14．25℃、pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA．× （判斷對錯）

分析 根據(jù)PH=-lg[H+]、[H+][OH-]=Kw、n=cV來計算；

解答 解：pH=13的 Ba（OH）2溶液，[H+]=10-13mol/L，依據(jù)[H+][OH-]=Kw，[OH-]=10-1mol/L，25℃、pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為10-1mol/L×1L=0.1mol，含有的OH-數(shù)目為0.1NA，故錯誤．

點(diǎn)評 本題考查了有關(guān)物質(zhì)的量計算，熟悉pH計算公式、水的離子積常數(shù)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組利用某工業(yè)廢棄固體（主要成分為Cu2S和FeS2）制備硫酸銅溶液和硫酸亞鐵晶體，設(shè)計方案如圖所示：

已知：Ksp[Cu（OH）2]=6.0×10-20，Ksp[Fe（OH）2]=1.6×10-14，Ksp[Fe（OH）3]=1.0×10-38．
（1）寫出FeS2在空氣中灼燒的化學(xué)方程式：4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2．
（2）試劑X為過量鐵粉，試劑Y為過量硫酸．
（3）溶液C通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等操作得到硫酸亞鐵晶體．
（4）常溫下，固體D、O2和稀硫酸混合后幾乎不反應(yīng)，而加少量溶液C隨即發(fā)生反應(yīng)．已知FeSO4對此反應(yīng)起催化作用，則催化過程中反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O、Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+
（5）除雜時需加入雙氧水，然后加入試劑Z以調(diào)節(jié)pH使得鐵元素全部沉淀（含鐵元素的離子濃度小于10-5mol/L）．試劑Z可以是CuO等，溶液的pH應(yīng)≥3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．由氧原子組成的另外一種分子化學(xué)式為O3．1mol O3和1mol O2具有相同的（　�。�
A．分子數(shù)B．原子數(shù)C．質(zhì)子數(shù)D．電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．常溫常壓下，92g NO2和N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為6NA．√ （判斷對錯）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．31g白磷中含有的共價鍵數(shù)為1.5NA．√ （判斷對錯）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．配平氧化還原反應(yīng)方程式：
5 C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2+2Mn2++8H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列離子在給定條件下，可能大量共存的是（　�。�
A．某無色透明的溶液中：Ca2+、NH4+、CO32-、HCOO-
B．溶解有AlCl3的溶液中：Na+、K+、SO42-、S2-
C．25℃時，水電離出的c（H+）=1×l0-l3mol/L的溶液中：K+、Ba2+、NO3-、I-
D．離子濃度均為0.1mol/L的溶液中：Na+、Fe3+、CH3COO-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．圖是元素周期表的框架圖，請根據(jù)下面提問回答：

（1）在上表中畫出金屬和非金屬的分界線．
（2）在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為b
（a）  A        （b）  B       （c）  C       （d）  D
（3）在此表中所含元素最多的周期是第六周期，所含元素最多的族是第ⅢB族
（4）通常狀況呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)是溴，地殼中含量最多的非金屬元素是氧．
（5）在原子序數(shù)為1～18號元素中（請用化學(xué)式填寫）．
與水反應(yīng)最劇烈的金屬元素是Na； 元素的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的物質(zhì)是HF；元素的最高價氧化物所對應(yīng)的酸其酸性最強(qiáng)的物質(zhì)是HClO4；用電子式表示“原子半徑最大的金屬元素與質(zhì)子數(shù)為16的元素形成的化合物”的形成過程：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．A、B、C、D、E、F均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，A是原子半徑最小的元素，B的最高價氧化物的水化物可與其氫化物反應(yīng)形成離子化合物甲；A與D可以按照原子個數(shù)比4：1形成化合物乙，且乙分子中含有18個電子，E與B同主族，C的陽離子與F的陰離子相差一個電子層，且可形成陽離子、陰離子個數(shù)比為2：1的離子化合物丙．
（1）B的氣態(tài)氫化物的電子式為，請用電子式表示A與C形成化合物的過程．
（2）E在周期表中的位置為第三周期第VA族．
（3）下列說法正確的有①③④．
①化合物乙分子中只含有極性共價鍵
②化合物甲和化合物丙都含有離子鍵和共價鍵
③B、E分別與A形成的簡單化合物中，B的更穩(wěn)定
④C、D、E、F原子半徑由大到小的順序為C＞D＞E＞F
（4）寫出由以上元素構(gòu)成的10電子分子與18電子分子按物質(zhì)的量之比1：1反應(yīng)生成鹽的化學(xué)方程式NH3+H2S=NH4HS．

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