【題目】某學(xué)習(xí)小組用碳素鋼進行了以下探究活動:
[探究一](1)將已去除表面氧化膜的碳素鋼釘放入冷濃硫酸中,10min后將鋼釘浸入CuSO4溶液中,鋼釘表面無明顯變化,其原因是 ______ .
(2)稱取6.0g碳素鋼放入15.0ml濃硫酸中,加熱,充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到混合氣體Y.
①甲同學(xué)認為X中除Fe3+之外還可能含有Fe2+,若要確認是否含有Fe2+,可選用 ______ 選填序號.
A.KSCN溶液B.濃氨水C.酸性KMnO4溶液 D.K3[Fe(CN)6]溶液
②乙同學(xué)取560ml(標準狀況)干燥氣體Y通入足量溴水中,然后加入足量BaCl2溶液,經(jīng)適當操作后得到干燥固體4.66g,由此可知Y中含硫化合物Q1的體積分數(shù)為 ______ .
[探究二]丙同學(xué)認為氣體Y中還可能含有Q2、Q3兩種氣體(相同條件下Q1、Q2、Q3氣體的密度依次減小).為此,設(shè)計了下列裝置進行實驗探究(假設(shè)有關(guān)氣體完全反應(yīng)).
(3)裝置B中試劑的作用是 ______ .
(4)已知洗氣瓶M中盛裝的是澄清石灰水,為確認Q2的存在,洗氣瓶M的位置應(yīng)在 ______ ,產(chǎn)生Q2的反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______ .
(5)確認含有氣體Q3的實驗現(xiàn)象是 ______ ,產(chǎn)生Q3的反應(yīng)的離子方程式為 ______ .
【答案】Fe表面被濃硫酸作用發(fā)生了鈍化,生成了一層氧化物膜 CD 80% 確認SO2已除盡 B與C之間 濃 D中固體由黑變紅、E中固體由白變藍
【解析】
[探究一](1)常溫下,鐵易和濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象,從而阻止進一步反應(yīng);
(2)亞鐵離子有還原性,能還原酸性高錳酸鉀溶液而使其褪色,亞鐵離子遇到K3[Fe(CN)6]溶液變藍色是亞鐵離子的特征性質(zhì);根據(jù)硫酸鋇與二氧化硫的關(guān)系式計算二氧化硫的體積,再根據(jù)體積分數(shù)公式計算;
[探究二]稱取6.0g碳素鋼放入15.0ml濃硫酸中,加熱,充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到混合氣體Y,氣體Y中還可能含有Q2、Q3兩種氣體(相同條件下Q1、Q2、Q3氣體的密度依次減小),依據(jù)反應(yīng)實質(zhì)分析可知,濃硫酸和鐵反應(yīng)生成硫酸鐵、二氧化硫和水,所含碳和濃硫酸加熱反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水,隨反應(yīng)進行濃硫酸變?yōu)橄×蛩岷丸F反應(yīng)生成氣體為氫氣,Q1、Q2、Q3氣體成分為SO2、CO2、H2,依據(jù)裝置通過裝置A中高錳酸鉀溶液除去二氧化硫,裝置B中品紅溶液檢驗二氧化硫是否除凈,通過堿石灰吸收二氧化碳、水蒸氣,通過裝置D加熱的氧化銅和氫氣發(fā)生反應(yīng)生成銅和水蒸氣,進入裝置F無水硫酸銅變藍色,裝置F是防止空氣中水蒸氣進入裝置F影響產(chǎn)物檢驗,
(3)二氧化硫能使品紅溶液褪色,據(jù)此判斷是否含有二氧化硫;
(4)用澄清石灰水檢驗二氧化碳,首先要排除二氧化硫的干擾;碳素鋼中含有碳,加熱條件下,碳和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳;
(5)濃硫酸隨反應(yīng)進行濃度減小變化為稀硫酸和鐵反應(yīng)生成Q3為氫氣;
[探究一](1)常溫下,Fe易和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成致密的氧化物薄膜而阻止進一步被氧化,該現(xiàn)象為鈍化現(xiàn)象,所以放入濃硫酸后的碳素鋼加入硫酸銅溶液中無變化,說明Fe表面發(fā)生了鈍化,生成了一層氧化物膜;
(2)①亞鐵離子具有還原性,而酸性高錳酸鉀有氧化性,發(fā)生氧化還原反應(yīng)使高錳酸鉀溶液褪色,亞鐵離子遇到K3[Fe(CN)6]溶液變藍色;
答案選CD;
,,所以硫酸鋇和二氧化硫之間的關(guān)系式為SO2 ~ BaSO4,設(shè)二氧化硫的體積為V,
SO2 ~ BaSO4,
2.24L 233 g
V 4.66g V=0.448l=448ml,
所以二氧化硫的體積分數(shù);
[探究二]稱取6.0g碳素鋼放入15.0ml濃硫酸中,加熱,充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到混合氣體Y,氣體Y中還可能含有Q2、Q3兩種氣體(相同條件下Q1、Q2、Q3氣體的密度依次減小),依據(jù)反應(yīng)實質(zhì)分析可知,濃硫酸和鐵反應(yīng)生成硫酸鐵、二氧化硫和水,所含碳和濃硫酸加熱反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水,隨反應(yīng)進行濃硫酸變?yōu)橄×蛩岷丸F反應(yīng)生成氣體為氫氣,Q1、Q2、Q3氣體成分為SO2、CO2、H2,依據(jù)裝置通過裝置A中高錳酸鉀溶液除去二氧化硫,裝置B中品紅溶液檢驗二氧化硫是否除凈,通過堿石灰吸收二氧化碳、水蒸氣,通過裝置D加熱的氧化銅和氫氣發(fā)生反應(yīng)生成銅和水蒸氣,進入裝置F無水硫酸銅變藍色,裝置F是防止空氣中水蒸氣進入裝置F影響產(chǎn)物檢驗,
(3)二氧化硫能使品紅溶液褪色,所以用品紅溶液檢驗二氧化硫是否除盡;
(4)二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水變渾濁,但二氧化硫還能使品紅溶液褪色,所以要檢驗二氧化碳必須排除二氧化硫的干擾,B裝置是檢驗二氧化硫是否除盡,所以澄清石灰水應(yīng)放置在B和C之間,碳素鋼中含有碳,加熱條件下,碳能和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳和水,反應(yīng)方程式為:濃;
(5)確認含有氣體為氫氣的實驗現(xiàn)象是,氫氣還原氧化銅固體黑色變化為紅色,生成氣體中含水蒸氣,遇到無水硫酸銅變藍色,確認含有氣體Q3的實驗現(xiàn)象是D中固體由黑變紅、E中固體由白變藍,產(chǎn)生Q3的反應(yīng)的離子方程式為。
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【題目】在2NO2N2O4的可逆反應(yīng)中,下列狀態(tài)一定屬于平衡狀態(tài)的是( )
A.N2O4和NO2的分子數(shù)比為1∶2
B.N2O4和NO2的濃度相等
C.平衡體系的顏色不再改變
D.單位時間內(nèi)有1 mol N2O4變?yōu)?/span>NO2的同時,有2 mol NO2生成
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】布洛芬具有降溫和抑制肺部炎癥的雙重作用。一種制備布洛芬的合成路線如下:
已知:①CH3CH2ClCH3CH2MgCl
②+HCl
回答下列問題:
(1)A 的化學(xué)名稱為___________,E→F 的反應(yīng)類型為___________,H 中官能團的名稱為___________。
(2)分子中所有碳原子可能在同一個平面上的 E 的結(jié)構(gòu)簡式為___________。
(3)I→K 的化學(xué)方程式為___________。
(4)寫出符合下列條件的 D 的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________ (不考慮立體異構(gòu))。
①能與 FeCl3 溶液發(fā)生顯色反應(yīng); ②分子中有一個手性碳原子;③苯環(huán)上有處于間位的 2 個取代基。
(5)寫出以間二甲苯、CH3COCl 和(CH3)2CHMgCl 為原料制備 的合成路線__________ (無機試劑任選)
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【題目】某學(xué)習(xí)小組以鋁鐵銅合金為主要原料制備[Cu(NH3)4]SO4·H2O(一水硫酸四氨合銅)和Fe3O4膠體粒子,具體流程如下:
已知:①Cu(NH3)42+=Cu2++4NH3
②Fe2++2Fe3++8OHFe3O4↓+4H2O
③[Cu(NH3)4]SO4易溶于水,難溶于乙醇。
請回答:
(1) 濾渣的成分為________。
(2) 步驟Ⅰ中生成[Cu(NH3)4]SO4·H2O的離子方程式:________。步驟Ⅰ中加入(NH4)2SO4的作用是作為反應(yīng)物和________。
(3) 步驟Ⅳ中加入95%乙醇時,緩慢加入的目的是________。
(4) 下列有關(guān)敘述正確的是________。
A 步驟Ⅰ緩慢滴加H2O2并不斷攪拌,有利于提高H2O2的利用率
B 步驟Ⅳ若改為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶,得到的一水硫酸四氨合銅晶體會含有較多Cu(OH)2等雜質(zhì)
C 步驟Ⅳ、Ⅴ用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、吸濾瓶等
D 步驟Ⅴ中洗滌操作為關(guān)閉水龍頭,加乙醇溶液浸沒沉淀,緩慢流干,重復(fù)2~3次
(5) 步驟Ⅲ中,從濾渣制備Fe3O4膠體粒子需經(jīng)過一系列操作。即:濾渣中加過量NaOH溶液攪拌溶解→________→過濾、洗滌、干燥得Fe3O4膠體粒子。
根據(jù)下列提供的操作,請在空格處填寫正確的操作次序(填寫序號)。
①氮氣氛圍下緩慢滴加NaOH溶液,加熱溶液
②過濾、洗滌
③加入過量稀硫酸溶解
④加入適量FeSO4固體,攪拌溶解
⑤測定Fe3+含量
(6) 測定一水硫酸四氨合銅晶體產(chǎn)品的純度,過程如下:取0.5000 g試樣溶于水,滴加3 mol·L1 H2SO4至pH為3~4,加入過量KI固體。以淀粉溶液為指示劑,生成的碘用0.1000 mol·L1 Na2S2O3標準溶液滴定,重復(fù)2~3次,平均消耗Na2S2O3標準溶液20.00 mL。。該試樣中一水硫酸四氨合銅的純度為________。
已知:M[Cu(NH3)4SO4·H2O]=246.0 g·mol1; 2Cu2++4I=2CuI+I2,I2+2S2O32-=2I+S4O62-。
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【題目】寫出(1)~(4)原子的電子排布式,用價層電子對互斥模型推測(5)~(8)分子的空間構(gòu)型。
(1)Li _______________;(2)K _______________;(3)Mg ________________;(4)Cl ______________;(5)CO2_______________;(6)SO2______________;(7)NH3_________________;(8)CH4_______________。
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【題目】不同條件下,用O2氧化一定濃度的FeCl2溶液過程中所測的實驗數(shù)據(jù)如圖所示。下列分析或推測不合理的是( )
A.Fe2+的氧化率隨時間延長而逐漸增大
B.由①和③可知,溫度越高,Fe2+氧化速率越快
C.由②和③可知,pH越大,Fe2+氧化速率越快
D.氧化過程的離子方程式為:4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
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【題目】“速力菲”是一種人工合成的補鐵劑,某研究性學(xué)習(xí)小組為探究其主要成分,進行了如下實驗:
(Ⅰ)打開這種藥片的密封膜,發(fā)現(xiàn)其外觀為淡黃色;
(Ⅱ)將“速力菲”投入小試管中,加入少量蒸餾水,充分振蕩后發(fā)現(xiàn)溶液變渾濁;慢慢加入稀硫酸后溶液變得澄清透明并顯黃色;滴加KSCN溶液,立即變?yōu)檠t色.學(xué)生甲由此斷定“速力菲”的主要成分是三價鐵鹽;
(Ⅲ)學(xué)生乙的操作與甲大致相同,所不同的是他動作敏捷,且在振蕩前用橡皮塞塞緊試管口.結(jié)果發(fā)現(xiàn):溶液僅顯示淡紅色.乙同學(xué)認為“速力菲”的主要成分不是三價鐵鹽而是亞鐵鹽.
(Ⅳ)為了確認甲、乙的結(jié)論是否正確,學(xué)生丙將乙所得的淡紅色溶液分成兩份繼續(xù)進行實驗:
試回答下列問題:
(1)甲、乙兩位同學(xué)的結(jié)論中比較合理的是 ______ ,另一同學(xué)判斷出錯的原因是 ______ .
(2)丙的實驗①說明維生素C具有較強的 ______ 性填“氧化”或“還原”.
(3)寫出與丙的實驗②中現(xiàn)象對應(yīng)的離子反應(yīng)方程式 ______;______ .
(4)關(guān)于丙的實驗③中的現(xiàn)象,丙同學(xué)提出了兩種假設(shè):一種是過量的氯水與Fe3+結(jié)合生成了某種穩(wěn)定的新物質(zhì);另一種則是過量的氯水將SCN-氧化了.請你設(shè)計一個實驗方案以確認哪種假設(shè)更合理 ______ .
(5)針對實驗?zāi)康,本次實驗尚未完成的任?wù)是 ______.
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【題目】元素周期律可以指導(dǎo)人們進行規(guī)律性的推測和判斷。下列說法錯誤的是( )
A.由水溶液的酸性:可推斷出元素的非金屬性:
B.若和的核外電子排布相同,則原子序數(shù):
C.已知第ⅡA族元素的硫酸鹽溶解性:易溶于水,微溶于水,可推斷出難溶于水,但相同溫度下溶解度比的大
D.和分別位于第六周期第ⅠA族和第ⅡA族,堿性:
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【題目】五倍子是一種常見的中草藥,其有效成分為X,在一定條件下X可分別轉(zhuǎn)化為Y、Z。
下列說法錯誤的是
A. 1 mol Z最多能與8 mol NaOH發(fā)生反應(yīng)
B. 1 mol X與H2完全加成產(chǎn)物的分子式為C7H12O5
C. 向Y中滴加FeCl3溶液呈紫色
D. 1 mol Y與足量的金屬鈉反應(yīng)放出2 mol H2
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