【題目】2molA與2molB混合于2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應,2A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g),2s后A的轉化率為50%,測得v(D)=0.25mol/(L·s)。下列推斷不正確的是
A. z=2
B. 2s后,容器內的壓強是初始的7/8倍
C. 2s時,C的體積分數為2/7
D. 2s后,B的濃度為0.5mol/L
【答案】D
【解析】試題分析:2s后A的轉化率為50%,則反應的A為2mol×50%=1mol,則
2A(g)+3B(g)2C(g)+zD(g),
開始2 2 0 0
轉化1 1.5 1 0.5z
2s 1 0.5 1 0.5z
A.v(A)=1mol/2L÷2s=0.25molL-1s-1=v(D),因反應速率之比等于化學計量數之比,z=2,故A正確;B.2s后,容器內的物質的量總和是 1+0.5+1+0.5×2=3.5mol,恒溫恒容條件下,壓強與物質的量成正比,2s后反應內的壓強是反應前的3.5mol/4mol=7/8倍,正確;C.2s后C的體積分數為1mol/3.5mol=2/7,正確;D.2s后,B的濃度為0.5mol/2L=0.25mol/L,錯誤;答案為D。
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【題目】利用下圖裝置進行實驗,甲乙兩池均為1 mol·L–1的AgNO3溶液,A、B均為Ag電極。實驗開始先閉合K1,斷開K2。一段時間后,斷開K1,閉合K2,形成濃差電池,靈敏電流計指針發(fā)生偏轉(提示:Ag+ 濃度越大,氧化性越強)。下列說法不正確的是( )
A. 閉合K1,斷開K2后,A電極增重
B. 閉合K1,斷開K2后,乙池溶液中Ag+濃度增大
C. 斷開K1,閉合K2后,NO3–向A電極移動
D. 斷開K1,閉合K2后,B電極發(fā)生氧化反應
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某學習小組為認識鐵及其化合物的性質、分散系的性質做了如下一組綜合實驗,根據實驗流程回答相關問題:
(1)請寫出Fe2O3與①反應的離子方程式______________________________。
(2)物質②為_______________。
(3)請寫出FeCl3與鐵粉反應的化學方程式________________________。
(4)向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最終生成Fe(OH)3濁液,該過程的現象為____________ ,此過程中發(fā)生的氧化還原反應為(用化學方程式表達)_________________________。
(5)將FeCl3飽和溶液滴入沸水中,并繼續(xù)煮沸至紅褐色,制得分散系③為__________________,它與FeCl3溶液、Fe(OH)3濁液的本質區(qū)別是_________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某廢液是用稀硝酸腐蝕鋅板后得到的 ,某化學興趣小組擬用該廢液(含有少量的 Cl-、Fe3+)制取 Zn(NO3)2·6H2O 的過程如下:
已知:Zn(NO3)2·6H2O 是一種無色晶體,水溶液呈酸性,Zn(NO3)2 能與堿反應,得到的產物 Zn(OH)2 具有
兩性,Fe3+在 PH=3.7 時就能完全沉淀。
(1)該廢液溶質的主要成分是______(填化學式)。
(2)在操作①中保持 pH=8 的目的是__________________________________________。
(3)沉淀Ⅰ的成分是________________________________________。
(4)操作③中加熱、煮沸的目的是______________________________________;
(5)操作④保持 pH=2 的目的是_________________________________________;
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【題目】我國晉代煉丹家、醫(yī)學家葛洪所著《抱樸子》一書中記載有“丹砂燒之成水銀,積變又成丹砂”。這句話所指的是:①紅色的硫化汞(即丹砂,化學式為HgS)在空氣中灼燒有汞生成;②汞和硫在一起研磨生成黑色硫化汞;③黑色硫化汞隔絕空氣加熱變成紅色硫化汞晶體。
(1)在上述三點含義中,描述的______(填“有”或“無”)物理變化,若有的話,請寫出哪些?并說明理由______(填序號),理由是______。
(2)在上述三點含義中,描述的______(填“有”或“無”)化學變化,若有的話,請寫出哪些?并寫出反應的文字表達式:_______、_______。
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【題目】高純度晶硅是典型的無機非金屬材料,又稱“半導體”材料.它的發(fā)現和使用曾引起計算機的一場“革命”。它可以按下列方法制備:
下列說法不正確的是
A. 步驟①的化學方程式為:SiO2+CSi+CO2↑
B. 步驟①中每生成1mol Si,轉移4mol電子
C. 高純硅是制造太陽能電池的常用材料,二氧化硅是制造光導纖維的基本原料
D. SiHCl3(沸點33.0℃)中含有少量的SiCl4(沸點67.6℃),通過蒸餾(或分餾)可提純SiHCl3
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【題目】科學家利用石墨烯和具有粘彈性的聚硅樹脂(俗稱橡皮泥)制備出一種具有極高靈敏度的電力學傳感材料,能夠檢測輕微的變形和沖擊,其靈敏程度甚至能探測到蜘蛛的運動。該材料可用于制作檢測人體脈搏、血壓的傳感器等。實驗室模擬工業(yè)合成方法,制備聚硅樹脂的中間體氯甲基三乙氧基硅烷ClCH2Si(OEt)3 。量取20mL甲基三氯硅烷(CH3SiCl3)注入三頸燒瓶中,開啟電磁攪拌加熱器升溫至66℃,從a中加入濃鹽酸,加熱A一段時間,待溫度升至110℃,停止加熱,在三頸燒瓶中加入30mL無水乙醇(EtOH),迅速反應生成氯甲基三乙氧基硅烷ClCH2Si(OEt)3,待溫度降至室溫后,將三頸燒瓶中液體轉移到蒸餾燒瓶中蒸餾,收集得到174.5℃餾分12mL。
物質 | C2H5OH | CH3SiCl3 | ClCH2SiCl3 | ClCH2Si(OEt)3 |
相對分子質量 | 46 | 149.5 | 184 | 212.5 |
熔點/℃ | -114.1 | -77.8 | — | — |
沸點/℃ | 78.3 | 66.4 | 116.5 | 174 |
密度/g·mL | 0.79 | 1.30 | 1.47 | 1.02 |
已知:①甲基三氯硅烷為無色液體,具有刺鼻惡臭,易潮解;氯甲基三乙氧基硅烷易水解,能與堿金屬氫氧化物生成堿金屬硅醇鹽。②CH3CH2OH也可簡寫成EtOH
(1)連接好裝置后,檢驗裝置氣密性的操作是:D和E之間夾上止水夾,B中裝入適量蒸餾水,___________________________________________________說明裝置氣密性完好。
(2) A裝置中發(fā)生反應的離子方程式是:_______________________;裝置C的作用是:_______________________ ;E中所裝液體是:__________________;
(3)裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為:① CH3SiCl3 + Cl2 → ClCH2SiCl3 + HCl
②___________________________________________________________;球形冷凝管的作用是:________________________;
(4) 有同學發(fā)現該裝置有一處不足可能會導致實驗失敗,應該___________________;
(5) 該方法制備氯甲基三乙氧基硅烷的產率(實際產量/理論產量)是:_______________(保留兩位有效數字)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】裝置a、b、c中分別盛有試劑1、2、3,用如圖所示的裝置進行實驗(夾持儀器略去,必要時可加熱),能達到相應實驗目的的是
選項 | 試劑1 | 試劑2 | 試劑3 | 實驗目的 | 裝置 |
A | 濃 | Cu片 | KI-淀粉溶液 | 驗證的氧化性 | |
B | 鹽酸 | 石灰石 | 飽和 | 制備 | |
C | 稀硫酸 | 溶液X | 澄清石灰水 | 驗證溶液X中是否有 | |
D | 70%硫酸 | 酸性溶液 | 證明具有漂白性 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】下列有關電解質溶液中粒子的物質的量濃度大小關系正確的是( )
A. 等物質的量濃度的下列溶液:①H2CO3 ②Na2CO3 ③NaHCO3 ④(NH4)2CO3,其中c(CO32-)的大小關系為:②>④>③>①
B. pH=2 的H2C2O4溶液與pH=12 的NaOH 溶液等體積混合:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)
C. 向0.2mo/L 的NaHCO3 溶液中加入等體積0.1mo/L 的NaOH 溶液:c(CO32- )>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)
D. 常溫下,等濃度的CH3COOH與CH3COONa 溶液等體積混合,溶液的pH<7:c(CH3COOH)+c(OH-)>c(H+)+c(Na+)
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