【題目】海洋是一座巨大的化學資源寶庫,從中可以提取許多常見的化學物質(zhì),結(jié)合所學知識回答下列問題,

(1)“吹出法”提溴空氣吹出法是工業(yè)規(guī)模提溴的常用方法,其流程如下:

其中步驟②~④的目的是________________________________________________。步驟③反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________。除SO2外,步驟③還可以選用Na2CO3溶液吸收溴,主要反應(yīng)是Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3(未配平),吸收1molBr2時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________________mol。

(2)實驗室模擬從海帶中提取碘,可能經(jīng)歷如下操作(或過程),請選擇必要的操作(或過程),并按實驗的先后順序排列________________________________________________(填寫編號)

儀器X的名稱__________________,將X中的液體分離的具體操作為:打開X上端玻璃塞,_______________________________________________________________________________。

(3)鹵塊的主要成分是MgCl2,此外還含F(xiàn)e2+、Fe3+和Mn2+等雜質(zhì)離子,F(xiàn)以鹵塊為原料按下圖流程制備輕質(zhì)氧化鎂,若要求產(chǎn)品盡量不含雜質(zhì),而且生產(chǎn)成本較低,請根據(jù)表1和表2提供的資料,回答下列問題:

已知:Fe2+氫氧化物呈絮狀,不易從溶液中除去。

步驟①反應(yīng)的離子方程式為:___________________________________________________

步驟②的反應(yīng)方程式為:_______________________________________________________。

【答案】富集溴元素(或提高溴水濃度,意思正確可得分) SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-CEAD分液漏斗再打開分液漏斗活塞,使下層液體從下口放出,待下層液體剛好放出時,關(guān)閉分液漏斗活塞,再從上口將上層液體倒出ClO-+2H++2Fe2+=2Fe3++Cl-+H2OMgCO3+H2OMg(OH)2+CO2

【解析】

(1) 氧化后的海水雖然含有溴單質(zhì),但濃度低,如果直接蒸餾原料,生產(chǎn)成本高。空氣吹出、吸收、氧化的過程實際上是一個的濃縮過程;Na2CO3溶液吸收溴反應(yīng)配平可得:3Br2+6Na2CO3+3H2O=5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3,其中溴與轉(zhuǎn)移的電子的關(guān)系為:3 Br2——5e-,故答案為:富集溴元素(或提高溴水濃度,意思正確可得分)、SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-、 ;(2)由從海帶中提取碘的實驗分析可得結(jié)論,故答案為:CEAD、分液漏斗、再打開分液漏斗活塞,使下層液體從下口放出,待下層液體剛好放出時,關(guān)閉分液漏斗活塞,再從上口將上層液體倒出;(3) 步驟①是為了將Fe2+氧化成Fe3+,并在控制合適的pH條件時生成Fe(OH)3沉淀而除之,雖然漂液和H2O2都可采用,但對比表2提供的原料價格可以看出,漂液比H2O2的價格低得多,所以選漂液最合理,故X為漂液;加入Y的目的是使鎂離子沉淀,Y為純堿,故答案為:ClO-+2H++2Fe2+=2Fe3++Cl-+H2O、 MgCO3+H2OMg(OH)2+CO2↑。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】裝置a、b、c中分別盛有試劑1、2、3,用如圖所示的裝置進行實驗(夾持儀器略去,必要時可加熱),能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?/span>

選項

試劑1

試劑2

試劑3

實驗?zāi)康?/span>

裝置

A

Cu片

KI-淀粉溶液

驗證的氧化性

B

鹽酸

石灰石

飽和

制備

C

稀硫酸

溶液X

澄清石灰水

驗證溶液X中是否有

D

70%硫酸

酸性溶液

證明具有漂白性

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系正確的是( )

A. 等物質(zhì)的量濃度的下列溶液H2CO3 Na2CO3 NaHCO3 (NH4)2CO3其中c(CO32-)的大小關(guān)系為>>>

B. pH=2 H2C2O4溶液與pH=12 NaOH 溶液等體積混合c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)

C. 0.2mo/L NaHCO3 溶液中加入等體積0.1mo/L NaOH 溶液c(CO32- )>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)

D. 常溫下,等濃度的CH3COOHCH3COONa 溶液等體積混合,溶液的pH<7c(CH3COOH)+c(OH-)>c(H+)+c(Na+)

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【題目】下列藥品的保存錯誤的是(
A.白磷放在水中
B.酒精等易燃物應(yīng)敞口放置且遠離火源
C.氯酸鉀、硝酸銨不要同可燃物混放,防爆炸
D.濃硫酸與固體氫氧化鈉都需要密封保存

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】—定條件下,對于可逆反應(yīng)X (g)+4Y(g)2Z(g),若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零),達到平衡時,X、Y、Z的濃度分別為0.lmol/L、0.4mol/L、0.1mol/L,則下列判斷正確的是( )

A. c1:c2=4:1

B. 平衡時,Y和Z的生成速率之比為1: 2

C. c1的取值范圍為0mol/L<c1<0.14mol/L

D. 若反應(yīng)正向進行,X、Y的轉(zhuǎn)化率相等

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】WX、Y、Z、NM六種主族元素,它們在周期表中位置如圖所示,下列說法不正確的是

A. 原子半徑:YZW

B. 單質(zhì)的還原性:XY

C. 溴與元素M同主族,最高價氧化物的水化物的酸性比M的強

D. 元素N位于金屬與非金屬的分界線附近,可以推斷N元素的單質(zhì)可作半導體材料

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】接觸法制硫酸的工業(yè)生產(chǎn)主要分為三步:第一步,礦石燃燒的設(shè)備叫_______,其中發(fā)生的主要反應(yīng)式是_______;第二步制備三氧化硫的設(shè)備是_______,發(fā)生的主要化學反應(yīng)方程式是:_______;第三步用_______而不用水吸收的主要原因是_______;最后的尾氣中所含污染空氣的主要有害物質(zhì)是_______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某二元酸在水中的電離方程式為:H2B=H++HB-; HB-H++B2-。回答下列問題

1Na2B 溶液顯__________酸性、中性、或堿性,理由是用離子方程式表示):____________________________________________。

20.1mol/L Na2B 溶液中,下列粒子濃度關(guān)系正確的是__________。

A.c(B2-)+c(HB)+c(H2B)=0.1 mol/L

B.c(Na+)+ c(H+)= c(HB)+c(OH) +2c(B2-)

C.c(Na+)=2c(HB) +2c(B2-)

D. c(H+)=c(OH)-c(HB)-2c(H2B)

3已知0.1 mol/LNaHB溶液的pH=2,則0.1 mol/LH2B溶液中c(H+)可能是_____0.11mol/L“=”),理由是_______________________。

40.1mol/LNaHB溶液中各種離子濃度大小為_________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在酸性溶液中含Ba2+的溶液中,還能大量存在的離子是(
A.OH
B.HCO3
C.Cl
D.SO42

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