Question

17．常溫下，下列各組比值為1：2的是（　　）

• A． 0.1 mol/L與0.2 mol/L醋酸溶液，c（H⁺）之比
• B． 0.1 mol/L H₂S溶液，c（S^2-）與c（H⁺）之比
• C． pH=10的Ba（OH）₂溶液與pH=10的氨水，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比
• D． pH=3的硫酸與pH=3的醋酸溶液，c（SO₄^2-）與c（CH₃COO^-）之比

Answer 1

分析 A．醋酸為弱酸，溶液濃度不同，電離程度不同；
B．硫化氫為二元弱酸，主要以第一步電離為主，c（S^2-）遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于c（H⁺）；
C．一水合氨是弱電解質(zhì)，溶液中存在電離平衡，所以氨水的濃度大于氫氧根離子濃度；
D．H⁺離子的濃度相等，則OH^-的濃度相等，結(jié)合電荷守恒判斷．

解答 解：A．醋酸為弱酸，溶液濃度不同，電離程度不同，濃度越大，電離程度越小，則0.1 mol/L與0.2 mol/L醋酸溶液中的c（H⁺）之比大于1：2，故A錯誤；
B．CO₃^2-水解，溶液中含有HCO₃^-，Na₂CO₃溶液中c（Na⁺）與c（CO₃^2-）之比大于2：1，故B錯誤；
C．pH=10的Ba（OH）₂溶液與氨水，c（Ba（OH）₂）=$\frac{1}{2}$×c（OH^-）=0.00005mol/L，c（氨水）＞0.0001mol/L，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比小于1：2，故C錯誤，故C錯誤；
D．H⁺離子的濃度相等，則OH^-相同，由電荷守恒可知，兩種溶液中分別存在c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-）、c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），則2c（SO₄^2-）=c（CH₃COO^-），c（SO₄^2-）與c（CH₃COO^-）之比為1：2，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查離子濃度大小比較，題目難度中等，注意掌握鹽類的水解原理、弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)，能夠從溶液電中性的角度比較離子濃度的大小關(guān)系．