Question

【題目】某化學學習小組在實驗室模擬工業(yè)法制取Br2，裝置如圖所示。

（1）儀器M的名稱是________。

（2）實驗室制取Cl2在通入裝置A之前_______（填“需要”或“不需要”）除雜。

（3）實驗前檢査裝置氣密性的方法是_______________。

（4）反應過程中Br2在裝置B中與Na2CO3反應生成NaBr和NaBrO3。為使裝置A中產生的Br2盡可能被吸收，可采取的合理措施是_____________。

（5）反應結束后，取下裝置B，向裝置B中加入稀H2SO4會生成Br2，該反應的離子方程式為______________。

Answer 1

【答案】

（1）燒杯；

（2）不需要；

（3）關閉K1，打開K2，在燒杯C中加入適量水，將導管末端浸入水中，緩慢鼓動氣，觀察導管末端有沒有氣泡產生；

（4）通過氣唧，緩慢鼓入空氣；

（5）6H++5Br-+BrO3-=3Br2+3H2O；

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)裝置圖，儀器M是燒杯，故答案為：燒杯；

（2）實驗室制取的Cl2中含有氯化氫和水蒸氣，氯化氫和水蒸氣對實驗無影響，通入裝置A之前不需要除去，故答案為：不需要；

（3）實驗前檢査裝置氣密性的方法是關閉K1，打開K2，在燒杯C中加入適量水，將導管末端浸入水中，緩慢鼓動氣，觀察導管末端有沒有氣泡產生，故答案為：關閉K1，打開K2，在燒杯C中加入適量水，將導管末端浸入水中，緩慢鼓動氣，觀察導管末端有沒有氣泡產生；

（4）溴容易揮發(fā)，為使裝置A中產生的Br2盡可能被吸收，可采取的合理措施是通過氣唧，緩慢鼓入空氣，故答案為：通過氣唧，緩慢鼓入空氣；

（5）向裝置B中加入稀H2SO4，NaBr和NaBrO3發(fā)生氧化還原反應生成Br2，反應的離子方程式為6H+ +5Br- +BrO3-=3Br2+3H2O，故答案為：6H+ +5Br- +BrO3-=3Br2+3H2O。