3．下列微粒中：①O3  ②1H+③KOH  ④2H  ⑤H2O2  ⑥H2  ⑦NH4Cl  ⑧3H   ⑨H2SO4  ⑩MgF2⑪234U⑫O2⑬Cl2⑭Ar⑮Na2O2
（1）上述物質(zhì)中，屬于核素的是④⑧⑪ （填序號，下同），
（2）互為同素異形體的是①⑫，
（3）只存在共價鍵的化合物是⑤⑨，
（4）只存在離子鍵的是⑩．
（5）既存在離子鍵又存在極性共價鍵的是③⑦，
（6）既存在離子鍵又存在非極性共價鍵的是⑮．

分析 （1）表示核素時必須標出質(zhì)量數(shù)；
（2）由同種元素組成的不同單質(zhì)互為同素異形體；質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同的原子互為同位素；
（3）共價化合物中只存在共價鍵；
（4）活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵；
（5）離子化合物中，由不同非金屬元素形成的陰離子含有極性鍵；
（6）離子化合物中，由相同非金屬性元素形成的陰離子含有非極性鍵．

解答 解：（1）表示核素時必須標出質(zhì)量數(shù)，題中④⑧⑪為核素，故答案為：④⑧⑪；
（2）由同種元素組成的不同單質(zhì)互為同素異形體，①⑫屬于同素異形體，故答案為：①⑫； 
（3）共價化合物中只存在共價鍵，由非金屬元素構(gòu)成，銨鹽除外，⑤⑨屬于共價化合物，故答案為：⑤⑨；
（4）活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，⑩符合，故答案為：⑩；
（5）離子化合物中，由不同非金屬元素形成的陰離子含有極性鍵，③⑦符合，故答案為：③⑦；
（6）離子化合物中，由相同非金屬性元素形成的陰離子含有非極性鍵，⑮符合，故答案為：⑮．

點評 本題考查了同位素、同素異形體的判斷，物質(zhì)所含化學(xué)鍵類型的判斷，明確相關(guān)概念是解題關(guān)鍵，注意離子鍵與共價鍵的區(qū)別，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．有機物A是一種含溴的酯，分子式為C6H9O2Br，已知有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：
其中B、C含相同數(shù)目的碳原子，B既能使溴水褪色，又能跟Na2CO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體，C依次進行氧化、消去反應(yīng)后可以轉(zhuǎn)化為B，經(jīng)測定E是一種二元醇．
（1）B中含有的官能團有碳碳雙鍵、羧基；B使溴水褪色的反應(yīng)屬加成反應(yīng)．
（2）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：CCH3CHBrCH2OH或BrCH2CH2CH2OH，DCH2=CH-COONa，E或HOCH2CH2CH2OH．
（3）A的同分異構(gòu)體有多種，其中符合結(jié)構(gòu)（R表示烴基）的有2種．
（4）寫出A生成B和C的化學(xué)方程式：CH2=CH-COOCH2CH2CH2Br+H2O$\stackrel{稀H_{2}SO_{4}}{→}$CH2=CH-COOH+HOCH2CH2CH2Br．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是（　�。�
A．加熱B．不用鐵片，改用鐵粉
C．適當(dāng)提高硫酸濃度D．不用稀硫酸，改用98%濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C（CH3）-CHO，它不能發(fā)生的反應(yīng)的是（　�。�
A．加成反應(yīng)B．聚合反應(yīng)C．消去反應(yīng)D．銀鏡反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列透明且呈酸性的溶液中能大量共存的是（　�。�
A．K+，Cu2+，Cl-，SO42-B．NO3-，Mg2+，S2-，SO42-
C．HCO3-，I-，Ca2+，Cl-D．K+，Ca2+，CO32-，Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)中，含極性鍵和非極性鍵且分子有極性的是（　�。�
A．乙烯B．H2O2C．甲烷D．三氯甲烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．煤經(jīng)氣化和液化兩個物理變化過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉?/td>
B．維生素C具有還原性，在人體內(nèi)起抗氧化作用
C．苯酚有一定毒性，不能作消毒劑和防腐劑
D．制作航天服的聚酯纖維和用于光纜通信的光導(dǎo)纖維都是新型無機非金屬材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．燃燒熱是指通常狀況下1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物所放出的熱量，下列說法正確的是（　�。�
A．通常狀況下，1g氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出142.9kJ的熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
B．已知H2（g）+F2（g）═2HF（g），△H=-270kJ/mol，則1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJ
C．500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）$?_{催化劑}^{高溫、高壓}$2NH3（g），△H=-38.6kJ/mol
D．已知：①C（s石墨）+O2（g）═CO2（g），△H=-393.5kJ/mol，②C（s，金剛石）+O2（g）═CO2（g），△H=-395.0kJ/mol，則C（s，金剛石）═C（s，石墨），△H=-1.5kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．常溫下，下列各組比值為1：2的是（　�。�
A．0.1 mol/L與0.2 mol/L醋酸溶液，c（H+）之比
B．0.1 mol/L H2S溶液，c（S2-）與c（H+）之比
C．pH=10的Ba（OH）2溶液與pH=10的氨水，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比
D．pH=3的硫酸與pH=3的醋酸溶液，c（SO42-）與c（CH3COO-）之比

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