Question

19．下列有關(guān)計算的分析正確的是（　　）

• A． 某溶液100mL，其中含硫酸0.03mol，硝酸0.04mol，若在該溶液中投入1.92 g銅粉微熱，反應(yīng)后放出一氧化氮氣體約為0.015mol
• B． 室溫時，在容積為a mL的試管中充滿NO₂氣體，然后倒置在水中到管內(nèi)水面不再上升時為止；再通入b mL O₂，則管內(nèi)液面又繼續(xù)上升，測得試管內(nèi)最后剩余氣體為c mL，且該氣體不能支持燃燒．則a、b的關(guān)系是a=4b+c
• C． 已知某溫度Ksp（Ag₂S）=6×10^-50，Ksp（AgCl）=2×10^-6，則2AgCl（s）+S^2-（aq）?Ag₂S（s）+2Cl^-（aq）的平衡常數(shù)約為6.7×10^-37
• D． 在25℃下，將2a mol•L^-1的氨水與0.02 mol•L^-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)完全時溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），則用含a的代數(shù)式表示NH₃•H₂O的電離常數(shù)K_b=$\frac{10-9}{a-0.01}$

Answer 1

分析 A．銅與硝酸的反應(yīng)生成的硝酸鹽，如果有酸存在時，NO₃^-和H⁺仍是稀硝酸環(huán)境中，銅可以繼續(xù)被稀硝酸氧化，稀硝酸被還原為NO氣體．所以可利用Cu和H⁺、NO₃^-離子之間的反應(yīng)實質(zhì)來解答；
B．根據(jù)反應(yīng)3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃進行計算，注意最后剩余氣體不支持燃燒，應(yīng)為NO；
C．根據(jù)平衡常數(shù)的公式計算；
D．在25℃下，平衡時溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-）=0.01mol/L，根據(jù)物料守恒得c（NH₃．H₂O）=（a-0.01）mol/L，根據(jù)電荷守恒得c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7mol/L，溶液呈中性，最后代入計算求NH₃•H₂O的電離常數(shù)K_b．

解答 解：A．銅與稀硝酸反應(yīng)的實質(zhì)是3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H_²O，在溶液中每3molCu與8molH⁺完全反應(yīng)生成2molNO氣體，題中混合溶液中含H⁺物質(zhì)的量為：0.03mol硫酸中含0.06mol，0.04mol硝酸中含0.04mol，所以溶液中共含0.10molH⁺，1.92g銅的物質(zhì)的量為0.03mol，根據(jù)離子方程式量的關(guān)系，3Cu²⁺～8H⁺～2NO，氫離子過量，銅離子完全反應(yīng)，生成的NO氣體由銅的物質(zhì)的量計算得出，氣體物質(zhì)的量為0.02mol，故A錯誤．
B．根據(jù)反應(yīng)3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，a mL NO₂會生成$\frac{a}{3}$mL NO，通入O₂后，最后氣體不支持燃燒，故cL為NO，即與b mL O₂反應(yīng)的NO為（$\frac{a}{3}$-c）mL，根據(jù)方程式4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃即（$\frac{a}{3}$-c）：b=4：3，整理可得a=4b+3c，故B錯誤；
C．2AgCl（s）+S^2-（aq）?Ag₂ S（s）+2C1^- （aq）的平衡常數(shù)K=$\frac{c（C{l}^{-}）^{2}}{c（{S}^{2-}）}$=$\frac{\frac{{K}^{2}sp（AgC1）}{{c}^{2}（A{g}^{+}）}}{\frac{Ksp（A{g}_{2}S）}{{c}^{2}（A{g}^{+}）}}$=$\frac{（2×1{0}^{-6}）^{2}}{6×1{0}^{-50}}$=6.7×10³⁷，故C錯誤；
D．在25℃下，平衡時溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-）=0.01mol/L，根據(jù)物料守恒得c（NH₃．H₂O）=（a-0.01）mol/L，根據(jù)電荷守恒得c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7mol/L，溶液呈中性，NH₃•H₂O的電離常數(shù)K_b=$\frac{c（O{H}^{-}）•c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$=$\frac{1{0}^{-7}×1{0}^{-2}}{a-0.01}$=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$，故D正確；
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)，為解答該題的關(guān)鍵，難度不大．