【題目】蓋斯定律認(rèn)為:不管化學(xué)過(guò)程是一步完成或分幾步完成,整個(gè)過(guò)程的總熱效應(yīng)相同.試運(yùn)用蓋斯定律回答下列問(wèn)題: ①已知:H2O(g)═H2O(l)△H1=﹣Q1 kJmol﹣1
C2H5OH(g)═C2H5OH(l)△H2=﹣Q2kJmol﹣1
C2H5OH(g)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g)△H3=﹣Q3kJmol﹣1
若使46g液態(tài)無(wú)水酒精完全燃燒,并恢復(fù)到室溫,則整個(gè)過(guò)程中放出的熱量為 kJ.
②C(s)在氧氣供應(yīng)不充足時(shí)會(huì)生成CO,但還是無(wú)法通過(guò)實(shí)驗(yàn)直接測(cè)得反應(yīng):C(s)+ O2(g)═CO(g)的△H,其原因是

【答案】3Q1﹣Q2+Q3;會(huì)有部分二氧化碳生成(或C不能完全轉(zhuǎn)化為CO或其它合理答案)
【解析】解:①已知:a.H2O(g)═H2O(l)△H1=﹣Q1 kJ/mol,

b.C2H5OH(g)═C2H5OH(l)△H2=﹣Q2 kJ/mol,

c.C2H5OH(g)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g)△H3=﹣Q3 kJ/mol,

依據(jù)蓋斯定律計(jì)算3a+c﹣b得到液態(tài)無(wú)水酒精完全燃燒,生成氣態(tài)CO2和液態(tài)H2O的熱化學(xué)方程式為:C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l)△H3=﹣( 3Q1﹣Q2+Q3) kJ/mol,46g液態(tài)無(wú)水酒精物質(zhì)的量= =1mol,則完全燃燒,并恢復(fù)到室溫,則整個(gè)過(guò)程中放出的熱量為3Q1﹣Q2+Q3

所以答案是:3Q1﹣Q2+Q3;

②碳易與氧氣反應(yīng)部分生成二氧化碳,難以與氧氣反應(yīng)全部生成一氧化碳,導(dǎo)致無(wú)法測(cè)定反應(yīng)熱,

所以答案是:會(huì)有部分二氧化碳生成(或C不能完全轉(zhuǎn)化為CO或其它合理答案).

【考點(diǎn)精析】根據(jù)題目的已知條件,利用反應(yīng)熱和焓變的相關(guān)知識(shí)可以得到問(wèn)題的答案,需要掌握在化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量,通常叫反應(yīng)熱.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列食品中加入成分不是營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑的是(  )
A.食鹽中加碘
B.醬油中加鐵
C.食品中加硒
D.臘肉中加食鹽

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將 4mol A 氣體和 2mol B 氣體在 2L 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g),若經(jīng) 2s (秒)后測(cè)得 C 的濃度為 0.6molL﹣1 , 現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法,其中正確的是( 。
A.用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 molL﹣1s﹣1
B.用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 molL﹣1s﹣1
C.2 s 時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
D.2 s 時(shí)物質(zhì)B的濃度為1.4 molL﹣1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中,不說(shuō)明SO2是酸性氧化物的是(

A. SO2 + H2O = H2SO3B. SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O

C. 2SO2 + O2 = 2SO3D. SO2 + CaO = CaSO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】稀土是我國(guó)戰(zhàn)略性資源.氟碳鈰礦主要化學(xué)成分為CeFCO3 , 它是提取鈰族稀土元素的重要礦物原料.關(guān)于氟碳鈰礦的冶煉處理工藝已經(jīng)發(fā)展到十?dāng)?shù)種,其中一種提取鈰的工藝流程如下:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題
(1)為增大反應(yīng)速率,提高原料的利用率,焙燒前可將礦石處理.
(2)焙燒過(guò)程中產(chǎn)生的SO3尾氣常采用噴淋法凈化,再用石灰乳中和;操作I中濾渣的主要成分是
(3)操作II若在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行,需要的主要玻璃儀器有、燒杯、玻璃棒等;所用萃取劑HT需具備的條件是
①HT不溶于水,也不和水反應(yīng)
②Ce3+不和萃取劑HT發(fā)生反應(yīng)
③Ce3+在萃取劑HT中溶解度大于水
④萃取劑HT的密度一定大于水
(4)已知有機(jī)物HT能將Ce3+從水溶液中萃取出來(lái),該過(guò)程可表示為:2Ce3+ (水層)+6HT(有機(jī)層)2CeT3(有機(jī)層)+6H+(水層)從平衡角度解釋?zhuān)合駽eT3 (有機(jī)層)加入稀硫酸獲得較純的含Ce3+的水溶液的原因是
(5)常溫下,含Ce3+溶液加堿調(diào)至pH=8時(shí),c(Ce3+)=b molL1 , 已知Ce(OH)3的溶度積=a,則a和b的關(guān)系是
(6)寫(xiě)出Ce(OH)3懸濁液通入氧氣得到產(chǎn)品的化學(xué)方程式:
(7)取上述流程中得到的Ce(OH)4產(chǎn)品0.545g,加硫酸溶解后,用0.100 0molL1 FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)(鈰被還原為Ce3+),消耗25.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液.該產(chǎn)品中Ce(OH)4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為[Ce(OH)4的相對(duì)分子質(zhì)量為208,結(jié)果保留兩位有效數(shù)字].

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】PVB(聚乙烯醇縮丁醛)和PI(聚異戊二烯)均為用途廣泛的有機(jī)制品,用乙炔為原料制備PVB和PI的流程如下.
(1)A中的官能團(tuán)名稱(chēng)是
(2)已知反應(yīng)⑤屬于加成反應(yīng),上述轉(zhuǎn)化中還有(填序號(hào))也屬于該反應(yīng)類(lèi)型.
(3)反應(yīng)③的條件是
(4)E是A的同分異構(gòu)體,E的核磁共振氫譜顯示有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫,且E能發(fā)生銀鏡反應(yīng).E發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式是
(5)反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式是
(6)2分子乙炔之間也可以發(fā)生類(lèi)似⑤的加成反應(yīng)得到鏈烴,則反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
(7)依照PI的合成路線,若將反應(yīng)①中的反應(yīng)物“ ”改為“乙醛”,經(jīng)過(guò)②、③、④后得到以順式結(jié)構(gòu)為主的高聚物,則用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示其順式結(jié)構(gòu)是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】煤的綜合利用對(duì)于改善大氣質(zhì)量和能源充分利用有重要的意義.
(1)下列說(shuō)法正確的是(填序號(hào)).
a.煤是由有機(jī)物和少量無(wú)機(jī)物組成的復(fù)雜混合物
b.煤在燃燒過(guò)程中會(huì)生成一氧化碳、二氧化硫、氮氧化物、煙塵等有害物質(zhì)
c.可利用生石灰、熟石灰、石灰石等固硫劑使煤在燃燒過(guò)程中生成穩(wěn)定的硫酸鹽
d.煤的干餾屬于化學(xué)變化、煤的氣化和液化都屬于物理變化
(2)煤的氣化過(guò)程中產(chǎn)生的有害氣體H2S用氨水吸收生成正鹽的離子方程式是
(3)燃煤煙氣的一種脫硫方案﹣火堿一石灰一石膏法流程圖1如下.
①常溫下,用NaOH溶液吸收SO2得到pH=6的NaHSO3溶液,該溶液中離子濃度的大小順序是
②氫氧化鈣與NaHSO3反應(yīng)的化學(xué)方程式是
(4)煤的間接液化法合成二甲醚的三步反應(yīng)如下:Ⅰ.2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)△H=﹣90.8kJmol1
Ⅱ.2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=﹣23.5kJmol1
Ⅲ.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=﹣41.3kJmol1
①總反應(yīng)熱化學(xué)方程式:3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)△H=;
②Y(Y1、Y2),X可分別代表壓強(qiáng)或溫度.如圖2表示Y一定時(shí),總反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系.判斷Y1、Y2的大小關(guān)系,并簡(jiǎn)述理由:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是( 。
A.用如圖裝置電解精煉鎂
B.用如圖裝置驗(yàn)證試管中鐵絲發(fā)生析氫腐蝕
C.如圖裝置中Mg作負(fù)極,Al作正極
D.用如圖裝置對(duì)二次電池進(jìn)行充電

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某有機(jī)化合物X(C7H8O)與另一有機(jī)化合物Y發(fā)生如下反應(yīng)生成化合物Z(C11H14O2):

(1)X是下列化合物之一,已知X不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),則X是(填字母)。

(2)Y的分子式是 , 可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。
(3)Y有多種同分異構(gòu)體,其中一種同分異構(gòu)體E發(fā)生銀鏡反應(yīng)后,其產(chǎn)物經(jīng)酸化可得到F(C4H8O3)。F可發(fā)生如下反應(yīng):

該反應(yīng)的類(lèi)型是 , E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
(4)若Y與E具有相同的碳鏈,則Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為?

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