【題目】己知:I2+2S2O32-=S4O62-+2I。相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表:

物質(zhì)

Cu(OH)2

Fe(OH)3

CuCl

CuI

Ksp

2.2×10-20

2.6×l0-39

1.7×l0-7

1.3×l0-12

(1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3,為得到純凈的CuC12·2H2O晶體,常加入CuO或Cu(OH)2,調(diào)至pH=4,使溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀,此時(shí)溶液中的c(Fe3+)=_____________。 過濾后,將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶,可得到CuCl2·2H2O晶體。

(2)在空氣中直接加熱CuCl2·2H2O晶體得不到純的無水CuC12, 原因是(用化學(xué)方程式表示)_____________________________,由CuCl2·2H2O晶體得到純凈的無水CuCl2的合理方法是________________________________________________。

(3)某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測(cè)定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣(不含能與I發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))的純度,過程如下:取1.44g試樣溶于水,加入過量KI固體,充分反應(yīng),生成白色沉淀(CuI)。將反應(yīng)后的溶液稀釋為100 mL,用0.1000mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液(溶液呈弱堿性)進(jìn)行滴定,滴定結(jié)果如下表所示。

滴定次數(shù)

待測(cè)溶液的體積/mL

標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

1

25.00

0.02

22.03

2

25.00

2.00

21.98

3

25.00

0.20

20.22

①可選用__________作滴定指示劑,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_________________________。

②滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是_____________。

③若滴定時(shí)出現(xiàn)下列情況,測(cè)定結(jié)果偏高的是___________

a.滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶 b.滴定前滴定管尖嘴有氣泡,滴定后氣泡消失

c.酸式滴定管滴至終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù) d.酸式滴定管用蒸水洗后,未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗

④CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為______________________________

⑤該試樣中CuCl2·2H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為____________________。

【答案】 2.6×10-9mol/L CuCl2+2H2OCu(OH)2+2HCl 在干燥氯化氫氣流中加熱 淀粉 滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液,溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不復(fù)原 B bd 2Cu2++4I=2CuI↓+I2 95%

【解析】(1)調(diào)至pH=4,c(H+)=10-4 mol/L, c(OH-)=10-10 mol/L, 根據(jù)公式Ksp= c(Fe3+)c3(OH-);c(Fe3+)×10-30=2.6×l0-39, c(Fe3+)= 2.6×10-9mol/L;正確答案:2.6×10-9mol/L;

(2)CuCl2的水溶液能夠發(fā)生水解反應(yīng),生成少量的Cu(OH)2;正確答案為:CuCl2+2H2OCu(OH)2+2HCl;只有在不斷通入氯化氫氣流的情況下,抑制氯化銅的水解,才可以在直接加熱情況下得到純凈的無水CuCl2;

(3)①CuCl2氧化I生成I2;然后用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定含有碘單質(zhì)的溶液,而淀粉溶液遇碘單質(zhì)顯藍(lán)色,可以用淀粉做指示劑,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),溶液由藍(lán)色變成無色,且半分鐘內(nèi)溶液不恢復(fù)原來的顏色;正確答案:淀粉;滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液,溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不復(fù)原;

②Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液顯弱堿性,要用堿式滴定管進(jìn)行盛裝,答案選B。

③a.滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶,不影響溶液溶質(zhì)的量,測(cè)定結(jié)果無影響,a錯(cuò)誤; b.滴定前滴定管尖嘴有氣泡,滴定后氣泡消失,造成滴定管內(nèi)液體的讀數(shù)增大,相當(dāng)于消耗滴定液的體積增大,結(jié)果偏高,b正確;c.酸式滴定管滴至終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù),所量液體的體積偏小,結(jié)果偏低,c錯(cuò)誤;d.酸式滴定管用蒸餾水洗后,未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗,造成標(biāo)準(zhǔn)液的濃度變小,消耗的體積增大,結(jié)果偏高;d正確;正確選項(xiàng):bd;

④CuCl2溶液與KI反應(yīng)中,銅由+2價(jià)降低到+1價(jià),生成CuI;-1價(jià)的碘升高到0價(jià),生成單質(zhì)碘;正確答案:2Cu2++4I=2CuI↓+I2;

⑤根據(jù)圖表可看出,消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積分別為:22.01 mL、 19.98 mL、20.02 mL;第一組誤差較大,用第二組和第三組數(shù)據(jù)求出消耗0.1000mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液平均為20 mL; CuCl2與KI發(fā)生反應(yīng): 2Cu2++4I=2CuI↓+I2;Na2S2O3滴定I2反應(yīng):2S2O32- + I2 =S4O62-+2I-;由上述反應(yīng)關(guān)系可得:2Cu2+~I(xiàn)2~2 S2O32-,則有:n(S2O32-)=0.1000×20.00×10-3=2×10-3 mol,n(Cu2+)= 2×10-3 mol,n(CuCl2·2H2O)=n(Cu2+)= 2×10-3 mol, m(CuCl2·2H2O)= 2×10-3×171=0.342 g。試樣中CuCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.324÷0.36×100%=95%;正確答案為95%;

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】阿司匹林(乙酰水楊酸,)是世界上應(yīng)用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥。乙酰水楊酸受熱易分解,分解溫度為128℃135℃。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室以水楊酸(鄰羥基苯甲酸)與醋酸酐[(CH3CO)2O]為主要原料合成阿司匹林,反應(yīng)原理如下

制備基本操作流程如下:

主要試劑和產(chǎn)品的物理常數(shù)如下表所示

名稱

相對(duì)分子質(zhì)量

熔點(diǎn)或沸點(diǎn)(

水楊酸

138

158(熔點(diǎn))

微溶

醋酸酐

102

139.4(沸點(diǎn))

易水解

乙酰水楊酸

180

135(熔點(diǎn))

微溶

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題:

1制備阿司匹林時(shí),要使用干燥的儀器的原因是________________________________。

2合成阿司匹林時(shí),最合適的加熱方法是______________________。

3提純粗產(chǎn)品流程如下,加熱回流裝置如圖:

①沸石的作用是__________________________________;

②冷凝水的流出方向是________________(填“b”“c”);

③使用溫度計(jì)的目的是_____________________________________________________

4在實(shí)驗(yàn)中原料用量:2.0g水楊酸、5.0mL醋酸酐(),最終稱得產(chǎn)品質(zhì)量為2.2g,則所得乙酰水楊酸的產(chǎn)率為__________________用百分?jǐn)?shù)表示,小數(shù)點(diǎn)后一位)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)海水淡化的方法主要有:________________________、_____________。

(2)金屬冶煉的實(shí)質(zhì)是金屬化合物中的金屬離子得電子被________(填氧化還原)為金屬單質(zhì)的過程,寫出冶煉金屬鈉的化學(xué)方程式:_________________________

(3)實(shí)驗(yàn)室里,常用加熱銨鹽和堿的混合物的方法制氨,寫出實(shí)驗(yàn)室制氨的化學(xué)方程式:________;氨溶于水得氨水,氨水呈___________性(填”); 密度比水_______;(填)寫出向AlCl3溶液中滴加過量氨水的離子方程式:_________________________。

(4)溴主要以Br形式存在于海水中,工業(yè)上制備的Br2的操作步驟為:

①一定條件下,將Cl2通入濃縮的海水中,生成Br2

②利用熱空氣將Br2吹出,并用濃Na2CO3溶液吸收,生成NaBr、NaBrO3

③用硫酸酸化步驟②得到的混合物。

Br2可用熱空氣吹出,其原因是:_________;步驟③所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為:_______________。

【答案】蒸餾法電滲析法離子交換法還原 2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O堿小Al3++3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3NH4+溴的沸點(diǎn)較低,易揮發(fā)5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Na2SO4+3Br2+3H2O

【解析】

海水淡化的常用方法有海水凍結(jié)法、電滲析法、蒸餾法、離子交換法;金屬冶煉的實(shí)質(zhì)其實(shí)就是把金屬?gòu)幕蠎B(tài)變?yōu)橛坞x態(tài),用還原的方法使金屬化合物中的金屬陽離子得電子變成金屬原子,原理就是利用氧化還原反應(yīng)原理在一定條件下用還原劑把金屬礦石中的金屬離子還原成金屬單質(zhì);實(shí)驗(yàn)室用消石灰與氯化銨共熱的方法制備氨氣,氨氣溶于水溶液呈堿性,密度比水小;溴易揮發(fā),可用熱空氣吹出;NaBr、NaBrO3在酸性條件下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成溴單質(zhì)。

(1)淡化海水,應(yīng)將水與海水中的鹽進(jìn)行分離,常用方法有蒸餾、電滲析以及離子交換法等。(2)金屬冶煉的實(shí)質(zhì)其實(shí)就是把金屬?gòu)幕蠎B(tài)變?yōu)橛坞x態(tài),用還原的方法使金屬化合物中的金屬陽離子得電子變成金屬原子,工業(yè)上用電解熔融的氯化鈉冶煉金屬鈉,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑。(3)實(shí)驗(yàn)室用消石灰與氯化銨共熱的方法制備氨氣,消石灰與氯化銨共熱生成氯化鈣、氨氣和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O;氨氣溶于水溶液呈堿性,氨水密度比水;氨水與氯化鋁溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨溶液,反應(yīng)的離子方程式為:Al3++3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3NH4+。(4)海水提溴時(shí),溴的沸點(diǎn)較低,易揮發(fā),可用熱空氣吹出;NaBr、NaBrO3在酸性條件下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成溴單質(zhì),反應(yīng)的化學(xué)方程式為5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Na2SO4

+3Br2+3H2O。

型】填空
結(jié)束】
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【題目】一瓶未知溶液,其中可能含有H、NH4+、K、Na、Mg2、Ba2、Fe3、SO42-、CO32-、ClI。取該溶液進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn):

(1)pH試紙檢驗(yàn),表明溶液呈強(qiáng)酸性;

(2)取部分溶液,加入數(shù)滴氯水及2 mL CCl4,經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫紅色;

(3)另取部分溶液,加入NaOH 溶液使其變?yōu)閴A性,無沉淀生成;

(4)取部分上述堿性溶液,加Na2CO3溶液,有白色沉淀生成;

(5)(3)得到的堿性溶液加熱,有氣體放出,該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán);

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí),可知原溶液中肯定含有的離子是_________;肯定沒有的離子是_______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖甲是人體細(xì)胞化合物含量的扇形圖,圖乙為人體內(nèi)組成染色體的兩種重要化合物A與C的化學(xué)組成關(guān)系,據(jù)圖分析回答:

(1)若圖甲表示細(xì)胞鮮重,則①化合物是_______,若圖甲表示細(xì)胞干重,則①化合物是________,它在圖乙中的物質(zhì)是_______(用字母表示)。

(2)圖乙中b分子通過______方式形成B,連接兩個(gè)b分子的化學(xué)鍵叫做_______,若用結(jié)構(gòu)式表示應(yīng)為__________。

(3)在圖乙中,a和b兩種化合物其它的組成元素分別是_______、_______,化合物單體a的名稱是________________

(4)我們知道人的紅細(xì)胞和心肌細(xì)胞的主要成分都是蛋白質(zhì),但這兩種細(xì)胞的功能卻完全不同,請(qǐng)你從蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)方面做出解釋_______________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列既能和鹽酸反應(yīng),又能和燒堿溶液反應(yīng)的物質(zhì)是

NaHCO3 (NH4)2CO3 Al Al2O3 Al(OH)3

A.①②③④⑤B.①③④⑤C.①③④D.①③④⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知反應(yīng)①CO(g)CuO(s) CO2(g)Cu(s)和反應(yīng)②H2(g)CuO(s) Cu(s)H2O(g)在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K1K2,該溫度下反應(yīng)③CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)的平衡常數(shù)為K。則下列說法正確的是(  )

A. 反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1

B. 反應(yīng)③的平衡常數(shù)K

C. 對(duì)于反應(yīng)③,恒容時(shí),溫度升高,H2的濃度減小,則該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/span>

D. 對(duì)于反應(yīng)③,恒溫恒容下,增大壓強(qiáng),H2的濃度一定減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖表示細(xì)胞內(nèi)不同化學(xué)元素所組成的化合物,以下說法不正確的是( )

A. 若圖中①為某種多聚體的單體,則①最可能是氨基酸

B. 若③為多聚體,且能貯存生物的遺傳信息,則③一定是RNA

C. 若②存在于皮下和內(nèi)臟器官周圍等部位,則②是脂肪

D. 若④主要在人體肝臟和肌肉內(nèi)合成,則④最可能是糖原

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在酸性溶液中,下列離子不能大量存在的是

A. Mg2+ B. HCO3ˉ C. SO42﹣ D. Fe3+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】砷(As)可作為半導(dǎo)體村料鍺(Ge)和硅的摻雜元素,這些材料廣泛應(yīng)用于發(fā)光二極管、紅外線發(fā)射器等;卮鹣铝袉栴}:

(1)天然的SiO2存在形態(tài)有結(jié)晶形和無定形兩大類,結(jié)晶形SiO2能自發(fā)的呈現(xiàn)規(guī)則多面體外形的性質(zhì)被稱為晶體的______________性,區(qū)分這兩種形態(tài)的SiO2最可靠的方法足對(duì)固體進(jìn)行___________實(shí)驗(yàn)。

(2)基態(tài)砷原子的價(jià)層電子排布圖為_____________,最高能層符號(hào)為_____________,Ge、As、Se第一電離能從大到小的順序?yàn)?/span>_____________________。

(3)鍺元素與碳元素類似,可形成鍺烷(GenH2n+2),但至今沒有發(fā)現(xiàn)n大于5的鍺烷,根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)分析其中的原因_____________________。

化學(xué)鍵

C-C

C-H

Ge-Ge

Ge-H

鍵能(kJ·mol-1)

346

411

188

288

(4) GeCl4分子中的鍵角為_____________,GeH4分子中Ge的_____________軌道和H的_________軌道重疊形成σ鍵。

(5)立方砷化鎵的晶胞如下圖所示,已知晶胞邊長(zhǎng)為565pm,則Ga-As鍵的鍵長(zhǎng)為___________pm(只列出算式即可),Ga-As鍵中共用電子對(duì)偏向____________(填“Ga”或“As”)。

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