【題目】“速力菲”是一種人工合成的補鐵劑,某研究性學習小組為探究其主要成分,進行了如下實驗:
(Ⅰ)打開這種藥片的密封膜,發(fā)現(xiàn)其外觀為淡黃色;
(Ⅱ)將“速力菲”投入小試管中,加入少量蒸餾水,充分振蕩后發(fā)現(xiàn)溶液變渾濁;慢慢加入稀硫酸后溶液變得澄清透明并顯黃色;滴加KSCN溶液,立即變?yōu)檠t色.學生甲由此斷定“速力菲”的主要成分是三價鐵鹽;
(Ⅲ)學生乙的操作與甲大致相同,所不同的是他動作敏捷,且在振蕩前用橡皮塞塞緊試管口.結(jié)果發(fā)現(xiàn):溶液僅顯示淡紅色.乙同學認為“速力菲”的主要成分不是三價鐵鹽而是亞鐵鹽.
(Ⅳ)為了確認甲、乙的結(jié)論是否正確,學生丙將乙所得的淡紅色溶液分成兩份繼續(xù)進行實驗:
試回答下列問題:
(1)甲、乙兩位同學的結(jié)論中比較合理的是 ______ ,另一同學判斷出錯的原因是 ______ .
(2)丙的實驗①說明維生素C具有較強的 ______ 性填“氧化”或“還原”.
(3)寫出與丙的實驗②中現(xiàn)象對應的離子反應方程式 ______;______ .
(4)關(guān)于丙的實驗③中的現(xiàn)象,丙同學提出了兩種假設:一種是過量的氯水與Fe3+結(jié)合生成了某種穩(wěn)定的新物質(zhì);另一種則是過量的氯水將SCN-氧化了.請你設計一個實驗方案以確認哪種假設更合理 ______ .
(5)針對實驗目的,本次實驗尚未完成的任務是 ______.
【答案】乙 甲同學操作慢,溶液中的Fe2+被氧氣氧化成Fe3+ 還原 在溶液中繼續(xù)加入過量的FeCl3溶液,若呈現(xiàn)血紅色,則是過量氯水與Fe3+結(jié)合,反之,則是過量氯水將SCN-氧化 未檢測陰離子
【解析】
(Ⅰ)打開這種藥片的密封膜,發(fā)現(xiàn)其外觀為淡黃色;
(Ⅱ)將“速力菲”投入小試管中,加入少量蒸餾水,充分振蕩后發(fā)現(xiàn)溶液變渾濁;慢慢加入稀硫酸后溶液變得澄清透明并顯黃色;滴加KSCN溶液,立即變?yōu)檠t色.可能是操作慢導致亞鐵離子被空氣中氧氣氧化;
(Ⅲ)學生乙的操作與甲大致相同,所不同的是他動作敏捷,且在振蕩前用橡皮塞塞緊試管口.結(jié)果發(fā)現(xiàn):溶液僅顯示淡紅色,只有少部分被已化為鐵離子,學生丙將乙所得的淡紅色溶液分成兩份繼續(xù)進行實驗,乙得到的淡紅色溶液滴入幾滴氯水呈血紅色,加入過量氯水血紅色褪去,說明原淡紅色溶液中含亞鐵離子,被氯氣氧化為鐵離子遇到KSCN變紅色,加入過量氯水紅色褪去過量的氯水與Fe3+結(jié)合生成了某種穩(wěn)定的新物質(zhì);另一種則是過量的氯水將SCN-氧化了,淡紅色溶液中加入維生素C淡紅色褪去證明維生素C具有還原性能還原為亞鐵離子,平衡逆向進行,淡紅色褪去,
(1) 根據(jù)亞鐵離子易被空氣中氧氣氧化的化學性質(zhì)及甲、乙同學的操作是否嚴密進行分析;
(2)根據(jù)三價鐵離子具有氧化性及淡黃色褪去判斷維生素具有的性質(zhì);
(3)加入氯水,亞鐵離子被氧化成了三價鐵離子;硫氰化鉀與鐵離子生成硫氰化鐵;
(4)可以向反應后的溶液中重新加入硫氰化鉀溶液,根據(jù)現(xiàn)象判斷兩種假設的合理性;
(5)研究性學習小組為探究其主要成分,根據(jù)題中信息找出本次實驗尚未完成的任務未能測出“速力菲”成分。
(1)由于亞鐵離子容易被空氣中的氧氣氧化,乙同學動作敏捷,且在振蕩前用橡皮塞塞緊試管口,而甲同學充分振蕩后,慢慢加入稀硫酸,所以乙同學比較合理;
(2)由于三價鐵離子具有氧化性,加入維生素后淡紅色褪去,鐵離子被維生素還原成了亞鐵離子;
(3)②中現(xiàn)象對應的反應方是氯氣和亞鐵離子的反應及硫氰化鉀與鐵離子反應生成血紅色的硫氰化鐵,反應的離子方程式是:,;
(4)若是氯水將SCN-氧化了,可以重新加入硫氰化鉀溶液,觀察現(xiàn)象,如果變成血紅色,第二種假設合理;如果不變色,說明第一種假設合理;
(5)根據(jù)“某研究性學習小組為探究其主要成分,進行了如下實驗”,本次實驗尚未完成的任務是:未能測出“速力菲”成分;
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有下列物質(zhì):①Cl2 ②SO2 ③0.1mol·L-1Na2CO3溶液中的溶質(zhì) ④0.1mol·L-1的氨水中的NH3·H2O ⑤0.1mol·L-1CH3COOH溶液中的溶質(zhì) ⑥BaSO4。
(1)屬于強電解質(zhì)的是_____,屬于弱電解質(zhì)的是_____,屬于非電解質(zhì)的是_______,向⑤中加入等物質(zhì)的量④,溶液導電性____(填“增強”或“減弱”)。
(2)已知③溶液呈堿性,甲同學認為顯堿性原因是CO32-水解所致,為證明上述觀點是否正確,請設計一個簡單的實驗,簡述實驗過程。___________。
(3)在T℃時,反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0的平衡常數(shù)K=6×102,則:
①溫度升高,化學平衡移動后,平衡常數(shù)K值________(填“增大”、“減少”或“不變”)。
②T℃時,向容積為2L的密閉容器中充入0.4molSO2、0.18molO2和1.2molSO3的混合氣體,此時該反應是否處于化學平衡狀態(tài)____(填“是”或“否”),化學反應速率v(正)___v(逆)(填“大于”、“等于”或“小于”)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下圖是第三周期主族元素的某些性質(zhì)隨原子序數(shù)變化的柱形圖,則y軸可表示( )
①第一電離能②電負性、墼影霃健、芎唵坞x子半徑、葑罡哒蟽r、扌纬珊唵坞x子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)
A.①②③④⑤⑥B.①②③⑤
C.②④⑤D.②⑤
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某學習小組用碳素鋼進行了以下探究活動:
[探究一](1)將已去除表面氧化膜的碳素鋼釘放入冷濃硫酸中,10min后將鋼釘浸入CuSO4溶液中,鋼釘表面無明顯變化,其原因是 ______ .
(2)稱取6.0g碳素鋼放入15.0ml濃硫酸中,加熱,充分反應后得到溶液X并收集到混合氣體Y.
①甲同學認為X中除Fe3+之外還可能含有Fe2+,若要確認是否含有Fe2+,可選用 ______ 選填序號.
A.KSCN溶液B.濃氨水C.酸性KMnO4溶液 D.K3[Fe(CN)6]溶液
②乙同學取560ml(標準狀況)干燥氣體Y通入足量溴水中,然后加入足量BaCl2溶液,經(jīng)適當操作后得到干燥固體4.66g,由此可知Y中含硫化合物Q1的體積分數(shù)為 ______ .
[探究二]丙同學認為氣體Y中還可能含有Q2、Q3兩種氣體(相同條件下Q1、Q2、Q3氣體的密度依次減小).為此,設計了下列裝置進行實驗探究(假設有關(guān)氣體完全反應).
(3)裝置B中試劑的作用是 ______ .
(4)已知洗氣瓶M中盛裝的是澄清石灰水,為確認Q2的存在,洗氣瓶M的位置應在 ______ ,產(chǎn)生Q2的反應的化學方程式為 ______ .
(5)確認含有氣體Q3的實驗現(xiàn)象是 ______ ,產(chǎn)生Q3的反應的離子方程式為 ______ .
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【題目】某有機合成中間體的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于該有機物的敘述正確的是( )
A.分子式為C9H8O4
B.1mol該物質(zhì)最多能與3molBr2發(fā)生取代反應
C.在濃硫酸作用下可發(fā)生消去反應
D.在一定條件下能與金屬Na發(fā)生反應,并產(chǎn)生1molH2
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鍺和鋁在周期表中處于對角線位置,二者的單質(zhì)及化合物的性質(zhì)對應相似。下列關(guān)于鍺及其化合物的推斷正確的是
A.鍺不能與強堿溶液反應
B.氫氧化鍺具有兩性
C.氧化鍺易溶于水
D.氧化鍺的化學式為
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室有一包暗紅色粉末樣品可能是MgCO3、Fe2O3和FeO的混合物。經(jīng)測定后,結(jié)論是不存在FeO。
I.某學生想自己設計實驗方案,以證明樣品中確實沒有FeO。除樣品外,實驗室只提供以下試劑:KMnO4溶液、稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、NaOH溶液,請你描述實驗操作的步驟、實驗現(xiàn)象和結(jié)論:__________________________________________________。
Ⅱ.測定混合物中Fe2O3的含量
實驗室可用多種方法測定上述樣品中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù),某同學準備用如圖所示各儀器 按一定順序連接成一套完整的裝置進行實驗,以測定Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)。
請回答下列問題:
(1)盛裝鹽酸的儀器的名稱是___________,裝置的連接順序是___________→____________→____________→____________(填圖中序號字母,各儀器只能選用一次)。
(2)實驗過程中需要持續(xù)通入空氣,其作用除可以起到“攪拌”A、D中反應物以實現(xiàn)充分反應外,還有一個重要作用是________________________________________________。
(3)為提高測定的準確度,在B中最應加入的物質(zhì)是下列各項中的_____________(填序號)。
a.飽和NaHCO3溶液 b.蒸餾水
c.濃硫酸 d.NaOH溶液
(4)在進行實驗方案評價時,有同學認為不必測定A中沉淀的質(zhì)量,而只要測出裝置A在吸收反應產(chǎn)生的氣體前后的質(zhì)量差,就能完成實驗要求。實驗證明,若用此法測得Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)將__________(填“偏大”“偏小”或“不變”之一)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某化學興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,設計以下實驗。
Ⅰ.將溶液與溶液混合生成,從而驗證的堿性強于,繼而可以驗證的金屬性強于。此設計 ______(填“合理”或“不合理”),理由是______。
Ⅱ.利用如圖所示裝置可以驗證非金屬性的變化規(guī)律。
(1)儀器A的名稱為______,干燥管D的作用是______。
(2)實驗室中現(xiàn)有藥品:溶液、、濃鹽酸、,請選擇合適的藥品設計實驗來驗證氯的非金屬性強于硫。裝置A、B、C中所裝藥品分別為______、______、______,裝置C中的實驗現(xiàn)象為有黃色沉淀生成,相關(guān)反應的離子方程式為______。
(3)若要證明非金屬性:,則A中加______,B中加,C中加______,觀察到C中的現(xiàn)象為______。
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