【題目】(1)海水淡化的方法主要有：__________、______________、_____________。

(2)金屬冶煉的實(shí)質(zhì)是金屬化合物中的金屬離子得電子被________（填“氧化”或“還原”）為金屬單質(zhì)的過程，寫出冶煉金屬鈉的化學(xué)方程式：_________________________。

(3)實(shí)驗(yàn)室里，常用加熱銨鹽和堿的混合物的方法制氨，寫出實(shí)驗(yàn)室制氨的化學(xué)方程式：________；氨溶于水得氨水，氨水呈___________性（填“酸”或“堿”）； 密度比水_______；（填“大”或“小”）寫出向AlCl3溶液中滴加過量氨水的離子方程式：_________________________。

(4)溴主要以Br－形式存在于海水中，工業(yè)上制備的Br2的操作步驟為：

①一定條件下，將Cl2通入濃縮的海水中，生成Br2

②利用熱空氣將Br2吹出，并用濃Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等

③用硫酸酸化步驟②得到的混合物。

Br2可用熱空氣吹出，其原因是：_________；步驟③所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：_______________。

【答案】蒸餾法電滲析法離子交換法還原 2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O堿小Al3++3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3NH4+溴的沸點(diǎn)較低，易揮發(fā)5NaBr+NaBrO3+3H2SO4＝3Na2SO4+3Br2+3H2O

【解析】

海水淡化的常用方法有海水凍結(jié)法、電滲析法、蒸餾法、離子交換法；金屬冶煉的實(shí)質(zhì)其實(shí)就是把金屬從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，用還原的方法使金屬化合物中的金屬陽離子得電子變成金屬原子，原理就是利用氧化還原反應(yīng)原理在一定條件下用還原劑把金屬礦石中的金屬離子還原成金屬單質(zhì)；實(shí)驗(yàn)室用消石灰與氯化銨共熱的方法制備氨氣，氨氣溶于水溶液呈堿性，密度比水�。讳逡讚]發(fā)，可用熱空氣吹出；NaBr、NaBrO3在酸性條件下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成溴單質(zhì)。

（1）淡化海水，應(yīng)將水與海水中的鹽進(jìn)行分離，常用方法有蒸餾、電滲析以及離子交換法等。（2）金屬冶煉的實(shí)質(zhì)其實(shí)就是把金屬從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，用還原的方法使金屬化合物中的金屬陽離子得電子變成金屬原子，工業(yè)上用電解熔融的氯化鈉冶煉金屬鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。（3）實(shí)驗(yàn)室用消石灰與氯化銨共熱的方法制備氨氣，消石灰與氯化銨共熱生成氯化鈣、氨氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；氨氣溶于水溶液呈堿性，氨水密度比水�。话彼c氯化鋁溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨溶液，反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3NH4+。（4）海水提溴時(shí)，溴的沸點(diǎn)較低，易揮發(fā)，可用熱空氣吹出；NaBr、NaBrO3在酸性條件下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成溴單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為5NaBr+NaBrO3+3H2SO4＝3Na2SO4

+3Br2+3H2O。

【題型】填空題
【結(jié)束】
27

【題目】一瓶未知溶液，其中可能含有H＋、NH4+、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋、SO42-、CO32-、Cl－和I－。取該溶液進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：

(1)用pH試紙檢驗(yàn)，表明溶液呈強(qiáng)酸性；

(2)取部分溶液，加入數(shù)滴氯水及2 mL CCl4，經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫紅色；

(3)另取部分溶液，加入NaOH 溶液使其變?yōu)閴A性，無沉淀生成；

(4)取部分上述堿性溶液，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；

(5)將(3)得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，可知原溶液中肯定含有的離子是_________；肯定沒有的離子是_______________。

【答案】H＋、Ba2＋、I－、NH4+ CO32-、SO42-、Mg2＋、Fe3＋

【解析】

由（1）知溶液中存在H+離子，無CO32-離子；由（2）知溶液中存在I-離子、無Fe3+離子；由（3）知溶液中無Mg2+離子；由（4）知溶液中有Ba2+離子，無SO42-離子；由（5）知溶液中存在NH4+離子。綜上可知溶液中一定含有的離子為H+、NH4+、Ba2+、I-，一定不含有的離子為CO32-、Mg2+、Fe3+、SO42-，可能含有的離子為Na+、K+、Cl-。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸鋅可用于制造鋅鋇白、印染媒染劑等。用鋅白礦（主要成分為ZnO，還含有FeO、CuO、SiO2等雜質(zhì)）制備ZnSO4·7H2O的流程如下。

已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×1038，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×1020

（1）“濾渣1”的主要成分是_______（填化學(xué)式）。“酸浸”過程中，為了提高鋅元素浸出速率，可采取的措施有：①適當(dāng)提高酸的濃度，②_______（填一種）。

（2）“氧化”過程中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式是_______。

（3）“沉淀”過程中，加入ZnO產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀的原因是_______。

（4）加入適量ZnO固體，若只析出Fe(OH)3沉淀而未析出Cu(OH)2沉淀，且測得沉淀后的溶液中c(Fe3＋)＝4.0×1014mol/L，此時(shí)溶液中c(Cu2＋)的取值范圍是_______mol/L。

（5）加入適量鋅粉的作用是_______。

（6）由濾液得到ZnSO47H2O的操作依次為_______、_______、過濾、洗滌、干燥。實(shí)驗(yàn)室中過濾操作需要使用的玻璃儀器有燒杯、_______、_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 化學(xué)平衡正向發(fā)生移動(dòng)時(shí)，平衡常數(shù)K值一定增大

B. HS－的電離方程式：HS－+H2OS2－+H3O+

C. 由水電離出的c(H+)＝1×10－13mol/L的溶液中，可能大量共存的離子：Fe3+、K+、NH4+、 SO42－、Cl－、ClO－

D. AlCl3溶液與Na2CO3溶液混合發(fā)生反應(yīng)：2Al3++3CO32－＝Al2(CO3)3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】馬日夫鹽（Mn(H2PO4)2）是一種白色晶體，易溶于水，常用于機(jī)械設(shè)備的磷化處理。以軟錳礦（主要成分為MnO2，還含有少量的Fe2O3、FeO和Al2O3）為原料制備馬日夫鹽的流程如下：

（1）粉碎軟錳礦制成礦漿的目的是_________________________________________，葡萄糖（C6H12O6）與MnO2反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)物為MnSO4、CO2和H2O，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________。

（2）用H2O2溶液“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。

（3）已知幾種金屬離子的氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示、“調(diào)pH并過濾”時(shí)，應(yīng)調(diào)整的pH范圍為____________，濾渣1的主要成分為_________（填化學(xué)式）。

金屬離子

開始沉淀的pH

完全沉淀的pH

Fe3+

1.8

3.2

Al3+

3.0

5.0

Fe2+

5.8

8.8

Mn2+

7.8

9.8

（4）加入磷酸后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。

（5）某工廠用上述流程制備馬日夫鹽，已知軟錳礦中MnO2的含量為87%，整個(gè)流程中錳元素的損耗率為9%，則1t該軟錳礦可制得馬日夫鹽__________t。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖，鐵片、銅片和CuSO4溶液可以構(gòu)成原電池或電解池，下列說法正確的是（ ）

A. 構(gòu)成原電池時(shí)，Cu極反應(yīng)式為Cu－2e－＝Cu2+

B. 構(gòu)成電解池時(shí)，Cu極質(zhì)量可能減少也可能增加

C. 構(gòu)成電解池時(shí)，F(xiàn)e極質(zhì)量一定減少

D. 構(gòu)成的原電池或電解池在工作時(shí)的反應(yīng)原理一定不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】生活中食物腐敗都是氧化還原反應(yīng)，下列反應(yīng)類型中一定是氧化還原反應(yīng)的是

A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)

C.復(fù)分解反應(yīng)D.置換反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，將甲、乙兩個(gè)裝有不同物質(zhì)的針筒用導(dǎo)管連接起來，將乙針筒內(nèi)的物質(zhì)壓到甲針筒內(nèi)，進(jìn)行下表所列的不同實(shí)驗(yàn)（氣體在同溫同壓下測定）。

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

甲針筒內(nèi)物質(zhì)

乙針筒內(nèi)物質(zhì)

甲針筒的現(xiàn)象

1

10 mLFeSO4溶液

10 mLNH3

生成白色沉淀，后變色

2

20 mLH2S

12mLSO2

3

30 mLNO2

10 mLH2O(l)

剩有無色氣體，活塞自動(dòng)向內(nèi)壓縮

4

15 mLCl2

40 mLNH3

試回答下列問題：

(1)實(shí)驗(yàn)1中，沉淀最終變?yōu)?/span>_____色，寫出沉淀變色的化學(xué)方程式_________________________。

(2)實(shí)驗(yàn)2甲針筒內(nèi)的現(xiàn)象是：有_____________生成，活塞______移動(dòng)（填向外、向內(nèi)、不）。

反應(yīng)后甲針筒內(nèi)有少量的殘留氣體，正確的處理方法是將其通入___________溶液中。

(3)實(shí)驗(yàn)3中，甲中最后剩余的無色氣體是_______，寫出NO2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

(4)實(shí)驗(yàn)4中，已知：Cl2 + NH3 → N2+ HCl。甲針筒除活塞有移動(dòng)，針筒內(nèi)有白煙產(chǎn)生外，氣體的顏色變化為____________，最后針筒中剩余氣體的體積約為_________mL。

【答案】紅褐色4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3淡黃色固體向內(nèi)NaOHNO3NO2+H2O = 2HNO3+NO黃綠色變?yōu)闊o色5

【解析】

+2價(jià)的鐵離子易被氧氣氧化成+3價(jià)的鐵離子，NH3與FeSO4溶液的水反應(yīng)生成Fe（OH）2沉淀，F(xiàn)e（OH）2沉淀易被空氣中的氧氣氧化；H2S和SO2反應(yīng)生成單質(zhì)硫和水，過量的SO2用堿吸收；NO2與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮；氯氣的顏色為黃綠色，氨氣與氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氮?dú)夂吐然瘹洌?Cl2+2NH3═N2+6HCl，過量的氨氣與產(chǎn)物氯化氫反應(yīng)生成氯化銨。

（1）氨氣溶于水得到氨水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH3+H2ONH3H2O，氨水與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵白色沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeSO4+2NH3H2O═Fe（OH）2↓+（NH4）2SO4，F(xiàn)e（OH）2白色沉淀，在空氣中易被空氣中的氧氣氧化，迅速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3。（2）15mLH2S和10mLSO2反應(yīng)2H2S+SO2=3S+2H2O，反應(yīng)產(chǎn)生固體硫和液態(tài)水，SO2過量，針筒內(nèi)壓強(qiáng)減小，活塞自動(dòng)向內(nèi)移動(dòng)，析出淺黃色固體，過量的SO2用NaOH溶液吸收。（3）二氧化氮?dú)怏w溶于水，與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，由方程式可知可知30 mLNO2生成10mL無色的NO氣體。（4）氯氣的顏色為黃綠色，氨氣與氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氮?dú)夂吐然瘹�，氣體顏色變淺，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cl2span>+2NH3═N2+6HCl，由方程式可知，15 mLCl2消耗10ml氨氣、生成30ml氯化氫，過量的氨氣與氯化氫恰好反應(yīng)生成氯化銨，反應(yīng)中有大量的白煙產(chǎn)生。

【點(diǎn)睛】

該題主要考查了元素及其化合物的知識(shí)，涉及氮、氯、硫的化合物的性質(zhì)，注意根據(jù)化合物的性質(zhì)認(rèn)識(shí)理解化學(xué)反應(yīng)，正確分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

【題型】填空題
【結(jié)束】
30

【題目】有一瓶硫酸和硝酸的混合溶液(1)取出10.00mL該溶液，加入足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥得4.66g沉淀。濾液跟40 mL 2.00mol/L的NaOH溶液恰好反應(yīng)使溶液呈中性，則混合液中硫酸和硝酸的物質(zhì)的量濃度分別為多少____？(2)取出20.00mL該溶液，加入足量Cu粉，若氧化產(chǎn)物只有NO，可產(chǎn)生NO的物質(zhì)的量是多少____ ？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】己知：I2+2S2O32－＝S4O62－+2I－。相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表：

物質(zhì)

Cu(OH)2

Fe(OH)3

CuCl

CuI

Ksp

2.2×10－20

2.6×l0－39

1.7×l0－7

1.3×l0－12

（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，為得到純凈的CuC12·2H2O晶體，常加入CuO或Cu(OH)2，調(diào)至pH＝4，使溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，此時(shí)溶液中的c(Fe3+)＝_____________。 過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到CuCl2·2H2O晶體。

（2）在空氣中直接加熱CuCl2·2H2O晶體得不到純的無水CuC12， 原因是(用化學(xué)方程式表示)_____________________________，由CuCl2·2H2O晶體得到純凈的無水CuCl2的合理方法是________________________________________________。

（3）某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣(不含能與I－發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))的純度，過程如下：取1.44g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀(CuI)。將反應(yīng)后的溶液稀釋為100 mL，用0.1000mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液（溶液呈弱堿性）進(jìn)行滴定，滴定結(jié)果如下表所示。

滴定次數(shù)

待測溶液的體積/mL

標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

1

25.00

0.02

22.03

2

25.00

2.00

21.98

3

25.00

0.20

20.22

①可選用__________作滴定指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_________________________。

②滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是_____________。

③若滴定時(shí)出現(xiàn)下列情況，測定結(jié)果偏高的是___________。

a．滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶 b．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失

c．酸式滴定管滴至終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù) d．酸式滴定管用蒸水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗

④CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為______________________________。

⑤該試樣中CuCl2·2H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】安全是順利進(jìn)行實(shí)驗(yàn)及避免傷害的保障.下列實(shí)驗(yàn)操作正確且不是從實(shí)驗(yàn)安全角度考慮的是（ ）

A. 操作①：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗檢驗(yàn)氫氣的純度

B. 操作②：使用CCl4萃取溴水中的溴時(shí)，振蕩后需打開活塞使漏斗內(nèi)氣體放出

C. 操作③：吸收氨氣或氯化氫氣體并防止倒吸

D. 操作④：用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，檢查容量瓶是否漏水

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同步練習(xí)冊答案