Question

（1）將該溫度下a mL pH=13NaOH溶液與b mL0.05mol/L H₂SO₄混合，所得混合溶液的pH=7，則a：b=

 

（2）若在含有足量AgCl固體的飽和AgCl溶液中分別放入：A、100mL蒸餾水中；B、100mL 0.2mol?L^-1AgNO₃溶液中；C、100mL 0.1mol?L^-1AlCl₃溶液中；D、100mL 0.1mol?L^-1鹽酸溶液中．充分攪拌后，銀離子濃度最小的是

 

（填序號）
（3）在25℃下，向濃度均為0.20mol?L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成

 

沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為

 

；當測得溶液pH=11.00時，則此溫度下殘留在溶液中的c（Mg²⁺）：c（Cu²⁺）=

 

．（已知25℃時K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sP[Cu（OH）₂]=2.0×10^-20）

Answer 1

考點：pH的簡單計算,難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）25℃時所得混合溶液的pH=7，溶液呈中性，即酸堿恰好中和，即n（OH^-）=n（H⁺）；
（2）飽和AgCl溶液中存在溶解平衡，銀離子和氯離子都抑制AgCl溶解，銀離子或氯離子濃度越大，其抑制程度越大；
（3）難溶物溶度積常數(shù)小的先沉淀，根據(jù)溶度積常數(shù)相對大小知，Cu（OH）₂先生成沉淀，離子方程式為Cu²⁺+2NH₃?H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺，當溶液中C（Cu²⁺）=10^-5 mol/L時，認為銅離子完全沉淀，再根據(jù)氫氧化鎂溶度積常數(shù)、pH計算c（Mg²⁺）．

解答： 解：（1）25℃時所得混合溶液的pH=7，溶液呈中性，即酸堿恰好中和，即n（OH^-）=n（H⁺），則amL×0.1mol/L=b mol×0.05mol/L×2，則a：b=1：1，故答案為：1：1；
（2）飽和AgCl溶液中存在溶解平衡，銀離子和氯離子都抑制AgCl溶解，銀離子或氯離子濃度越大，其抑制程度越大，B、C、D都抑制AgCl溶解，但B中c（Ag⁺）最大，C中氯離子濃度大于D，所以C抑制AgCl溶解程度最大，則充分攪拌后，c（Ag⁺）大小順序是B＞A＞D＞C，所以c（Ag⁺）最小的是C，故選C；
（3）難溶物溶度積常數(shù)小的先沉淀，根據(jù)溶度積常數(shù)相對大小知，Cu（OH）₂先生成沉淀，離子方程式為Cu²⁺+2NH₃?H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺，溶液pH=11，則溶液中c（OH^-）=0.001mol/L，再根據(jù)溶度積常數(shù)得c（Mg²⁺）=

1.8×10-11

(0.001)2

mol/L=1.8×10^-5mol/L，c（Cu²⁺）=

2.0×10-20

(10-3)2

mol/L=2.0×10^-14mol/L，所以c（Mg²⁺）：c（Cu²⁺）=1.8×10^-5mol/L：2.0×10^-14mol/L=9.0×10⁸，
故答案為：Cu（OH）₂；Cu²⁺+2NH₃?H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺；9.0×10⁸．

點評：本題考查了pH的簡單計算、難溶物的溶解平衡等知識點，根據(jù)難溶物的溶解特點、溶度積常數(shù)中各個物理量之間的關系計算，注意（2）中雖然B抑制AgCl溶解，但硝酸銀是可溶的，導致B中銀離子濃度最大，為易錯點．