實驗室制備Cl2時,反應(yīng)物即使在停止加熱后還會繼續(xù)反應(yīng)一段時間,當(dāng)要收集多瓶Cl2時,常有較多的Cl2逸散.為了防止多余的Cl2逸散到空氣中,并使Cl2隨時取用,有人設(shè)計了如圖甲裝置來制取Cl2

(1)甲裝置Ⅱ是利用______原理設(shè)計的.當(dāng)關(guān)閉活塞時,產(chǎn)生的氯氣將Ⅱ中下方容器內(nèi)的液體______,這樣既可達(dá)到______目的,又可防止多余的Cl2逸散到空氣中,從而使裝置達(dá)到隨時取用Cl2的目的.
(2)甲裝置Ⅱ中盛有的液體是______.
(3)甲裝置Ⅱ______(填“能”或“不能”)用乙裝置來代替.
(4)甲裝置Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式為______.
(5)實驗室多余Cl2用______吸收,反應(yīng)的離子方程式為______.
(1)分析裝置特征,甲中Ⅱ裝置是儲氣裝置,關(guān)閉活塞利用氣體壓強增大,把液體壓入上方容器,達(dá)到儲氣目的,需要氯氣時,打開活塞使裝置達(dá)到隨時取用Cl2的目的,
故答案為:壓強差,壓入上方的容器內(nèi),儲存氯氣;
(2)濃鹽酸具有揮發(fā)性,加熱更促進(jìn)了濃鹽酸的揮發(fā),所以制取的氯氣中含有氯化氫氣體,氯化氫極易溶于水,氯氣和水也反應(yīng),所以不能用水吸收氯化氫氣體;飽和食鹽水中含有氯離子,所以能抑制氯氣和水的反應(yīng)降低氯氣的溶解度,故甲中Ⅱ中盛有的液體是飽和食鹽水,
故答案為:飽和食鹽水;
(3)甲中裝置Ⅱ和乙裝置都是通過排出液體貯存氣體的裝置,所以能代替,
故答案為:能;
(4)甲裝置Ⅰ中反應(yīng)是實驗室制備氯氣的裝置,二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)制備氯化錳、氯氣和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
MnO2+4HCl(濃)
.
MnCl2+Cl2↑+2H2O,
故答案為:MnO2+4HCl(濃)
.
MnCl2+Cl2↑+2H2O;
(5)氯氣是污染性氣體不能排放到空氣中,需要用氫氧化鈉溶液吸收,反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,反應(yīng)的離子方程式為:Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O,
故答案為:NaOH溶液,Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O;
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列說法正確的是( 。
A.可用酸性KMnO4溶液鑒別乙炔和乙烯
B.油脂、乙酸乙酯都屬于酯類,水解后都會生成乙醇
C.淀粉和纖維素都可作為工業(yè)生產(chǎn)葡萄糖的原料
D.雞蛋清中加入飽和的CuSO4或(NH42SO4溶液均產(chǎn)生沉淀,兩者原理相同

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

由軟錳礦制備高錳酸鉀的主要反應(yīng)如下:
熔融氧化3MnO2+KClO3+6KOH
熔融
.
3K2MnO4+KCl+3H2O
加酸歧化3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
相關(guān)物質(zhì)的溶解度(293K)見下表:
K2CO3KHCO3K2SO4KMnO4
溶解度/g11133.711.16.34
(1)在實驗室進(jìn)行“熔融氧化”操作時,應(yīng)選用鐵棒、坩堝鉗和______.(填字母)
a.表面皿b.蒸發(fā)皿c.鐵坩堝d.泥三角
(2)加酸時不宜用硫酸的原因是______;不宜用鹽酸的原因是______.
(3)采用電解法也可以實現(xiàn)K2MnO4的轉(zhuǎn)化,2K2MnO4+2H2O
通電
.
2KMnO4+2KOH+H2↑.與原方法相比,電解法的優(yōu)勢為______.
(4)草酸鈉滴定法分析高錳酸鉀純度步驟如下:
Ⅰ稱取0.80g左右的高錳酸鉀產(chǎn)品,配成50mL溶液.
Ⅱ準(zhǔn)確稱取0.2014g左右已烘干的Na2C2O4,置于錐形瓶中,加入少量蒸餾水使其溶解,再加入少量硫酸酸化.
Ⅲ將瓶中溶液加熱到75~80℃,趁熱用Ⅰ中配制的高錳酸鉀溶液滴定至終點.記錄消耗高錳酸鉀溶液的體積,計算得出產(chǎn)品純度.
①滴定過程中反應(yīng)的離子方程式為______.
②達(dá)到滴定終點的標(biāo)志為______.
③加熱溫度大于90℃,部分草酸發(fā)生分解,會導(dǎo)致測得產(chǎn)品純度______.(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)
④將一定量高錳酸鉀溶液與酸化的草酸鈉溶液混合,測得反應(yīng)液中Mn2+的濃度隨反應(yīng)時間t的變化如圖,其原因可能為______.

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時,下列各操作中,無誤差的是( 。
A.用蒸餾水洗凈酸式滴定管后,注入標(biāo)準(zhǔn)溶液鹽酸進(jìn)行滴定
B.用蒸餾水洗滌錐形瓶后再用NaOH溶液潤洗,而后裝入一定體積的NaOH溶液進(jìn)行滴定
C.用堿式滴定管量取10.00mLNaOH溶液放入用蒸餾水洗滌后的錐形瓶中,再加入適量蒸餾水和2滴甲基橙試液后進(jìn)行滴定
D.若改用移液管取待測液10.00mLNaOH溶液放入錐形瓶后,把留在移液管尖嘴處的液體吹入錐形瓶內(nèi),再加入1mL甲基橙指示劑后進(jìn)行滴定

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

在分析化學(xué)中常用Na2C2O4晶體作為基準(zhǔn)物質(zhì)測定KMnO4溶液的濃度.在H2SO4溶液中,反應(yīng)如下:2MnO4-+5C2O42-+16H+
75℃-85℃
.
2Mn2++10CO2↑+8H2O
(1)若用托盤天平稱取WgNa2C2O4晶體,稱量時需移動游碼,應(yīng)用______(填工具名稱)撥動游碼.
(2)若將WgNa2C2O4配成100mL標(biāo)準(zhǔn)溶液,移取20.00mL置于錐形瓶中,則酸性KMnO4溶液應(yīng)裝在______(填“酸式”或“堿式”)滴定管中,需要潤洗的是______(填“滴定管”或“錐形瓶”).判斷滴定達(dá)到終點的現(xiàn)象是______.
(3)若滴定管的起始讀數(shù)和終點讀數(shù)如圖,則酸性KMnO4溶液消耗的體積為______mL,KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為______mol/L(填表達(dá)式).

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

為了證明在實驗室制備得到的Cl2中會混有HCl,甲同學(xué)設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置,按要求回答下列問題.

(1)請根據(jù)甲同學(xué)的示意圖,實驗裝置從左至右的連接順序為:裝置②→______→______→______;
(2)裝置②中玻璃儀器有酒精燈、導(dǎo)管、______、______;
(3)實驗室制備Cl2的化學(xué)方程式為______;
(4)裝置③中Cu的作用______(用化學(xué)方程式表示);
(5)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)實驗設(shè)計仍然存在缺陷,不能證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種.為此,乙同學(xué)提出氣體通入裝置①之前,要加裝一個檢驗裝置⑤,以證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種.你認(rèn)為裝置⑤應(yīng)放入______.如果最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種,裝置⑤應(yīng)觀察到的現(xiàn)象______.
(6)實驗結(jié)束,處理多余Cl2的常用試劑是______,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為______.

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

某課外活動小組設(shè)計如圖1所示裝置,進(jìn)行氯氣制備及有關(guān)性質(zhì)驗證的實驗.

(1)在實驗時打開A中分液漏斗的活塞后,漏斗中的液體沒有順利流下,其可能原因是______,裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______.
(2)上述裝置中明顯存在不足之處,為保證裝置B中實驗成功,應(yīng)在裝置A、B之間添加一個裝置,該裝置是圖2中的______(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”).
(3)裝置C中溶液發(fā)生的顏色變化為,請在方框內(nèi)寫出導(dǎo)致該階段顏色變化的粒子符號.
(4)裝置D中起始的實驗現(xiàn)象是______.
(5)某同學(xué)認(rèn)為SO2和Cl2都有漂白性,二者混合后的漂白性會更強,他們將制得的SO2和Cl2同時通入到品紅溶液中,結(jié)果褪色效果沒有預(yù)期那樣快.為了探討SO2和Cl2按1:1通入的漂白效果,他們設(shè)計了如圖3所示實驗裝置.
①實驗開始后,乙裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象是______;
②用離子方程式表示乙中產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因:______.

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

實驗室用足量MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣,其裝置如圖1所示:

(1)圖1中儀器a的名稱是:______;儀器b的名稱是:______;b中加入碎瓷片的作用是:______.
(2)請寫出儀器b中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式:______
(3)檢查裝置的氣密性之后的操作依次是:______、______、______.(填序號)
A.向燒瓶中加入MnO2粉末
B.加熱
C.向燒瓶中加入濃鹽酸
(4)該反應(yīng)會因為鹽酸濃度下降而停止.為了測定反應(yīng)殘留液中鹽酸的濃度,某探究小組提出下列實驗方案:
①甲同學(xué)的方案為:與足量AgNO3溶液反應(yīng),稱量生成沉淀的質(zhì)量.
②乙同學(xué)的方案為:與足量的鋅反應(yīng),測量生成氣體的體積,實驗裝置如圖2所示(夾持裝置已略去).使Y形管中的殘留溶液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是______(“鋅粒轉(zhuǎn)移到殘留溶液中”或“殘留溶液轉(zhuǎn)移到鋅粒中”).在正確讀取量氣管讀數(shù)時,視線要平視,要注意使漏斗液面與量氣管中液面相平,除此外還須注意:______.兩種方案我認(rèn)為______(填甲或乙)同學(xué)的方案可行.

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

資料顯示:氨氣可在純氧中安靜燃燒…某;瘜W(xué)小組學(xué)生設(shè)計如下裝置(圖中鐵夾等夾持裝置已略去)進(jìn)行氨氣與氧氣在不同條件下反應(yīng)的實驗.

(1)圖甲是實驗室制取純凈、干燥的氨氣的裝置圖,寫出大試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:______,能否用無水CaCl2代替堿石灰?______(填“能”或“不能”).
(2)將產(chǎn)生的氨氣與過量的氧氣通到裝置乙中,用酒精噴燈加熱后,試管內(nèi)氣體為______色,氨催化氧化的化學(xué)方程式是______.
(3)將過量的氧氣與甲產(chǎn)生的氨氣分別從a、b兩管進(jìn)氣口通入到裝置丙中,并在b管上端點燃氨氣,其氧化產(chǎn)物為空氣成分之一.①兩氣體通入的先后順序是______;②氨氣燃燒的化學(xué)方程式是______.

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