“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”是學(xué)習(xí)有機(jī)化學(xué)尤為重要的理論，不僅表現(xiàn)在官能團(tuán)對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響上，還表現(xiàn)在原子或原子團(tuán)相互的影響上．以下事實(shí)并未涉及原子或原子團(tuán)相互影響的是（　　）
A、乙醇是非電解質(zhì)而苯酚有弱酸性
B、鹵代烴難溶于水而低級(jí)醇、低級(jí)醛易溶于水
C、甲醇沒(méi)有酸性，甲酸具有酸性
D、苯酚易與濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀而苯與液溴的反應(yīng)需要鐵粉催化
考點(diǎn)：有機(jī)分子中基團(tuán)之間的關(guān)系
專(zhuān)題：
分析：A．苯環(huán)影響甲基，甲苯易被氧化；苯環(huán)影響-OH，具有酸性
B．低級(jí)醇、低級(jí)醛能與水形成氫鍵；
C．羰基影響羥基，使得-OH氫變得活潑；
D．-OH影響苯環(huán)，苯酚中苯環(huán)上的H易被取代．
解答： 解：A．苯環(huán)影響-OH，具有酸性，乙醇為中性，-OH連接的烴基不同，可說(shuō)明原子與原子團(tuán)的相互影響會(huì)導(dǎo)致物質(zhì)的性質(zhì)不同，故A不選；
B．低級(jí)醇、低級(jí)醛能與水形成氫鍵，所以低級(jí)醇、低級(jí)醛易溶于水，鹵代烴難溶于水，不能明原子間（或原子與原子團(tuán)間）的相互影響會(huì)導(dǎo)致物質(zhì)的性質(zhì)不同，故B選；
C．羰基影響羥基，使得-OH氫變得活潑，甲酸具有酸性，而甲醇沒(méi)有酸性，可說(shuō)明原子與原子團(tuán)的相互影響會(huì)導(dǎo)致物質(zhì)的性質(zhì)不同，故C不選；
D．-OH影響苯環(huán)，苯酚中苯環(huán)上的H易被取代，而苯與液溴反應(yīng)還需要加鐵屑作催化劑，可說(shuō)明原子與原子團(tuán)的相互影響會(huì)導(dǎo)致物質(zhì)的性質(zhì)不同，故D不選；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系、原子或原子團(tuán)的相互影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重常見(jiàn)有機(jī)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

磺基琥珀酸酯鹽表面活性劑產(chǎn)品合成所用的原料主要為順丁烯二酸酐、脂肪醇的衍生物以及亞硫酸氫鹽等．產(chǎn)品合成可分為酯（酰）化和磺化兩步：
（1）順酐與羥基化合物酯化（縮合）；
（2）這些酯與亞硫酸氫鹽進(jìn)行加成得到磺化產(chǎn)物．其反應(yīng)原理如圖

（1）反應(yīng)①屬于
 
（取代、加成）反應(yīng)．
（2）馬來(lái)酸雙酯分子中官能團(tuán)的名稱(chēng)為
 
．
（3）已知反應(yīng)③為加成反應(yīng)，H原子加到一個(gè)不飽和碳原子上，剩余原子團(tuán)加到另外一個(gè)不飽和碳原子上，磺基琥珀酸雙酯鹽的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
下面是由A經(jīng)過(guò)下列步驟可以合成順丁烯二酸酐

已知：ⅰR-BrR-COOH
ⅱ丁二酸酐中α碳原子有較強(qiáng)的活潑性，能發(fā)生鹵代反應(yīng)
ⅲ反應(yīng)⑤、⑥的反應(yīng)條件都不會(huì)破壞D中的官能團(tuán)（注：此項(xiàng)僅為解題服務(wù)，與實(shí)際是否相符，不予考慮）
（4）寫(xiě)出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式
 
．
（5）反應(yīng)⑥的反應(yīng)條件是
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于金剛石、石墨、C60的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、它們互為同位素
B、都是碳的同素異形體
C、都有相同的結(jié)構(gòu)
D、金剛石和石墨的相互轉(zhuǎn)化是物理變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

合成喹啉及其衍生物常用的方法是Skraup合成法，以下是用苯胺、甘油、濃硫酸和硝基苯共熱制備喹啉的反應(yīng)流程．

（1）圖中A的名稱(chēng)為
 
，C的分子式為
 

（2）II的反應(yīng)類(lèi)型為
 

（3）下列關(guān)于化合物C的說(shuō)法，正確的是
A．1mol化合物C最多能與3mol氫氣反應(yīng)      
B．可發(fā)生銀鏡反應(yīng)
C．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色                
D．屬于芳香烴
（4）①化合物E和F也能發(fā)生類(lèi)似II的反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出生成物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

②化合物F有多種同分異構(gòu)體，其中屬于醛類(lèi)的有（不包括該物質(zhì)本身）
 
（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ti、Fe、Cu、Ni為過(guò)渡金屬元素，在工業(yè)生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用．
（1）Ti（BH4）2是一種重要的儲(chǔ)氫材料．在基態(tài)Ti2+中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為
 
，該能層具有的原子軌道數(shù)為
 
．
（2）①Fe、Fe2+都能被硝酸氧化．HNO3中氮原子軌道的雜化類(lèi)型為
 
．
②常溫下Fe（CO）5呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃．據(jù)此可以判斷其晶體的類(lèi)型為
 
，F(xiàn)e（CO）5中鐵的化合價(jià)為0，則該物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型有
 
（填字母）．
A．離子鍵B．極性共價(jià)鍵C．非極性共價(jià)鍵D．配位鍵
③NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe（NO）（H2O）5]SO4，該配合物中心離子的配位數(shù)
 
．
④NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類(lèi)型均與氧化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點(diǎn)NiO
 
FeO（填“＜”或“＞”）．
（3）Cu、N兩元素形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，則其化學(xué)式為
 
（灰色球表示Cu原子），已知緊鄰的白球與灰球之間的距離為a cm，該晶胞的密度為
 
g?cm-3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A用潔凈的鉑絲蘸取某食鹽試樣在酒精燈火焰上灼燒火焰顯黃色該食鹽中不含有KIO3
B將SO2氣體通入到Ba（NO3）2溶液中生成白色沉淀此沉淀是BaSO3
C取久置的Na2O2粉末，向其中滴加過(guò)量的鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體Na2O2沒(méi)有變質(zhì)
D在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振蕩、靜置有白色沉淀生成，苯層呈紫色白色沉淀可能為CuI
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是（　�。�
A、生石灰能與水反應(yīng)，可用于實(shí)驗(yàn)室干燥氯氣
B、二氧化氯具有強(qiáng)氧化性，可用于自來(lái)水的殺菌消毒
C、常溫下，鋁與濃硫酸發(fā)生鈍化，可用鋁槽車(chē)貯運(yùn)濃硫酸
D、鈉是一種具有強(qiáng)還原性的金屬，可用于冶煉鈦、鋯、鈮等金屬

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鐵和銅都是日常生活中常見(jiàn)的金屬，有著廣泛的用途．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）鐵在元素周期表中的位置
 
．
（2）配合物Fe（CO）x常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）x晶體屬于
 
（填晶體類(lèi)型）．Fe（CO）x的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=
 
．Fe（CO）x在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Fe（CO）x（s）?Fe（s）+xCO（g）．已知反應(yīng)過(guò)程中只斷裂配位鍵，則該反應(yīng)生成物含有的化學(xué)鍵類(lèi)型有
 
．
（3）k3[Fe（CN）6]溶液可用于檢驗(yàn)
 
（填離子符號(hào)）．CN-中碳原子雜化軌道類(lèi)型為
 
，C、N、O三元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?div id="pnz7djx" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（用元素符號(hào)表示）．
（4）銅晶體銅碳原子的堆積方式如圖1所示．
①基態(tài)銅原子的核外電子排布式為
 
．
②每個(gè)銅原子周?chē)嚯x最近的銅原子數(shù)目
 
．
（5）某M原子的外圍電子排布式為3s23p5，銅與M形成化合物的晶胞如圖2所示（黑點(diǎn)代表銅原子）．
①該晶體的化學(xué)式為
 
．
②已知銅和M的電負(fù)性分別為1.9和3.0，則銅與M形成的化合物屬于
 
（填“離子”、“共價(jià)”）化合物．
③已知該晶體的密度為g．cm-3，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則該晶體中銅原子和M原子之間的最短距離為
 
pm（只寫(xiě)計(jì)算式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、鉛蓄電池的缺點(diǎn)是比能量低、笨重，廢棄電池污染環(huán)境
B、做衣服的棉和麻均與淀粉互為同分異構(gòu)體
C、大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一種重要因素
D、煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的酯類(lèi)

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同步練習(xí)冊(cè)答案