【題目】某有機(jī)化合物X(C7H8O)與另一有機(jī)化合物Y發(fā)生如下反應(yīng)生成化合物Z(C11H14O2):
(1)X是下列化合物之一,已知X不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),則X是(填字母)。
(2)Y的分子式是 , 可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是和。
(3)Y有多種同分異構(gòu)體,其中一種同分異構(gòu)體E發(fā)生銀鏡反應(yīng)后,其產(chǎn)物經(jīng)酸化可得到F(C4H8O3)。F可發(fā)生如下反應(yīng):
該反應(yīng)的類型是 , E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。
(4)若Y與E具有相同的碳鏈,則Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為?
【答案】
(1)D
(2)C4H8O2;CH3CH2CH2COOH;CH3CH(CH3)COOH
(3)酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng));HOCH2CH2CHO
(4)
【解析】本題中轉(zhuǎn)化關(guān)系:X+Y Z+H2O為突破口,由其可知X為醇,Y為羧酸,Z為酯。由(1)推出X為D,再由X和Z的分子式求得Y的分子式為C4H8O2 , 羧酸C4H8O2的可能結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有兩種:CH3CH2CH2COOH和 。由Y(C4H8O2)的一種同分異構(gòu)體E發(fā)生銀鏡反應(yīng),可得E為羥基醛,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CH2CH2CHO。由題意與(3)可得酯Z中羧酸Y部分為直鏈,則Z為
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解聚合反應(yīng)與酯化反應(yīng)的相關(guān)知識(shí),掌握聚合反應(yīng)是通過(guò)加成聚合反應(yīng)形成高分子化合物,特征是生成物只有高分子化合物,其組成與單體相同;酯化反應(yīng)是酸與醇起作用、生成酯和水的反應(yīng).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】蓋斯定律認(rèn)為:不管化學(xué)過(guò)程是一步完成或分幾步完成,整個(gè)過(guò)程的總熱效應(yīng)相同.試運(yùn)用蓋斯定律回答下列問(wèn)題: ①已知:H2O(g)═H2O(l)△H1=﹣Q1 kJmol﹣1
C2H5OH(g)═C2H5OH(l)△H2=﹣Q2kJmol﹣1
C2H5OH(g)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g)△H3=﹣Q3kJmol﹣1
若使46g液態(tài)無(wú)水酒精完全燃燒,并恢復(fù)到室溫,則整個(gè)過(guò)程中放出的熱量為 kJ.
②C(s)在氧氣供應(yīng)不充足時(shí)會(huì)生成CO,但還是無(wú)法通過(guò)實(shí)驗(yàn)直接測(cè)得反應(yīng):C(s)+ O2(g)═CO(g)的△H,其原因是 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知下列熱化學(xué)方程式:①H2(g)+ O2(g)=H2O(l)△=﹣285.8kJmol﹣1②H2(g)+ O2(g)=H2O(g)△H=﹣241.8kJmol﹣1
③C(s)+ O2(g)=CO(g)△H=﹣110.5kJmol﹣1
④C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=﹣393.5kJmol﹣1 ,
回答下列問(wèn)題:
(1)上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是(填序號(hào))
(2)C的燃燒熱為
(3)燃燒20g H2生成液態(tài)水,放出的熱量為
(4)寫(xiě)出CO燃燒的熱化學(xué)方程式 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有機(jī)物丙(C13H18O2)是一種香料,其合成路線如圖所示。其中甲的相對(duì)分子質(zhì)量通過(guò)質(zhì)譜法測(cè)得為88,它的核磁共振氫譜顯示只有三組峰;乙與蘇合香醇
(1)按照系統(tǒng)命名法,A的名稱是。
(2)C與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式。
(3)丙中含有兩個(gè)—CH3 , 在催化劑存在條件下1molD與2molH2反應(yīng)可以生成乙,D可以發(fā)生銀鏡反應(yīng),則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。
(4)甲與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確是的
A. 甲烷不能發(fā)生氧化反應(yīng)B. 甲烷點(diǎn)燃前不需要驗(yàn)純
C. 二氯甲烷有2種同分異構(gòu)體D. 甲烷和異丁烷互為同系物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】煤是一種重要的化工原料,人們將利用煤制取的水煤氣、焦炭、甲醚等廣泛用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中.
(1)已知:
①C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJmol﹣1
②CO2(g)+H2(g)═CO(g)+H2O(g)△H=+41.3kJmol﹣1
則碳與水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式為 , 該反應(yīng)在(填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”)下有利于正向自發(fā)進(jìn)行;
(2)有人利用炭還原法處理氮氧化物,發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g).向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO,在T1℃時(shí),不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下表所示:
時(shí)間(min) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
NO | 1.00 | 0.68 | 0.50 | 0.50 | 0.60 | 0.60 |
N2 | 0 | 0.16 | 0.25 | 0.25 | 0.30 | 0.30 |
CO2 | 0 | 0.16 | 0.25 | 0.25 | 0.30 | 0.30 |
①10~20min內(nèi),N2的平均反應(yīng)速率v(N2)=;
②30min后,只改變某一條件,反應(yīng)重新達(dá)到平衡,根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是(填字母序號(hào))
A.通入一定量的NO
B.加入一定量的活性炭
C.加入合適的催化劑
D.適當(dāng)縮小容器的體積
(3)研究表明:反應(yīng)CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示:
溫度/℃ | 400 | 500 | 800 |
平衡常數(shù)K | 9.94 | 9 | 1 |
若反應(yīng)在500℃時(shí)進(jìn)行,設(shè)起始時(shí)CO和H2O的濃度均為0.020molL﹣1 , 在該條件下達(dá)到平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率為;
(4)用CO做燃料電池電解CuSO4溶液、FeCl3和FeCl2混合液的示意圖如圖1所示,其中A、B、D均為石墨電極,C為銅電極.工作一段時(shí)間后,斷開(kāi)K,此時(shí)A、B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同.
①乙中A極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為;
②丙裝置溶液中金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖2所示,則圖中③線表示的是(填離子符號(hào))的變化;反應(yīng)結(jié)束后,要使丙裝置中金屬陽(yáng)離子恰好完全沉淀,需要mL5.0molL﹣1 NaOH溶液.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有關(guān)下列反應(yīng)產(chǎn)物的敘述不正確的是( )
A. 在Cl2中點(diǎn)燃鐵絲,有FeCl2生成
B. 將Cl2通入水中,有HCl生成
C. 將Cl2通入NaBr溶液中,有Br2生成
D. 將Cl2通入NaOH溶液中,有NaClO生成
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知C﹣C鍵可以繞鍵軸自由旋轉(zhuǎn),結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示的烴,下列說(shuō)法中正確的是( )
A.分子中至少有8個(gè)碳原子處于同一平面上
B.分子中至少有9個(gè)碳原子處于同一平面上
C.該物質(zhì)的核磁共振氫譜上共有8個(gè)峰
D.該烴是苯的同系物
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