Question

12．4.8g鎂與200mL稀硫酸完全反應(yīng)（反應(yīng)前后溶液體積的變化忽略不計(jì)）．求產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積和所得溶液中鎂離子的物質(zhì)的量濃度．

Answer 1

分析 發(fā)生反應(yīng)：Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算4.8gMg的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式計(jì)算氫氣、硫酸、硫酸鎂的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nV_m計(jì)算氫氣體積，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算鎂離子的物質(zhì)的量濃度．

解答 解：4.8g Mg的物質(zhì)的量為$\frac{4.8g}{24g/mol}$=0.2mol
Mg+H₂SO₄ =MgSO₄ +H₂↑
1       1          1       1
0.2mol n（H₂SO₄）n（MgSO₄） n（H₂）
n（H₂SO₄）=n（MgSO₄）=n（H₂）=$\frac{0.2mol×1}{1}$=0.2mol
故標(biāo)況下，V（H₂）=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
溶液中c（Mg²⁺）=c（MgCl₂）=$\frac{0.2mol}{0.2L}$=1mol/L，
答：產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L；
反應(yīng)完全后，所得溶液中鎂離子的物質(zhì)的量濃度為1mol/L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，側(cè)重考查學(xué)生簡(jiǎn)單計(jì)算能力，有利于基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．