下列有關阿伏加德羅常數(shù)NA 的說法正確的是(    )
A.標準狀況下,2.24L H2O中有NA個電子
B.0.05mol Cl2被0.1mol/LNaOH溶液完全吸收轉移0.1 mol電子
C.5.6g N2和CO的混合氣體,包含原子數(shù)為0.4NA
D.0.1mol Na2O2固體中陰陽離子總數(shù)為0.4 NA
C

試題分析:標準狀況下,水不是氣態(tài),不能適用于氣體摩爾體積,A不正確;氯氣和氫氧化鈉溶液反應中氯氣既是氧化劑,也是還原劑,則反應中轉移1個電子,B不正確,應該是轉移0.05mol電子,B不正確;氮氣和CO的相對分子質量相等,都是28,且都是由2個原子構成的,因此選項C正確;過氧化鈉中陰離子與陽離子的個數(shù)之比是1:2,所以0.1mol Na2O2固體中陰陽離子總數(shù)為0.3NA,D不正確,答案選C。
點評:阿伏加德羅常數(shù)是歷年高考的“熱點”問題,為高考必考題目,這是由于它既考查了學生對物質的量、粒子數(shù)、質量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關系的理解,又可以涵蓋多角度的化學知識內容。要準確解答好這類題目,一是要掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系;二是要準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

設NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法中正確的是(    )。
A.4mol濃鹽酸與足量MnO2充分反應生成Cl2分子1NA
B.在25℃ 101kPa中,44.8 L14CO2中碳元素含有中子數(shù)16 NA
C.已知Fe3O4 + 4CO = 4CO2 + 3Fe,當生成168g Fe時轉移的電子數(shù)是6NA
D.某中子數(shù)為18的34X2-微粒共1mol,其中共有電子數(shù)為 18NA

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:計算題

將一定量的磁黃鐵礦溶于足量的鹽酸,充分反應后測得生成S單質2.4g,F(xiàn)eCl2 0.425mol,且溶液中無Fe3,計算Fe1-xS中的x值(礦石中其他成分不與鹽酸反應)。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

已知2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2­。該反應中有關物理量的描述正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù))
A.每生成0.3 mol H2,被還原的水分子數(shù)目為0.6 NA
B.當有2.7 g Al參加反應時,轉移的電子數(shù)目為0.3 NA
C.每生成6.72 L的H2,溶液中AlO2的數(shù)目就增加0.2 NA
D.溶液中每增加0.1 mol的AlO2,Na的數(shù)目就增加0.1 NA

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

在甲、乙、丙、丁四個燒杯里分別放入0.1mol的鈉,氧化鈉,過氧化鈉和氫氧化鈉,然后各加入100mL水,使固體完全溶解,則甲、乙、丙、丁的溶液中溶質的質量分數(shù)大小的順序為                                                  
A.甲>乙>丙>丁B.。技祝家遥奖
C.甲=。家遥奖D.。技祝家遥急

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

用98%的濃硫酸(密度為1.84g/)配制100mL 1 mol/L的稀硫酸,現(xiàn)給出下列儀器(配制過程中可能用到):①100mL量筒 ②10mL量筒 ③50mL燒杯 ④托盤天平 ⑤100mL容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦玻璃棒,配制中使用儀器的先后順序排列正確的是(  )
A.④③⑦⑤⑥B.②⑤⑦⑥C.①③⑤⑥⑦D.②⑥③⑦⑤⑥

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

鎂鋁合金5.1g完全溶于過量的熱濃硝酸中,反應中共產生11.2 L NO2(標準狀況),若在反應后溶液中加入足量的氨水溶液,則生成沉淀質量為(    )
A.13.6 g  B.7.8g  C.5.8g  D.4 g

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:計算題

一定質量的某金屬X和足量的稀H2SO4反應,生成6.02×1022Xn+ ,這些陽離子共有6.02×1.3×1023個質子、6.02×1.4×1023個中子。
(1)求Z、n和A的值。
(2)寫出該金屬與稀H2SO4反應的化學方程式。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

0.3L 1mol/L FeCl3溶液與0.1L 3mol/L KCl溶液中的Cl-的物質的量之比(   )
A.5:2B.3: 1C.2:5D.1:1

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