【題目】下列過程放出熱量的是( )
A. 甲烷燃燒 B. 碳酸鈣分解
C. 液氨汽化 D. 化學(xué)鍵斷裂
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用0.100mol/L的HCl溶液滴定某未知濃度的NaOH,用甲基橙作指示劑,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顏色的變化是
A.黃色變橙色B.橙色變黃色
C.紅色變橙色D.橙色變紅色
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2.0molPCl3和1.0molCl2充入體積不變的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g),達(dá)平衡時(shí)PCl5為0.4mol,如果此時(shí)移走1.0molPCl3和0.5molCl2,在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)PCl5物質(zhì)的量是
A. 0.4 mol B. 0.2 mol
C. 小于0.2 mol D. 大于0.2 mol小于0.4mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)說法正確的是
A. 水合銅離子的模型如圖1所示,1個(gè)水合銅離子中含有4個(gè)配位鍵
B. K2O晶體的晶胞如圖2所示,每個(gè)K2O晶胞平均占有8個(gè)O2-
C. 金屬Zn中Zn原子堆積模型如圖3所示,空間利用率為68%
D. 金屬Cu中Cu原子堆積模型如圖4所示,為面心立方最密堆積,每個(gè)Cu原子的配位數(shù)均為8
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)燃燒煤、;石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等氣體,嚴(yán)重污染空氣。對(duì) 廢氣進(jìn)行脫硝、脫碳和脫硫處理可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。
Ⅰ脫硝:
己知:H2的燃燒熱為285.8kJ·mol-1
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+l33kJ·mol-1
H2O(g)=H2O(l) △H=-44kJ·mol-1
在催化劑存在下,H2還原NO2可生成水蒸氣和其它無毒物質(zhì)的熱化學(xué)方程式為:____________。
Ⅱ.脫碳:在2L的密閉容器中充入2mo1 CO2和6mol H2,在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟掳l(fā)生反應(yīng):
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l) △H<0
①該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是___________(填“”低溫或“任意溫度”)
②下列敘述能說明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填字母)
a.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
b. CO2和H2的體積分?jǐn)?shù)保持不變
c.CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等
d. 混合氣體的密度保持不變
e. 1mol CO2生成的同時(shí)有3 mul H―H鍵斷裂
③CO2的濃度隨時(shí)間(0~t2)變化如下圖所示,在t2時(shí)將容器容積縮小一倍,t3時(shí)達(dá)到平衡,請(qǐng)畫出t2~t4CO2濃度隨時(shí)間的變化。______
(2)改變溫度,使反應(yīng)CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H<0中的所有物質(zhì)都為氣態(tài)。起始溫度、體積相同(T1℃、2L密閉容器)。反應(yīng)過程中部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表:
反應(yīng)時(shí)間 | CO2(mol) | H2(mol) | CH3OH(mol) | H2O(mol) | |
反應(yīng)I:恒溫恒容 | 0min | 2 | 6 | 0 | 0 |
l0min | 4.5 | ||||
20min | 1 | ||||
30min | 1 | ||||
反應(yīng)Ⅱ:絕熱恒容 | 0min | 0 | 0 | 2 | 2 |
① 達(dá)到平衡時(shí),反應(yīng)I、Ⅱ?qū)Ρ龋浩胶獬?shù)K(I)_____K(Ⅱ)(填“>”“<”或“=”下同);平衡時(shí)CH3OH的濃度 c(I)______c(Ⅱ)。
②對(duì)反應(yīng)I,前10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OH)=_________。在其他條件不變的情況下,若30min時(shí)只改變溫度T2℃,此時(shí)H2的物質(zhì)的量為3.2mol,則T1________T2(填“>”“<”或“=”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)法制取Br2,裝置如圖所示。
(1)儀器M的名稱是________。
(2)實(shí)驗(yàn)室制取Cl2在通入裝置A之前_______(填“需要”或“不需要”)除雜。
(3)實(shí)驗(yàn)前檢査裝置氣密性的方法是_______________。
(4)反應(yīng)過程中Br2在裝置B中與Na2CO3反應(yīng)生成NaBr和NaBrO3。為使裝置A中產(chǎn)生的Br2盡可能被吸收,可采取的合理措施是_____________。
(5)反應(yīng)結(jié)束后,取下裝置B,向裝置B中加入稀H2SO4會(huì)生成Br2,該反應(yīng)的離子方程式為______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化合物X是一種醫(yī)藥中間體,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列 有關(guān)化合物X的說法正確的是
A. 在酸性條件下水解,水解產(chǎn)物只有一種 B. 不能與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)
C. 分子中兩個(gè)苯環(huán)一定處于同一平面 D. 1 mol化合物X最多能與2 mol NaOH反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高錳酸鉀是常用的氧化劑。工業(yè)上以軟錳礦(主要成分是MnO2)為原料制備高錳酸鉀晶體。中間產(chǎn)物為錳酸鉀。下圖是實(shí)驗(yàn)室模擬制備KMnO4晶體的操作流程:
已知:錳酸鉀(K2MnO4)是墨綠色晶體,其水溶液呈深綠色,這是錳酸根離子(MnO42-)在水溶液中的特征顏色,在強(qiáng)堿性溶液中能穩(wěn)定存在;在酸性、中性和弱堿性環(huán)境下,MnO42-會(huì)發(fā)生自身氧化還原反應(yīng),生成MnO4-和MnO2。
回答下列問題:
(1)KOH的電子式為______,煅燒KOH和軟錳礦的混合物應(yīng)放在_______中加熱(填標(biāo)號(hào))。
a.燒杯 b.瓷坩堝 c.蒸發(fā)皿 d.鐵坩堝
(2)調(diào)節(jié)溶液pH過程中,所得氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為______。
(3)趁熱過濾的目的是_______________________________。
(4)已知20℃時(shí)K2SO4、KCl、CH3COOK的溶解度分別為11.1g、34g、217g,則從理論上分析,選用下列酸中__________(填標(biāo)號(hào)),得到的高錳酸鉀晶體純度更高。
a.稀硫酸 b.濃鹽酸 c.醋酸 d.稀鹽酸
(5)產(chǎn)品中KMnO4的定量分析:
①配制濃度為0.1250mg·mL-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液100mL。
②將上述溶液稀釋為濃度分別為2.5、5.0、7.5、10.0、12.5、15.0(單位:mg·L-1)的溶液,分別測(cè)定不同濃度溶液對(duì)光的吸收程度,并將測(cè)定結(jié)果繪制成曲線如下。
③稱取KMnO4樣品(不含K2MnO4)0.1250g按步驟①配得產(chǎn)品溶液1000mL,取10mL稀釋至100mL,然后按步驟②的方法進(jìn)行測(cè)定,兩次測(cè)定所得的吸光度分別為0.149、0.151,則樣品中KMnO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____。
(6)酸性KMnO4溶液與FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式為_______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用CO和H2在催化劑的作用下合成甲醇,發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。在體積一定的密閉容器中按物質(zhì)的量之比1∶2充入CO和H2,測(cè)得平衡混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化情況如右圖所示。下列結(jié)論正確的是
A. 該反應(yīng)的ΔH>0 B. 平衡常數(shù):K(C)< K(D)
C. 壓強(qiáng):p1>p2 D. 達(dá)到平衡時(shí),反應(yīng)速率:v(A)> v(B)
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