Question

在甲、乙、丙、丁四個燒杯里分別放入0.1mol的鈉，氧化鈉，過氧化鈉和氫氧化鈉，然后各加入100mL水，使固體完全溶解，則甲、乙、丙、丁的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大小的順序為                                                  

A．甲＞乙＞丙＞丁	B．丁＜甲＜乙＝丙
C．甲＝�。家遥奖�	D．丁＜甲＜乙＜丙

Answer 1

B

試題分析：鈉、氧化鈉、過氧化鈉和水反應的方程式分別如下：
2Na+2H₂O＝2NaOH+H₂↑，溶液增加的質(zhì)量＝m（Na）－m（H₂）＝2.3g-0.1g=2.2g；
Na₂O+H₂O＝2NaOH，溶液增加的質(zhì)量＝m（Na₂O）＝0.1mol×62g/mol＝6.2g；
2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，溶液增加的質(zhì)量＝m（Na₂O₂）－m（O₂）＝m（Na₂O）＝6.2g
將氫氧化鈉加入水中，溶液增加的質(zhì)量為氫氧化鈉的質(zhì)量＝0.1mol×40g/mol＝4g
所以溶液增加的質(zhì)量大小順序為：鈉＜氫氧化鈉＜氧化鈉＝過氧化鈉，根據(jù)鈉原子守恒知，0.1mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉、氫氧化鈉溶于水所得氫氧化鈉的物質(zhì)的量分別為：0.1mol、0.2mol、0.2mol，0.1mol。通過以上分析可知，0.1mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉、氫氧化鈉分別溶于水所得溶液的質(zhì)量分數(shù)分別為，所以甲、乙、丙、丁的質(zhì)量分數(shù)大小的順序是：丁＜甲＜乙=丙，因此答案選B。
點評：該題是高考中的常見題型和考點，屬于中等難度的試題。試題綜合性強，在注重對學生基礎知識鞏固和訓練的同時，側(cè)重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導與訓練，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和靈活應變能力。該題的關鍵是明確反應原理，然后依據(jù)方程式和題意靈活運用即可。