資料顯示：氨氣可在純氧中安靜燃燒…某�；瘜W小組學生設計如下裝置（圖中鐵夾等夾持裝置已略去）進行氨氣與氧氣在不同條件下反應的實驗．

（1）圖甲是實驗室制取純凈、干燥的氨氣的裝置圖，寫出大試管內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式：______，能否用無水CaCl2代替堿石灰？______（填“能”或“不能”）．
（2）將產(chǎn)生的氨氣與過量的氧氣通到裝置乙中，用酒精噴燈加熱后，試管內(nèi)氣體為______色，氨催化氧化的化學方程式是______．
（3）將過量的氧氣與甲產(chǎn)生的氨氣分別從a、b兩管進氣口通入到裝置丙中，并在b管上端點燃氨氣，其氧化產(chǎn)物為空氣成分之一．①兩氣體通入的先后順序是______；②氨氣燃燒的化學方程式是______．
（1）圖甲是實驗室制取純凈、干燥的氨氣的裝置圖，寫出大試管內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2
△
.
CaCl2+2NH3↑+2H2O，氨氣和氯化鈣反應生成絡合物，所以不能用氯化鈣代替堿石灰；
故答案為：2NH4Cl+Ca（OH）2
△
.
CaCl2+2NH3↑+2H2O，不能；
（2）NH3與過量O2在催化劑、加熱條件下發(fā)生反應：4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O，通過無水CaCl2后，未反應完的NH3和生成的H2O被吸收，生成的NO在試管內(nèi)被過量的O2氧化為紅棕色的NO2氣體，方程式為：2NO+O2═2NO2．
故答案為：紅棕色，4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O；
（3）由于裝置C上端開口，要點燃NH3，須先通入O2，后通入NH3，因為若先通入NH3，NH3在空氣中不能點燃，NH3逸出會造成污染．NH3在純氧中燃燒的化學方程式為：4NH3+3O2
點燃
.
2N2+6H2O（O2置換N2）．
故答案為：先通O2，后通NH3；若先通NH3，氨氣在空氣中不能燃燒，逸出造成環(huán)境污染；4NH3+3O2
點燃
.
2N2+6H2O．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

實驗室制備Cl2時，反應物即使在停止加熱后還會繼續(xù)反應一段時間，當要收集多瓶Cl2時，常有較多的Cl2逸散．為了防止多余的Cl2逸散到空氣中，并使Cl2隨時取用，有人設計了如圖甲裝置來制取Cl2．

（1）甲裝置Ⅱ是利用______原理設計的．當關閉活塞時，產(chǎn)生的氯氣將Ⅱ中下方容器內(nèi)的液體______，這樣既可達到______目的，又可防止多余的Cl2逸散到空氣中，從而使裝置達到隨時取用Cl2的目的．
（2）甲裝置Ⅱ中盛有的液體是______．
（3）甲裝置Ⅱ______（填“能”或“不能”）用乙裝置來代替．
（4）甲裝置Ⅰ中反應的化學方程式為______．
（5）實驗室多余Cl2用______吸收，反應的離子方程式為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

根據(jù)實驗室制取氯氣的裝置圖，請回答：
（1）儀器A的名稱是______，反應前儀器A中加入的固體試劑為（寫化學式）______；
（2）圖中氯氣的收集方法應該是______，燒杯中氫氧化鈉溶液的作用是______．
（3）若將潤濕的淀粉KI試紙放入收集氯氣的集氣瓶中，可以觀察到試紙變藍的現(xiàn)象，氯氣和KI溶液生成碘單質(zhì)的離子方程式為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

氨在人類的生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應用．某化學興趣小組利用圖一裝置探究氨氣的有關性質(zhì)．

（1）裝置A中燒瓶內(nèi)試劑可選用______（填序號）．B的作用是______．
a．堿石灰b．濃硫酸c．生石灰d．燒堿溶液
（2）連接好裝置并檢驗裝置的氣密性后，裝入藥品，然后應先______（填I或Ⅱ）．
Ⅰ．打開旋塞逐滴向圓底燒瓶中加入氨水Ⅱ．加熱裝置C
（3）實驗中觀察到C中CuO粉末變紅，D中無水硫酸銅變藍，并收集到一種單質(zhì)氣體，則該反應相關化學方程式為______．該反應證明氨氣具有______性．
（4）該實驗缺少尾氣吸收裝置，圖二中能用來吸收尾氣的裝置是______（填裝置序號）．
（5）氨氣極易溶于水，若標準狀況下，將2.24L的氨氣溶于水配成0.5L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為______mol/L．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（1）氫氣在氯氣中燃燒的現(xiàn)象是______、______．
（2）將氯氣通入紫色石蕊溶液中的現(xiàn)象是______．
（3）如圖是某同學組裝的實驗室制取和收集氨氣的裝置，請你改正其中的錯誤______、______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

某課外活動小組欲利用CuO與NH3反應，研究NH3的某種性質(zhì)并測定其組成，設計了如下實驗裝置（夾持裝置未畫出）進行實驗．請回答下列問題：
（1）儀器a的名稱為______；儀器b中可選擇的試劑為______．
（2）實驗室中，利用裝置A，還可制取的無色氣體是______（填字母）．
A．Cl2 B．O2 C．CO2 D．NO2
（3）實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管有無色無味的氣體，上述現(xiàn)象證明NH3具有______性，寫出相應的化學方程式______
（4）E裝置中濃硫酸的作用______．
（5）讀取氣體體積前，應對裝置F進行的操作：______
（6）實驗完畢，若測得干燥管D增重mg，裝置F測得氣體的體積為nL（已折算成標準狀況），則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為______（用含m、n字母的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖是產(chǎn)生和收集氣體的實驗裝置，該裝置適合于
A．用H2O2溶液和MnO2反應制取O2
B．用濃鹽酸和MnO2反應制取C12
C．用稀硫酸與石灰石反應制取CO2
D．用NH4C1和Ca(OH)2反應制取NH3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（15分）某研究小組用黃銅礦（主要成分是CuFeS2，其中S為-2價）為主要原料煉銅，其總反應為：2CuFeS2+2SiO2+5O2＝2Cu+2FeSiO3+4SO2。事實上該反應是按如下流程分步進行的：



（1）氧化Ⅰ的反應主要是煅燒生成的硫化亞鐵被進一步氧化為氧化亞鐵，并與二氧化硅反應生成礦渣。礦渣的主要成分是     （填化學式）。
（2）據(jù)報道，有一種細菌在氧氣存在下可以將黃銅礦氧化成硫酸鹽，反應是在酸性溶液中發(fā)生的。該反應的化學方程式為     。
（3）我國學者研究發(fā)現(xiàn)，以精CuFeS2礦為原料在沸騰爐中與O2（空氣）反應，生成物冷卻后經(jīng)溶解、除鐵、結(jié)晶，得到CuSO4·5H2O，生產(chǎn)成本能夠降低許多。有關實驗結(jié)果如下表：
沸騰爐溫度/℃
560
580
600
620
640
660
水溶性Cu/%
90.12
91.24
93.50
92.38
89.96
84.23
酸溶性Cu/%
92.00
93.60
97.08
97.82
98.16
98.19
①CuFeS2與O2反應的化學方程式為     。
②實際生產(chǎn)過程中沸騰爐溫度為600～620 ℃。則控制溫度的方法是     。
③當溫度高于600～620 ℃時，生成物中水溶性銅下降的原因是     。
④生成物冷卻后的除鐵的實驗操作方法主要是     。已知在溶液中，Cu2+開始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.7、6.7，F(xiàn)e3+開始沉淀和沉淀完全的pH分別為1.1、3.2；如果制得的硫酸銅溶液中含有少量的Fe3+，請寫出除去溶液中Fe3+的實驗操作步驟：     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列藥品和裝置合理且能完成相應實驗的是      

A．噴泉實驗
B．實驗室制取并收集氨氣
C．制備氫氧化亞鐵
D．驗證苯中是否有碳碳雙鍵

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