1.5molNH3的分子數(shù)為
 
，N原子數(shù)為
 
，H原子數(shù)為
 
，質(zhì)子數(shù)為
 
，電子數(shù)為
 
．
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：根據(jù)N=nNA計(jì)算氨氣分子數(shù)目，氮原子數(shù)目與氨氣分子數(shù)目相等，氫原子數(shù)目是氨氣分子的3倍，質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，是氨氣分子的10倍．
解答： 解：1.5molNH3的分子數(shù)為1.5mol×6.02×1023mol-1=9.03×1023，氮原子數(shù)目與氨氣分子數(shù)目相等為9.03×1023，H原子數(shù)為3×9.03×1023=2.709×1024，質(zhì)子數(shù)為10×9.03×1023=9.03×1024，電子數(shù)為10×9.03×1023=9.03×1024，
故答案為：9.03×1023；9.03×1023；2.709×1024；9.03×1024；9.03×1024．
點(diǎn)評：本題考查微粒數(shù)目的計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意對化學(xué)式意義的理解．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室需要200mL 0.4mol/L的碳酸鈉溶液．
（1）需準(zhǔn)確稱量碳酸鈉固體
 
g．
（2）必須用到的儀器是（填寫序號）
 
．
①100mL量筒  ②燒杯  ③100mL容量瓶  ④250mL容量瓶 ⑤天平和砝碼⑥膠頭滴管    ⑦玻璃棒
（3）若出現(xiàn)下列錯(cuò)誤操作，將使所配制的硫酸溶液濃度偏低的是
 
．
A．將已溶解的碳酸鈉溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒
B．將燒杯內(nèi)的碳酸鈉溶液向容量瓶內(nèi)轉(zhuǎn)移時(shí)，因操作不當(dāng)使部分溶液濺出瓶外
C．用膠頭滴管向容量瓶中加水時(shí)凹液面高于容量瓶刻度，此時(shí)立即用滴管將瓶內(nèi)液體吸出，使溶液凹液面與刻度相切．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．
（1）合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則平衡
 
移動(dòng)（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑，上述反應(yīng)的△H
 
（填“增大”“減小”或“不改變”）．
（2）一氧化碳在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的方程式為：CO+H2O=CO2+H2．已知部分物質(zhì)燃燒的熱化學(xué)方程式如下：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H═-571.6kJ?mol-12CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H═-566kJ?mol-1又知1molH2O（g）轉(zhuǎn)變?yōu)?mol H2O（l）時(shí)放出44.0kJ熱量．寫出CO和水蒸氣在高溫催化劑下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（3）在25℃下，向濃度均為0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
 
沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為
 
．已知25℃時(shí)Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20．
（4）有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應(yīng)物，以HCl-NH4Cl為電解質(zhì)溶液制造新型燃燒電池，放電過程中，溶液中銨根離子濃度逐漸增大．請寫出該電池的正極反應(yīng)式
 
．
（5）某溫度（t℃）時(shí)測得0.01mol?L-1的NaOH溶液的pH=11．在此溫度下，將pH=1的H2SO4溶液VaL與pH=11的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液為中性，則Va：Vb=
 
．
（6）在25℃下，將a mol?L-1的氨水與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c（NH4+）=c（Cl-）．則溶液顯
 
性（填“酸”“堿”或“中”）；
（7）NH4Cl是一種重要的化肥．①用0.1mol?L-1的鹽酸滴定0.1mol?L-1的氨水，滴定過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是：
 
．
a．c（NH4+）=c（Cl-），c（OH-）=c（H+）
b．c（NH4+）＞c（Cl-），c（OH-）＜c（H+）
c．c（NH4+）＞c（Cl-），c（OH-）＞c（H+）
d．c（NH4+）＜c（Cl-），c（OH-）＞c（H+）
②NH4Cl溶液中存在：NH4++H2O?NH3?H2O+H+，則該反應(yīng)常溫下的平衡常數(shù)K=
 
．（已知：常溫下，NH3?H2O的電離平衡常數(shù)Kb=1.7×10-5 mol?L-1）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1個(gè)SO2分子中含有
 
個(gè)電子，0.5molSO2中含有
 
個(gè)電子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

空氣是人類活動(dòng)必需的自然資源．工業(yè)上常用分離空氣的方法制取氧氣，實(shí)驗(yàn)室常用物質(zhì)分解的方法制氧氣．
（1）工業(yè)制氧氣是變化
 
（填“物理”或“化學(xué)”）變化．
（2）圖中儀器a的名稱是
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)室制取并收集氧氣，可選擇
 
裝置（填字母代號），此法制取氧氣的化學(xué)方程式為
 
．
（4）檢查B裝置氣密性的方法是（可借助水和圖中的其他裝置）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在相同條件下進(jìn)行Mg和酸反應(yīng)的對應(yīng)實(shí)驗(yàn)，相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
Mg的質(zhì)量酸量開始的反應(yīng)速率產(chǎn)生 H2總量
Ⅰ0.24gHC1  0.2mol/L100mLv1n1
Ⅱ0.24gCH3COOH  0.2mol/L100mLv2n2
（1）試比較有關(guān)量的大小：v1
 
 v2、nl
 
n2（填“＞”“=”“＜”）
（2）現(xiàn)欲改變條件，使實(shí)驗(yàn)Ⅰ中v1降低，但不改變nl的值，試寫出兩種可行的方法：①
 
②
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知25℃時(shí)，0.1mol/L醋酸溶液的pH約為3，向其中加入少量醋酸鈉晶體，待晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大，對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉水解呈堿性，增大了c（OH-），因而溶液的pH增大；乙同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c（H+）減小，因此溶液的pH增大．
（1）為了驗(yàn)證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實(shí)驗(yàn)：向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量下列物質(zhì)中的
 
（填寫編號），然后測定溶液的pH．
A．固體CH3COOK  B．固體CH3COONH4    C．氣體NH3  D．固體NaHCO3
（2）若乙的解釋正確，溶液的pH應(yīng)
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．（已知25℃時(shí)，NH3?H2O的Kb=1.8×10-5，CH3COOH的Ka=1.8×10-5）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

N2和H2合成NH3的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用食鹽晶體配制0.1mol/L的NaCl溶液250mL，不需要的儀器是（　�。�
①燒杯  ②250mL 容量瓶  ③漏斗  ④玻璃棒 ⑤膠頭滴管  ⑥托盤天平．
A、③B、②⑥C、①③D、①④

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同步練習(xí)冊答案