【題目】阿司匹林(乙酰水楊酸,)是世界上應(yīng)用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥。乙酰水楊酸受熱易分解,分解溫度為128℃~135℃。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室以水楊酸(鄰羥基苯甲酸)與醋酸酐[(CH3CO)2O]為主要原料合成阿司匹林,反應(yīng)原理如下:
制備基本操作流程如下:
主要試劑和產(chǎn)品的物理常數(shù)如下表所示:
名稱 | 相對(duì)分子質(zhì)量 | 熔點(diǎn)或沸點(diǎn)(℃) | 水 |
水楊酸 | 138 | 158(熔點(diǎn)) | 微溶 |
醋酸酐 | 102 | 139.4(沸點(diǎn)) | 易水解 |
乙酰水楊酸 | 180 | 135(熔點(diǎn)) | 微溶 |
請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)制備阿司匹林時(shí),要使用干燥的儀器的原因是________________________________。
(2)合成阿司匹林時(shí),最合適的加熱方法是______________________。
(3)提純粗產(chǎn)品流程如下,加熱回流裝置如圖:
①沸石的作用是__________________________________;
②冷凝水的流出方向是________________(填“b”或“c”);
③使用溫度計(jì)的目的是_____________________________________________________。
(4)在實(shí)驗(yàn)中原料用量:2.0g水楊酸、5.0mL醋酸酐(),最終稱得產(chǎn)品質(zhì)量為2.2g,則所得乙酰水楊酸的產(chǎn)率為__________________(用百分?jǐn)?shù)表示,小數(shù)點(diǎn)后一位)。
【答案】 醋酸酐和水易發(fā)生反應(yīng) 水浴加熱 防止暴沸 c 便于調(diào)控加熱溫度,防止乙酰水楊酸受熱分解 84.3%
【解析】(1)從表中可以獲悉:乙酸酐易和水發(fā)生反應(yīng)生成醋酸;(1)醋酸酐和水易發(fā)生反應(yīng);
(2).從制備流程中看出,加熱條件為85℃--90℃,可以用水浴加熱法更好;正確答案:水浴加熱;
(3)①正確答案:防止暴沸;
②采用逆流原理,從b進(jìn)從c流出,冷凝效果好;正確答案:c;
③調(diào)控溫度,防止乙酰水楊酸受熱易分解,;正確答案:便于調(diào)控加熱溫度,防止乙酰水楊酸受熱分解;
(4)根據(jù)
1 mol水楊酸完全反應(yīng)理論上可產(chǎn)生1 mol乙酰水楊酸;2.0g水楊酸的物質(zhì)的量為2÷138=0.0145mol,生成乙酰水楊酸的質(zhì)量為0.0145×180=2.6 g;乙酰水楊酸的產(chǎn)率為
2.2÷2.6×100%=84.3%;正確答案:84.3%;
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室可用KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣。
KMnO4+HCl(濃)=KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平)
(1)配平化學(xué)方程式,并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目__________。
(2)將上述配平的化學(xué)方程式改寫為離子方程式__________。
(3)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是________。
①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
(4)若產(chǎn)生0.5 mol Cl2,則被氧化的HCl_____mol,轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目約為______。
(5)一定條件下,KMnO4還可以氧化其他還原性物質(zhì)。___MnO4—+___C2O42—+_____=______Mn2++__CO2↑+____,完成上述離子方程式,此反應(yīng)中,發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是__;若轉(zhuǎn)移1 mol電子,生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2______L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫酸鋅可用于制造鋅鋇白、印染媒染劑等。用鋅白礦(主要成分為ZnO,還含有FeO、CuO、SiO2等雜質(zhì))制備ZnSO4·7H2O的流程如下。
已知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×1038,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×1020
(1)“濾渣1”的主要成分是_______(填化學(xué)式)。“酸浸”過程中,為了提高鋅元素浸出速率,可采取的措施有:①適當(dāng)提高酸的濃度,②_______(填一種)。
(2)“氧化”過程中,發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式是_______。
(3)“沉淀”過程中,加入ZnO產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀的原因是_______。
(4)加入適量ZnO固體,若只析出Fe(OH)3沉淀而未析出Cu(OH)2沉淀,且測得沉淀后的溶液中c(Fe3+)=4.0×1014mol/L,此時(shí)溶液中c(Cu2+)的取值范圍是_______mol/L。
(5)加入適量鋅粉的作用是_______。
(6)由濾液得到ZnSO47H2O的操作依次為_______、_______、過濾、洗滌、干燥。實(shí)驗(yàn)室中過濾操作需要使用的玻璃儀器有燒杯、_______、_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知醛或酮可與格林試劑R1MgX反應(yīng),所得產(chǎn)物經(jīng)水解可得醇,如
若用此種方法制取HOC(CH3)2CH2CH3,可選用的醛或酮與格林試劑是( )
A. B.
C. CH3CH2CHO與 CH3CH2MgX D. 丙酮與CH3CH2MgX
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有14.4gCO和CO2的混合氣體,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為 8.96L。請(qǐng)回答下列問題:
(1)該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量 為 _____。
(2)該混合氣體 中碳原子的個(gè)數(shù) 為 _____;(用N A表示阿伏加德羅常數(shù)的值)
(3)將該混合氣體依次通過如下圖所示裝置,最后收集在氣球中(體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定) .
氣球中收集到的氣體的摩爾質(zhì)量 _____;
② 氣球中收集到的氣體的電子總數(shù)為 _____;(用 NA表 示阿伏加德羅常數(shù)的值 )
③ 標(biāo)況下氣球中收集到的氣體的體 積為 _____L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氫氣是一種理想的綠色能源。利用生物質(zhì)發(fā)酵得到的乙醇制取氫氣,具有良好的應(yīng)用前景。
乙醇水蒸氣重整制氫的部分反應(yīng)過程如下左圖所示:
已知:反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)隨溫度變化曲線如上右圖所示。
(1)反應(yīng)Ⅰ中,1molCH3CH2OH(g)參與反應(yīng)后的熱量變化是256kJ。反應(yīng)1的熱化學(xué)方程式是_____________________。
(2)反應(yīng)Ⅱ,在進(jìn)氣比[n(CO):n(H2O)]不同時(shí),測得相應(yīng)的CO的平衡轉(zhuǎn)化率見下圖(各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度可能相同,也可能不同)。
①圖中D、E兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度分別為TD和TE判斷:TD_______TE (填“<”“=”或“>”)。
②經(jīng)分析,A、E 和G 三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度相同,其原因是A、E和G三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的________相同。
③當(dāng)不同的進(jìn)氣比達(dá)到相同的CO平衡轉(zhuǎn)化率時(shí),對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度和進(jìn)氣比的關(guān)系
是_________________。
(3)反應(yīng)Ⅲ,在經(jīng)CO2飽和處理的KHCO3電解液中,電解活化CO2制備乙醇的原理如圖所示。
①陰極的電極反應(yīng)式是____________________。
②從電解后溶液中分離出乙醇的操作方法是_________________。
③直接向KOH溶液中通入CO2,可以獲得“經(jīng)CO2飽和處理的KHCO3電解液”,該過程中濃度先增大后減小的離子是__________________ (填化學(xué)式)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A. 化學(xué)平衡正向發(fā)生移動(dòng)時(shí),平衡常數(shù)K值一定增大
B. HS-的電離方程式:HS-+H2OS2-+H3O+
C. 由水電離出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中,可能大量共存的離子:Fe3+、K+、NH4+、 SO42-、Cl-、ClO-
D. AlCl3溶液與Na2CO3溶液混合發(fā)生反應(yīng):2Al3++3CO32-=Al2(CO3)3↓
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】馬日夫鹽(Mn(H2PO4)2)是一種白色晶體,易溶于水,常用于機(jī)械設(shè)備的磷化處理。以軟錳礦(主要成分為MnO2,還含有少量的Fe2O3、FeO和Al2O3)為原料制備馬日夫鹽的流程如下:
(1)粉碎軟錳礦制成礦漿的目的是_________________________________________,葡萄糖(C6H12O6)與MnO2反應(yīng)時(shí),產(chǎn)物為MnSO4、CO2和H2O,該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________。
(2)用H2O2溶液“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。
(3)已知幾種金屬離子的氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示、“調(diào)pH并過濾”時(shí),應(yīng)調(diào)整的pH范圍為____________,濾渣1的主要成分為_________(填化學(xué)式)。
金屬離子 | 開始沉淀的pH | 完全沉淀的pH |
Fe3+ | 1.8 | 3.2 |
Al3+ | 3.0 | 5.0 |
Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
Mn2+ | 7.8 | 9.8 |
(4)加入磷酸后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。
(5)某工廠用上述流程制備馬日夫鹽,已知軟錳礦中MnO2的含量為87%,整個(gè)流程中錳元素的損耗率為9%,則1t該軟錳礦可制得馬日夫鹽__________t。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】己知:I2+2S2O32-=S4O62-+2I-。相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表:
物質(zhì) | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 | CuCl | CuI |
Ksp | 2.2×10-20 | 2.6×l0-39 | 1.7×l0-7 | 1.3×l0-12 |
(1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3,為得到純凈的CuC12·2H2O晶體,常加入CuO或Cu(OH)2,調(diào)至pH=4,使溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀,此時(shí)溶液中的c(Fe3+)=_____________。 過濾后,將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶,可得到CuCl2·2H2O晶體。
(2)在空氣中直接加熱CuCl2·2H2O晶體得不到純的無水CuC12, 原因是(用化學(xué)方程式表示)_____________________________,由CuCl2·2H2O晶體得到純凈的無水CuCl2的合理方法是________________________________________________。
(3)某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣(不含能與I-發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))的純度,過程如下:取1.44g試樣溶于水,加入過量KI固體,充分反應(yīng),生成白色沉淀(CuI)。將反應(yīng)后的溶液稀釋為100 mL,用0.1000mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液(溶液呈弱堿性)進(jìn)行滴定,滴定結(jié)果如下表所示。
滴定次數(shù) | 待測溶液的體積/mL | 標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
1 | 25.00 | 0.02 | 22.03 |
2 | 25.00 | 2.00 | 21.98 |
3 | 25.00 | 0.20 | 20.22 |
①可選用__________作滴定指示劑,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_________________________。
②滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是_____________。
③若滴定時(shí)出現(xiàn)下列情況,測定結(jié)果偏高的是___________。
a.滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶 b.滴定前滴定管尖嘴有氣泡,滴定后氣泡消失
c.酸式滴定管滴至終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù) d.酸式滴定管用蒸水洗后,未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
④CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為______________________________。
⑤該試樣中CuCl2·2H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為____________________。
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