蘋(píng)果酸是一種常見(jiàn)的有機(jī)酸，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
（1）蘋(píng)果酸分子所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是
 
、
 
．
（2）寫(xiě)出蘋(píng)果酸與足量的鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（3）寫(xiě)出蘋(píng)果酸在濃硫酸加熱下與乙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
、反應(yīng)類(lèi)型為
 
．
（4）1mol蘋(píng)果酸與足量碳酸鈉充分反應(yīng)生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積最多為
 
．
考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專(zhuān)題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：有機(jī)物含有羥基，可發(fā)生取代，含有羧基，具有酸性，可發(fā)生中和、酯化反應(yīng)、與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，-OH、-COOH均與Na反應(yīng)，以此解答該題．
解答： 解：（1）根據(jù)其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，蘋(píng)果酸中含有羧基和羥基，故答案為：羧基；羥基；
（2）-OH、-COOH均與Na反應(yīng)，則反應(yīng)為2HOOC-CH（OH）-CH2-COOH+6Na→NaOOC-CH（ONa）-CH2-COONa+3H2↑，
故答案為：2HOOC-CH（OH）-CH2-COOH+6Na→NaOOC-CH（ONa）-CH2-COONa+3H2↑；
（3）蘋(píng)果酸中的醇羥基能和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯和水，反應(yīng)方程式為：HOOC-CH（OH）-CH2-COOH+CH3COOH
濃H2SO4
△
HOOC-CH（OOCCH3）-CH2-COOH+H2O，屬于取代反應(yīng)，故答案為：HOOC-CH（OH）-CH2-COOH+CH3COOH
濃H2SO4
△
HOOC-CH（OOCCH3）-CH2-COOH+H2O；取代反應(yīng)；
（4）分子中含有2個(gè)羧基，則1mol 有機(jī)酸中含2mol-COOH與足量碳酸鈉溶液反應(yīng)，能生成1molCO2氣體，體積為22.4L，故答案為：22.4L．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度不大，注意把握有機(jī)物官能團(tuán)的性質(zhì)，為解答該題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而能使溴水褪色的是（　　）
A、乙烷B、甲烷C、苯D、乙炔

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

與元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最密切的是（　�。�
A、質(zhì)子數(shù)B、中子數(shù)
C、核電荷數(shù)D、最外層電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期主族元素X、Y、Z、M、Q原子序數(shù)依次增大，Y的一種氫化物是實(shí)驗(yàn)室中常見(jiàn)的“綠色”氧化劑；Z的原子半徑在短周期主族元素中最大，M與Y同主族；X的氫化物和Q的氫化物反應(yīng)生成溶液顯酸性的鹽A．
（1）Q在元素周期表中的位置是
 
．
（2）元素的離子半徑由大到小的順序是（用離子符號(hào)表示）
 
，被稱(chēng)作“綠色”氧化劑的分子中，含有共價(jià)鍵的類(lèi)型為
 
．
（3）Z的單質(zhì)在Y的單質(zhì)中燃燒，生成物中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為
 
；過(guò)量的金屬鐵在Q的單質(zhì)中燃燒，生成物的化學(xué)式為
 
．
（4）新裝修的室內(nèi)常含有甲醛（HOCO），寫(xiě)出甲醛的電子式
 
，化合物QY2：具有很強(qiáng)的氧化性，能快速的將甲醛捕捉、氧化，生成二氧化碳和兩種氫化物，從而清除室內(nèi)甲醛，寫(xiě)出相關(guān)化學(xué)方程式
 
．
（5）鹽A溶液呈酸性的原因是
 
（用離子方程式表示）；常溫時(shí)，將amol鹽A溶于水，向該溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過(guò)程中Kh將
 
（填“變大”“變小”或“不變”），所滴加氨水的濃度為
 
mol?L-1（NH3?H2O的電離平衡常數(shù)取Kb=
c(N
H
+
4
)?c(OH-)
c(NH3?H2O)
=2×10-5mol?L-1）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）下列7種固態(tài)物質(zhì)：P4（白磷）、NH4Cl、Ca（OH）2、NaF、CO2、金剛石，回答下列問(wèn)題（填寫(xiě)化學(xué)式或名稱(chēng)）
①熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵的是
 
，熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵的是
 
；
②晶體中既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是
 
．
③P4（白磷）、SiO2、NaF、CO2四種晶體熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?div id="rd9xbzd" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（2）某元素最高正化合價(jià)為+6，其最低負(fù)價(jià)為
 
．某元素R與氫形成的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為RH3，其最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2013年4月1日，一場(chǎng)突如其來(lái)的H7N9（禽流感）襲擊我國(guó)，鬧得全國(guó)人民人心惶惶，在中國(guó)傳統(tǒng)的香料和中藥八角茴香含有一種重要成分莽草酸，莽草酸是目前世界上被證明是對(duì)抗禽流感的最佳良方--“達(dá)菲”的原材料．莽草酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示
（1）莽草酸的分子式為：
 
．
（2）莽草酸中含有的三種官能團(tuán)的名稱(chēng)是：
 
、
 
、
 
．
（3）下列有關(guān)莽草酸的說(shuō)法中不正確的是
 

A．一定條件下，可以發(fā)生取代反應(yīng)
B．一定條件下，可以發(fā)生氧化反應(yīng)
C．莽草酸分子中所有的碳原子處于同一平面
D．莽草酸可以與溴水、NaHCO3發(fā)生反應(yīng)
（4）請(qǐng)寫(xiě)出莽草酸與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）將該溫度下a mL pH=13NaOH溶液與b mL0.05mol/L H2SO4混合，所得混合溶液的pH=7，則a：b=
 

（2）若在含有足量AgCl固體的飽和AgCl溶液中分別放入：A、100mL蒸餾水中；B、100mL 0.2mol?L-1AgNO3溶液中；C、100mL 0.1mol?L-1AlCl3溶液中；D、100mL 0.1mol?L-1鹽酸溶液中．充分?jǐn)嚢韬�，銀離子濃度最小的是
 
（填序號(hào)）
（3）在25℃下，向濃度均為0.20mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
 
沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為
 
；當(dāng)測(cè)得溶液pH=11.00時(shí)，則此溫度下殘留在溶液中的c（Mg2+）：c（Cu2+）=
 
．（已知25℃時(shí)Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.0×10-20）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上以乙苯為原料生產(chǎn)苯乙烯的反應(yīng)如下：Ph-CH2CH3（g）?Ph-CH=CH2（g）+H2△H
某研究小組研究溫度等因素對(duì)該反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率、選擇性（又稱(chēng)反應(yīng)專(zhuān)一性）和產(chǎn)率的影響，分別作了四組實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖：
（1）對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分（B）的平衡壓強(qiáng)PB代替物質(zhì)的量c（B）也可表示平衡常數(shù)，記作KP，則上述反應(yīng)的平衡常數(shù)KP表達(dá)式為：
 
．

（2）根據(jù)反應(yīng)和圖1，請(qǐng)判斷：△H
 
O（填“＜、=、＞”，下同），△S
 
O；請(qǐng)你選擇合適的反應(yīng)溫度
 
．
（3）從壓強(qiáng)因素分析，為提高乙苯的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采用
 
的生產(chǎn)條件，但是對(duì)生產(chǎn)設(shè)備的要求大大提高．實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中常采用通入水蒸氣的方法．水蒸氣的量對(duì)反應(yīng)的影響結(jié)果如圖2所示．
①在做這四組實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)該采用的其他實(shí)驗(yàn)條件：
 
．
A．反應(yīng)溫度相同     B．采用不同的催化劑    C．乙苯的流速相同
D．壓強(qiáng)都控制在常壓下    E．反應(yīng)相同時(shí)間時(shí)測(cè)定實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)
②當(dāng)進(jìn)料比從7：1增大到20：1時(shí)，乙苯的轉(zhuǎn)化率由28%F降到14%，減少了50%，而苯乙烯的選擇性由70%降到64%，僅下降不到10%．對(duì)反應(yīng)的選擇性而言，溫度和壓強(qiáng)這兩個(gè)因素，
 
對(duì)反應(yīng)的選擇性影響更大．
（4）下列哪些事實(shí)可以說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡：
 
．
A．水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)保持不變
B．氫氣、苯乙烯的生成速率之比保持不變
C．混合氣體的密度不再變化
D．反應(yīng)的選擇性保持不變
（5）一定溫度下，在恒壓密閉容器中通入物質(zhì)的量之比為7：1的水蒸氣和乙苯，發(fā)生上述反應(yīng)，在t1時(shí)刻達(dá)到平衡．保持其他條件不變，此時(shí)分離出一定量的水蒸氣，在t2時(shí)刻重新達(dá)到平衡，請(qǐng)?jiān)趫D3中畫(huà)出反應(yīng)再次達(dá)平衡的v-t圖．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向0.1mol?L-1的CH3COOH溶液中加水或加入少量CH3COONa晶體時(shí)，下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A、都能使溶液的pH增加
B、都能使溶液中c（H+）?c（CH3COO-）增大
C、都能使溶液中
c(CH3COO-)
c(CH3COOH)
比值增大
D、溶液中c（H+）?c（OH-）

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