mol,則反應(yīng)放出的熱量大于a kJ,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;

C. 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式可知,反應(yīng)時(shí)消耗XY的物質(zhì)的量之比為1:2,開始時(shí)充入等物質(zhì)的量的X(g)Y(g),故達(dá)到平衡時(shí),XY的物質(zhì)的量之比不再為11,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;

D. 反應(yīng)X(g)+2Y(g) Z(g) ΔH=a kJmol1(a0)為放熱反應(yīng),達(dá)到平衡后,若升高體系溫度,則正、逆反應(yīng)速率均增加,平衡逆向移動(dòng),選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有甲、乙、丙三個(gè)體積均為2L的恒容密閉容器,按不同投料比Z[ 進(jìn)行反應(yīng): 4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g) △H。在不同溫度T條件下達(dá)到平衡時(shí),HCl的平衡轉(zhuǎn)化率與Z和T的關(guān)系如下表所示。

容器

起始時(shí)

平衡時(shí)HCl轉(zhuǎn)化率

n(HCl)/mol

Z

T=100℃

T=200℃

T=300℃

0.8

a

96%

94%

90%

0.8

b

46%

44%

40%

0.8

4

95%

88%

80%

下列說法正確的是

A.b<4

B.溫度升高時(shí),反應(yīng)速率減慢,所以轉(zhuǎn)化率下降

C.丙容器中,300℃平衡時(shí),c(O2)=0.04molL-1

D.若甲容器溫度在300時(shí)需要5min達(dá)到平衡,則此時(shí)間內(nèi)v(Cl2)=0.036molL-1min-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A.25℃時(shí),pH3 FeCl3 溶液中 H+的數(shù)目為 0.001NA

B.甲醛(HCHO)和乙酸的混合物 3.0 g,含有的原子數(shù)為 0.4NA

C.0.1 mol SO2 1 mol O2 充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.2NA

D.已知白磷(P4)為正四面體結(jié)構(gòu),NA 個(gè) P4 NA 個(gè)甲烷所含共價(jià)鍵數(shù)目之比為 11

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】合成某藥物的中間體G的流程如圖:

請(qǐng)回答下列問題:

1A的名稱為___(系統(tǒng)命名法)F的分子式為___。反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型是___。

2C中含氧官能團(tuán)的名稱為__。

3)已知一定條件下2分子乙酸分子間脫水生成1分子乙酸酐,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:___

4)寫出滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:___。

①苯環(huán)上只有三個(gè)取代基;

②核磁共振氫譜圖中只有4組吸收峰;

1mol該物質(zhì)與足量NaHCO3溶液反應(yīng)生成2molCO2。

5)根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息,寫出以C6H5—OOCCH2CH3為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任選)。___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室需配制480mL 0.1 mol/LNa2CO3溶液,填空并回答下列問題:

(1)配制480mL 0.1 mol/LNa2CO3溶液。

實(shí)際應(yīng)稱Na2CO3質(zhì)量/g

應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL

____________

____________

(2)配制時(shí),其正確的操作順序是(用字母表示,每個(gè)字母只能用一次)____________

A.30 mL水洗滌燒杯23次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩

B.將準(zhǔn)確稱量的Na2CO3固體倒入燒杯中,再加適量水溶解

C.將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D.將容量瓶蓋緊,上下顛倒,搖勻

E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度線相切

F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水,直到液面接近刻度線1 cm2 cm

(3)若出現(xiàn)如下情況,對(duì)所配溶液濃度將有何影響?(偏高”“偏低無影響”)

轉(zhuǎn)移溶液后,未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容________;若定容時(shí)俯視刻度線__________。

(4)若實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)如下情況如何處理?

加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度_______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】等物質(zhì)的量的N2、O2、CO2混合氣體通過Na2O2后,體積變?yōu)樵w積的8/9(同溫同壓),這時(shí)混合氣體中N2、O2、CO2物質(zhì)的量之比為

A. 6︰9︰0 B. 3︰3︰2 C. 6︰7︰3 D. 3︰4︰1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述不正確的是

A.1所示,若將開關(guān)與a連接,可以實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能;若將開關(guān)與b連接,相當(dāng)于外加電流的陰極保護(hù)法

B.冰醋酸加水稀釋過程中,溶液的導(dǎo)電能力隨著水的體積變化的曲線如圖2所示。a、b、c中導(dǎo)電能力最大的是b點(diǎn),但b點(diǎn)對(duì)應(yīng)醋酸的電離度并非最大

C.3是室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應(yīng)中c(H2O2 )隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線,說明隨著反應(yīng)的進(jìn)行H2O2分解速率逐漸減小

D.4CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)的能量變化圖,由此可知,生成1mol CH3OH(g),至少需要外界提供419kJ 的能量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】圖甲是利用一種微生物將廢水中尿素[CO(NH2)2]的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能,并生成環(huán)境友好物質(zhì)的裝置,同時(shí)利用此裝置在圖乙中的鐵上鍍銅。下列說法中錯(cuò)誤的是 ( )

A.銅電極應(yīng)與Y電極相連接

B.H+通過質(zhì)子交換膜由左向右移動(dòng)

C.當(dāng)N電極消耗0.25mol氣體時(shí),則鐵電極增重16g

D.M電極的電極反應(yīng)式為CO(NH2)2 + H2O -6e- = CO2↑ +N2↑ +6H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)測(cè)得0.5 mol·L1CH3COONa溶液、0.5 mol·L1 CuSO4溶液以及H2OpH隨溫度變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. 隨溫度升高,純水中c(H+)>c(OH)

B. 隨溫度升高,CH3COONa溶液的c(OH)減小

C. 隨溫度升高,CuSO4溶液的pH變化是Kw改變與水解平衡移動(dòng)共同作用的結(jié)果

D. 隨溫度升高,CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低,是因?yàn)?/span>CH3COO、Cu2+水解平衡移動(dòng)方向不同

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