【題目】下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A. 水合銅離子的模型如圖1所示,1個(gè)水合銅離子中含有4個(gè)配位鍵
B. K2O晶體的晶胞如圖2所示,每個(gè)K2O晶胞平均占有8個(gè)O2-
C. 金屬Zn中Zn原子堆積模型如圖3所示,空間利用率為68%
D. 金屬Cu中Cu原子堆積模型如圖4所示,為面心立方最密堆積,每個(gè)Cu原子的配位數(shù)均為8
【答案】A
【解析】試題分析:A.水合銅離子中銅離子的配位數(shù)為4,配體是水,水中的氧原子提供孤電子對(duì)與銅離子形成配位鍵,故A正確;B.根據(jù)均攤法可知,在2O晶體的晶胞中,每個(gè)K2O晶胞平均占有8×+6×=4個(gè)O2-,故B錯(cuò)誤;C.金屬Zn中Zn原子堆積模型為立方最密堆積方式,空間利用率為74%,故C錯(cuò)誤;D.在金屬晶體的最密堆積中,對(duì)于每個(gè)原子來(lái)說(shuō),在其周圍的原子有與之同一層有六個(gè)原子和上一層的三個(gè)及下一層的三個(gè),故每個(gè)原子周圍都有12個(gè)原子與之相連,對(duì)于銅原子也是如此,故D錯(cuò)誤;答案為A。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有機(jī)物名稱正確的是
A. 2-乙基戊烷B. 1,2-二氯丁烷
C. 2,2-二甲基-4-己醇D. 3,4-二甲基戊烷
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】室溫下1mol 苯在空氣中完全燃燒,生成液態(tài)水,放出熱量Q,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是( )
A. C6H6+15/2O2→6CO2+3H2O+Q
B. C6H6(l)+15/2O2(g)→6CO2(g)+3H2O(l)-Q
C. C6H6(g)+15/2O2(g)→6CO2(g)+3H2O(g)+Q
D. 2C6H6(l)+15O2(g)→12CO2(g)+6H2O(l)+2Q
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】24mL濃度為 0.05mol/L 的Na2SO3溶液,恰好與 20mL濃度為0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng),則元素Cr在被還原的產(chǎn)物中的化合價(jià)是( )
A. +6 B. +3 C. +2 D. 0
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】蘋果醋是一種由蘋果發(fā)酵而形成的具有解毒、降脂、減肥等藥效的健康食品。蘋果酸(2羥基丁二酸)是這種飲料的主要成分,蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是( )
A. 蘋果酸在一定條件下能發(fā)生酯化反應(yīng)
B. 蘋果酸在一定條件下能發(fā)生催化氧化反應(yīng)
C. 1 mol蘋果酸與足量Na反應(yīng)生成33.6 L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)
D. 1 mol蘋果酸與過量的Na2CO3溶液反應(yīng)可生成1mol CO2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上制備丙烯腈(CH2=CHC≡N)的綠色工藝有乙炔法。
乙炔法:
(1)下列說(shuō)法正確的是____________(不定項(xiàng)選擇):
a. NH4+空間構(gòu)型呈正四面體
b. CH2=CHCN分子中只有碳、氫原子位于同一平面
c. C2H2、HCN分子中所有原子均位于同一直線
d. NH3極易溶于H2O,主要是因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子
(2)與NH3互為等電子體的陽(yáng)離子為______________(寫化學(xué)式)。
(3)1mol丙烯腈分子中含有鍵的數(shù)目為__________________。
(4)銅能與濃鹽酸緩慢發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,有配合物H[CuCl2]生成。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氟在自然界中常以CaF2的形式存在。
(1)下列有關(guān)CaF2的表述正確的是________。
a.Ca2+與F-間僅存在靜電吸引作用
b.F-的離子半徑小于Cl-,則CaF2的熔點(diǎn)高于CaCl2
c.陰陽(yáng)離子比為2∶1的物質(zhì),均與CaF2晶體構(gòu)型相同
d.CaF2中的化學(xué)鍵為離子鍵,因此CaF2在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電
(2)CaF2難溶于水,但可溶于含Al3+的溶液中,原因是_________________________________(用離子方程式表示)。
已知:AlF在溶液中可穩(wěn)定存在。
(3)F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2,OF2分子中存在的化學(xué)鍵類型________,OF2的電子式________。
(4)F2與其他鹵素單質(zhì)反應(yīng)可以形成鹵素互化物,例如ClF3、BrF3等。已知反應(yīng)Cl2(g)+3F2(g)===2ClF3(g) ΔH=-313 kJ·mol-1,F(xiàn)—F鍵的鍵能為159 kJ·mol-1,Cl—Cl鍵的鍵能為242 kJ·mol-1,則ClF3中Cl—F鍵的平均鍵能為________kJ·mol-1 。ClF3的熔、沸點(diǎn)比BrF3的________(填“高”或“低”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】提純含有少量Ba(NO3)2雜質(zhì)的KNO3溶液,可使用的方法為
A.加入過量Na2CO3溶液,過濾,除去沉淀,溶液中補(bǔ)加適量硝酸
B.加入過量K2SO4溶液,過濾,除去沉淀,溶液中補(bǔ)加適量硝酸
C.加入過量Na2SO4溶液,過濾,除去沉淀,溶液中補(bǔ)加適量硝酸
D.加入過量K2CO3溶液,過濾,除去沉淀,溶液中補(bǔ)加適量硝酸
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)原子軌道的敘述中正確的
A. 氫原子的2s軌道能量較3p能級(jí)高
B. 鋰原子的2s與5s 軌道皆為球形分布
C. p能級(jí)的原子軌道呈紡錘形,隨著能層序數(shù)的增加,p能級(jí)原子軌道也在增多
D. 能層n=4的原子軌道最多可容納16個(gè)電子
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