Question

3．圖是元素周期表的框架圖，請(qǐng)根據(jù)下面提問(wèn)回答：

（1）在上表中畫(huà)出金屬和非金屬的分界線．
（2）在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)閎
（a）  A        （b）  B       （c）  C       （d）  D
（3）在此表中所含元素最多的周期是第六周期，所含元素最多的族是第ⅢB族
（4）通常狀況呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)是溴，地殼中含量最多的非金屬元素是氧．
（5）在原子序數(shù)為1～18號(hào)元素中（請(qǐng)用化學(xué)式填寫(xiě)）．
與水反應(yīng)最劇烈的金屬元素是Na； 元素的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的物質(zhì)是HF；元素的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的酸其酸性最強(qiáng)的物質(zhì)是HClO₄；用電子式表示“原子半徑最大的金屬元素與質(zhì)子數(shù)為16的元素形成的化合物”的形成過(guò)程：．

Answer 1

分析 （1）第一周期沒(méi)有金屬，其它各周期元素中電子層數(shù)≤最外層電子數(shù)為金屬元素；
（2）過(guò)渡元素均為金屬元素；
（3）第六周期含有32種元素，含有元素最多；第ⅢB族含有鑭系元素、錒系元素；
（4）通常狀況呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)是溴，地殼中含量最多的非金屬元素是氧元素；
（5）金屬性越強(qiáng)，與水反應(yīng)越劇烈；非金屬性越強(qiáng)，元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素的最高價(jià)氧化物的酸性越強(qiáng)；“原子半徑最大的金屬元素與質(zhì)子數(shù)為16的元素形成的化合物”的化合物為Na₂S，屬于離子化合物．

解答 解：（1）第一周期沒(méi)有金屬，其它各周期元素中電子層數(shù)≤最外層電子數(shù)為金屬元素，畫(huà)出金屬和非金屬的分界線為：，
故答案為：；
（2）s區(qū)含有H元素，p區(qū)含有金屬元素與非金屬元素，過(guò)渡元素均為金屬元素，為圖中B區(qū)域，
故答案為：b；
（3）第六周期含有32種元素，含有元素最多；第ⅢB族含有鑭系元素、錒系元素，是所含元素最多的族，
故答案為：第六周期；第ⅢB族；
（4）通常狀況呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)是溴，地殼中含量最多的非金屬元素是氧元素，
故答案為：溴；氧；
（5）同周期自左向右原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)．同主族自上而下原子半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，短周期中Na的金屬性最強(qiáng)，與水反應(yīng)最劇烈；非金屬性越強(qiáng)，元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素的最高價(jià)氧化物的酸性越強(qiáng)，F(xiàn)元素非金屬性最強(qiáng)，故HF最穩(wěn)定，F(xiàn)元素沒(méi)有最高價(jià)含氧酸，最高價(jià)含氧酸最強(qiáng)為HClO₄，“原子半徑最大的金屬元素與質(zhì)子數(shù)為16的元素形成的化合物”的化合物為Na₂S，屬于離子化合物，用電子式表示其形成過(guò)程為：，
故答案為：Na；HF；HClO₄；．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律的應(yīng)用，熟練掌握元素周期表結(jié)構(gòu)，理解元素周期律，掌握用電子式表示化學(xué)鍵或物質(zhì)的形成過(guò)程．