弱酸及其鹽在水中存在著多種平衡關(guān)系.
(1)已知NaA水溶液呈堿性,常溫下將0.10mol NaA和0.05mol HCl溶于水,得到1L溶液.
①已知該混合溶液為弱酸性,則溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="ekm2wyk" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

②向上述混合液中再加入0.03mol NaOH,溶液中n(A-)+n(OH-)-n(H+)=
 
mol.
(2)二氧化碳在水中除了存在H2CO3和HCO
 
-
3
的電離平衡外,還存在著如下平衡:CO2(g)?CO2(aq);
CO2(aq)+H2O?H2CO3(aq).人體血液的pH通常穩(wěn)定在7.35~7.45之間,這是多種因素共同作用的結(jié)果.其中,血液里存在的HCO
 
-
3
NaHCO3環(huán)境是血液pH保持穩(wěn)定的重要因素,據(jù)此回答.
①當(dāng)c(H+)增大時(shí),血液中消耗H+離子的離子方程式為
 
;
②當(dāng)c(OH-)增大時(shí),血液的pH也能保持基本穩(wěn)定,試結(jié)合電離方程式簡(jiǎn)要說(shuō)明.
 
考點(diǎn):弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題:電離平衡與溶液的pH專題
分析:(1)①NaA水溶液呈堿性,說(shuō)明A-離子水解,HA是弱酸,常溫下將0.10molNaA和0.05molHCl溶于水,發(fā)生反應(yīng),NaA+HCl=NaCl+HA,依據(jù)定量計(jì)算得到溶液中含有0.05molNaA,得0.05molHA,0.05molNaCl;得到pH<7的溶液,說(shuō)明溶液呈酸性,同濃度溶液中HA電離大于A-離子的水解;依據(jù)溶液中電荷守恒,電荷守恒,酸堿性分別計(jì)算分析判斷;
②根據(jù)電荷守恒可得n(A-)+n(OH-)-n(H+)=c(Na+)-c(Cl-),然后根據(jù)鈉離子、氯離子總物質(zhì)的量進(jìn)行計(jì)算;
(2)①當(dāng)氫離子濃度增大時(shí),碳酸氫根離子消耗氫離子生成碳酸;
②根據(jù)電離平衡H2CO3?HCO3-+H+進(jìn)行解答,當(dāng)氫氧根離子濃度增大,則氫離子消耗氫氧根離子.
解答: 解:(1)①常溫下將0.10mol NaA和0.05mol HCl溶于水,得到1L溶液,得到的溶液中含有0.05molNaA、0.05molHA、0.05molNaCl;溶液的pH<7,說(shuō)明溶液呈酸性,同濃度溶液中HA電離大于A-離子的水解,c(A-)>c(Cl-)、c(H+)>c(OH-),則溶液中離子濃度大小為:c(Na+)>c(A-)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-),
故答案為:c(Na+)>c(A-)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-);
②根據(jù)混合液中電荷守恒可得:n(A-)+n(OH-)+c(Cl-)=c(Na+)+n(H+),則n(A-)+n(OH-)-n(H+)=c(Na+)-c(Cl-)=0.03mol+0.10nol-0.05mol=0.08mol,
故答案為:0.08;
(2)①當(dāng)c(H+)增大時(shí),血液中碳酸氫根離子消耗H+離子生成碳酸,使血液的pH基本穩(wěn)定,反應(yīng)的離子方程式為:HCO3-+H+=H2CO3,
故答案為:HCO3-+H+=H2CO3;
②血液中存在平衡:H2CO3?HCO3-+H+,當(dāng)c(OH-)增大時(shí),氫離子與氫氧根離子生成水,消耗了氫氧根離子,使血液的pH保存基本穩(wěn)定,
故答案為:H2CO3?HCO3-+H+,當(dāng)c(OH-)增大時(shí),H+與OH-離子生成水,消耗了OH-離子,使血液的pH保存基本穩(wěn)定.
點(diǎn)評(píng):本題考查了弱電解質(zhì)的電離及其影響、溶液中離子濃度大小比較,題目難度中等,注意掌握影響弱電解質(zhì)的電離平衡的因素,能夠根據(jù)電荷守恒、物料守恒、鹽的水解判斷溶液中各離子濃度大小,試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力.
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    相關(guān)習(xí)題

    科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

    2005年1月19日《北京晚報(bào)》報(bào)道美科學(xué)家發(fā)現(xiàn)“超級(jí)原子Al13”,Al13顯示一個(gè)碘原子的性質(zhì).下列說(shuō)法正確的是(  )
    A、該超級(jí)原子微粒含有169個(gè)價(jià)電子
    B、鎂能和Al13作用生成Mg(Al132
    C、等質(zhì)量的超級(jí)原子Al13和普通鋁中含有的Al原子的個(gè)數(shù)比為13:1
    D、超級(jí)原子Al13能形成(Al133分子而不能形成(Al132分子

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    科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

    某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)展開(kāi)研究,關(guān)于“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有“反應(yīng)放出大量的熱,并發(fā)出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿,有熔融物落入沙中”.
    查閱《化學(xué)手冊(cè)》可知,Al、Fe2O3、Al2O3、Fe的熔、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下:
    物質(zhì)AlFe2O3Al2O3Fe
    熔點(diǎn)(℃)660146220541535
    沸點(diǎn)(℃)2467-29802750
    (1)某同學(xué)推測(cè),鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金.理由是:該反應(yīng)放熱,能使鐵熔化,而鋁的熔點(diǎn)比鐵低,此時(shí)液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金.你認(rèn)為他的解釋是否合理?
     
    (填“合理”或“不合理”).
    (2)設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案,證明上述所得的冷卻后塊狀熔融物中含有金屬鋁.填寫下列表格:
    所用試劑
    實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象
    有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式
    (3)實(shí)驗(yàn)室欲溶解此熔融物,最好選用下列試劑中的
     
    (填字母).
    A.濃硫酸  B.稀硫酸  C.稀硝酸  D.NaOH溶液.

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    科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

    請(qǐng)你利用下列裝置來(lái)證明濃硫酸與足量鋅反應(yīng)時(shí)可得到SO2、H2兩種氣體,所需要試劑自選
    (1)在下面的方框中,畫(huà)出實(shí)現(xiàn)上述實(shí)驗(yàn)?zāi)康难b置示意圖(儀器選自于圖I,夾持裝置、連接膠管、橡皮塞及尾氣處理裝置不必畫(huà)出,也不必標(biāo)出裝置內(nèi)試劑,需要加熱的儀器下方用△標(biāo)出,),按氣流流向在每件儀器下方標(biāo)出字母A、B、C…;其他可選用的儀器(數(shù)量不限)簡(jiǎn)易表示如下

    (2)根據(jù)方框中的裝置圖,填寫下表
    儀器符號(hào)儀器中所加物質(zhì)作用
    最后一種裝置(作圖時(shí)請(qǐng)對(duì)其編號(hào))濃硫酸防止空氣中水蒸氣進(jìn)入E中干擾實(shí)驗(yàn)
    (3)若已知濃硫酸的濃度為18mol/L,體積為50mL,實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)(忽略溶液體積的變化),鋅片有剩余,為測(cè)量反應(yīng)中,生成SO2硫酸的最低濃度c(H2SO4),需要重新設(shè)計(jì)相應(yīng)的裝置,有人設(shè)想用圖II中裝置(試劑是足量的)代替(1)中方框內(nèi)裝置,你認(rèn)為要達(dá)到目的,則至少還需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是
     
    ,用你所測(cè)量出的數(shù)據(jù)求出的表示出(若不能,此兩空可不答)
     

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    科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

    苯是
     
     
    氣味的液體.把苯倒入盛碘水的試管中,振蕩,靜置,發(fā)現(xiàn)的現(xiàn)象是
     
    ,說(shuō)明苯的密度比水
     
    ,而且
     
    溶于水.加幾滴植物油于盛苯的試管中,振蕩,發(fā)現(xiàn)的現(xiàn)象是
     
    ,說(shuō)明苯是很好的
     
    劑.將盛有苯的兩個(gè)試管分別插入100℃的沸水和0℃的冰水中,將會(huì)發(fā)現(xiàn)前者的現(xiàn)象是
     
    ,后者的現(xiàn)象是
     

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    科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

    烷烴的通式:
     
    (n≥1)

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    科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

    科學(xué)實(shí)驗(yàn)測(cè)定,每畝森林每月可吸收4kgSO2氣體,如果每月按30天計(jì)算,那么每畝森林每天可吸收SO2的分子數(shù)是
     
    ,每年可吸收SO2的物質(zhì)的量是
     
    mol.

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    科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

    用1~18號(hào)元素及其形成的化合物的化學(xué)式填空.
    (1)原子半徑最小的元素是
     

    (2)除稀有氣體外,原子半徑最大的元素是
     
    ,它的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
     

    (3)與水反應(yīng)最劇烈的金屬是
     

    (4)最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是
     

    (5)最高價(jià)氧化物的水化物為兩性氫氧化物的是
     

    (6)氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素是
     

    (7)最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物是
     

    (8)金屬性最強(qiáng)的元素是
     
    ,非金屬性最強(qiáng)的元素是
     

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    科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

    苯分子的分子式是
     
    ;結(jié)構(gòu)式是
     
    ;結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(凱庫(kù)勒式)是
     

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    同步練習(xí)冊(cè)答案