Question

現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期主族元素，A元素形成的—2價陰離子比氦原子的核外電子數多8個，B元素與A元素形成的一種化合物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質；C為原子核內有12個中子的金屬元素，當2.4克C與足量熱水反應時，在標準狀況下放出氣體2.24L，C形成正二價陽離子；D元素原子的M層上有7個電子。
（1）寫出B、C兩種元素的元素符號：B        ，C        ；
（2）畫出A^2-的離子結構示意圖：               ， 指出D在周期表的位置：    ；
（3）寫出B的呈淡黃色的化合物與CO₂反應的化學方程式：               ；
（4）比較D的氣態(tài)氫化物與H₂S和HF的穩(wěn)定性由強到弱的順序：       （用化學式表示）。

Answer 1

（1）Na；Mg
（2）；第三周期第ⅦA族
（3）2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂
（4）HF ＞ HCl ＞ H₂S

試題分析：現(xiàn)有A、B、C、D四種元素，A元素形成的-2價陰離子比氦原子的核外電子數多8個，則A為氧元素；B元素與O元素形成的一種化合物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成氧氣，淡黃色固體為過氧化鈉，則B為鈉元素；C為原子核內有12個中子的金屬元素，當2.4g C與足量熱水反應時，在標準狀況下放出氣體2.24L，C形成正二價陽離子，令C的摩爾質量為xg/mol，則×2＝×2，解得x=24，所以C是質子數為24-12=12，故C為鎂元素；D元素原子的M層上有7個電子，則D為氯元素，則
（1）由上述分析可知，B為Na、C為Mg，故答案為：Na；Mg；
（2）O^2-的質子數為8，核外電子數為10，則離子結構示意圖為，D為氯元素，原子核外有17個電子，有3個電子層，最外層有7個電子，處于第三周期第ⅦA族，故答案為：；第三周期第ⅦA族；
（3）過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉與氧氣，反應方程式為：2Na₂O₂+2CO₂＝2Na₂CO₃+O₂，故答案為：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；
（4）D的氣態(tài)氫化物為HCl，非金屬性F＞Cl＞S，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為HF＞HCl＞H₂S，故答案為：HF＞HCl＞H₂S。