在相同條件下進(jìn)行Mg和酸反應(yīng)的對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)，相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
Mg的質(zhì)量酸量開始的反應(yīng)速率產(chǎn)生 H2總量
Ⅰ0.24gHC1  0.2mol/L100mLv1n1
Ⅱ0.24gCH3COOH  0.2mol/L100mLv2n2
（1）試比較有關(guān)量的大�。簐1
 
 v2、nl
 
n2（填“＞”“=”“＜”）
（2）現(xiàn)欲改變條件，使實(shí)驗(yàn)Ⅰ中v1降低，但不改變nl的值，試寫出兩種可行的方法：①
 
②
 
．
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：（1）醋酸和鹽酸的物質(zhì)的量相等，完全反應(yīng)生成氫氣的量相等，醋酸為弱酸，等濃度時(shí)溶液氫離子濃度較小；
（2）減小反應(yīng)速率，則可降低溫度、濃度，不影響生成氫氣的總量，則酸的物質(zhì)的量不變．
解答： 解：（1）醋酸和鹽酸的物質(zhì)的量相等，完全反應(yīng)生成氫氣的量相等，醋酸為弱酸，等濃度時(shí)溶液氫離子濃度較小，則醋酸與鎂反應(yīng)生成的氫氣的速率較小，
故答案為：＞；=；
（2）減小反應(yīng)速率，則可降低溫度、濃度，不影響生成氫氣的總量，則酸的物質(zhì)的量不變，可加少量水、降溫或加少量CH3COONa固體，
故答案為：加少量水；降溫或加少量CH3COONa固體．
點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查弱電解質(zhì)的電離以及化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)以及影響因素，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列為元素周期表中的一部分，用化學(xué)式或元素符號(hào)回答下列問題：
          族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
二⑥⑦
三①③⑤⑧⑩
四②④⑨
（1）11種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是
 
．
（2）①②⑤中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是
 
．
（3）②③④中形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是
 
．
（4）元素⑦的氫化物分子式為
 
，該氫化物常溫下和元素②的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是
 
，該氫化物與元素⑧的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（5）①和⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為
 
和
 
．①和⑨兩元素形成化合物的化學(xué)式為
 
，該化合物灼燒時(shí)焰色為
 
色，該化合物的水溶液與元素⑧的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（6）①和⑤最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（7）⑧⑨三種元素形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時(shí)，50mL 0.10mol/L的醋酸中存在著如下平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+．若分別作如下改變，對(duì)上述平衡有何影響？
（1）加入少量冰醋酸，平衡將向
 
移動(dòng)，溶液中C（H+）將
 

（2）加入一定量蒸餾水，平衡將向
 
移動(dòng)，溶液中C（H+）將
 

（3）加入少量0.10mol/L鹽酸，平衡將向
 
移動(dòng)，溶液中C（H+）將
 

（4）加入20mL 0.10mol/L的NaCl溶液，平衡將向
 
移動(dòng)，溶液中C（H+）將
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下，向某密閉容器中加入1molN2和3molH2，使之反應(yīng)合成NH3，平衡后測(cè)得NH3的體積分?jǐn)?shù)為m．若T不變，只改變起始加入量，使反應(yīng)平衡后NH3的體積分?jǐn)?shù)仍為m，若N2、H2、NH3的加入的物質(zhì)的量用X、Y、Z表示應(yīng)滿足：
（1）恒定T、V：
①若X=0，Y=0，則Z=
 
．
②若X=0.75mol，Y=
 
，Z=
 
．
③X、Y、Z應(yīng)滿足的一般條件是
 
．
（2）恒定T、P時(shí)：
①若X=0、Y=0，則Z=
 
．
②若X=0.75mol，則Y=
 
，Z
 
．
③X、Y、Z應(yīng)滿足的一般條件是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1.5molNH3的分子數(shù)為
 
，N原子數(shù)為
 
，H原子數(shù)為
 
，質(zhì)子數(shù)為
 
，電子數(shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)2A（g）+B（g）?xC （g）+2D（g），經(jīng)3min后，測(cè)得D的濃度為0.6mol/L，c（A）：c（B）=2：3，C 的平均反應(yīng)速率為 0.1mol/Lmin，求：
（1）此時(shí)A的濃度c（A）=
 
mol/L，反應(yīng)開始前容器中的A、B 的物質(zhì)的量為
 
mol
（2）B 的平均反應(yīng)速率
 

（3）x的值為
 

（4）若3min后該反應(yīng)達(dá)到平衡，則B 的轉(zhuǎn)化率為
 

（5）若3min后該反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①-⑨在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：
族
周期		IA0
1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2②③④
3⑤⑥⑦⑧⑨
（1）元素②在周期表中的位置是
 

（2）在①～⑨元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是
 
，非金屬性最強(qiáng)的元素是
 
．（均填元素符號(hào)）
（3）元素⑦與元素⑧相比，⑧的非金屬性較強(qiáng)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是
 

a．常溫下⑦的單質(zhì)和⑧的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下⑦和⑧的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
d．⑦的氧化物的水化物比⑧的氧化物的水化物酸性弱
設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)，證明元素⑦與元素⑧的非金屬性強(qiáng)弱，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（4）⑤與⑥兩元素最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

（5）③的氫化物的電子式為
 
①④⑤三種元素形成的最簡(jiǎn)單一種化合物含有的化學(xué)鍵類型有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

被檢液中滴入少量
 
酸化，再滴入
 
溶液，產(chǎn)生
 
，則可斷定溶液中含有氯離子，不可用鹽酸酸化，酸化目的是防止（
 
，
 
，
 
，
 
）影響．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對(duì)于反應(yīng)mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），當(dāng)其他條件不變，溫度分別為T1和T2時(shí)，反應(yīng)物B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系分別可用圖中曲線I和曲線Ⅱ表示．據(jù)此下列判斷中，正確的是（　�。�
A、T1＞T2
B、T2＞Tl
C、正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
D、Tl溫度下轉(zhuǎn)化率更高

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