6．（1）硫酸鋁溶液與過量氨水反應(yīng)產(chǎn)生大量白色沉淀氫氧化鋁，反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；過濾，把白色沉淀分成兩份，一份加入足量NaOH溶液，反應(yīng)的現(xiàn)象為沉淀逐漸溶解，另一份加入足量稀鹽酸，反應(yīng)的化學方程式為Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，通過這兩個實驗，說明氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物（填物質(zhì)類別名稱）；
（2）往等物質(zhì)的量NH4Cl和AlCl3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，生成沉淀和滴加NaOH溶液量的圖象合理的是A．

分析 （1）硫酸鋁溶液與過量氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁和硫酸銨，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，可與氫氧化鈉溶液或鹽酸溶液反應(yīng)；
（2）首先發(fā)生反應(yīng)：AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，然后發(fā)生反應(yīng)：NH4Cl+NaOH=NH3．H2O+NaCl，最后發(fā)生反應(yīng)：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+H2O．

解答 解：（1）硫酸鋁溶液與過量氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁和硫酸銨，反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，加入足量NaOH溶液，沉淀逐漸溶解，生成偏鋁酸鈉，另一份加入足量稀鹽酸，生成氯化鋁和水，方程式為Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，
故答案為：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；沉淀逐漸溶解；Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O；兩性氫氧化物；
（2）等物質(zhì)的量NH4Cl和AlCl3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，首先發(fā)生反應(yīng)：AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，然后發(fā)生反應(yīng)：NH4Cl+NaOH=NH3．H2O+NaCl，最后發(fā)生反應(yīng)：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+H2O，圖象A符合．
故答案為：A．

點評 本題考查鋁元素單質(zhì)及化合物的性質(zhì)與用途、根據(jù)方程式的計算等，難度不大，注意將鋁離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁應(yīng)選擇弱堿．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．能源的開發(fā)、利用與人類社會的可持續(xù)發(fā)展息息相關(guān)，怎樣充分利用好能源是擺在人類面前的重大課題．
（1）依據(jù)原電池構(gòu)成原理，下列化學反應(yīng)在理論上可以設(shè)計成原電池的是D（填序號）．
A．C（s）+CO2（g）═2CO（g）
B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）
C．2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）    
D．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）
若以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應(yīng)可以設(shè)計成一個原電池，請寫出該原電池的負極反應(yīng)CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O．
（2）以氨氣代替氫氣研發(fā)氨燃料電池是當前科研的一個熱點．氨燃料電池使用的電解質(zhì)溶液是2mol•L-1的KOH溶液，電池反應(yīng)為：4NH3+3O2═2N2+6H2O．該電池負極的電極反應(yīng)式為2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O；每消耗1.7g NH3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA（阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示）．
（3）用氨燃料電池電解CuSO4溶液，如圖所示，A、B均為鉑電極，通電一段時間后，在A電極上有紅色固體析出，則B電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑+2H2O；此時向所得溶液中加入8gCuO固體后恰好可使溶液恢復到電解前的濃度，則電解過程中收集到的氣體在標準狀況下體積為1.12L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．某同學用下列裝置（固定、加熱儀器和橡膠管略）進行有關(guān)氨氣制取的實驗探究，回答下列問題．
（1）若用裝置①制取NH3，其反應(yīng)的化學方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑；
若要測定生成的NH3的體積，則必須選擇的裝置是③⑦（填裝置序號），裝置中所盛試劑應(yīng)具有的性質(zhì)是氨氣和該液體不能反應(yīng)、氨氣不能溶于該液體、該液體不能揮發(fā)．
（2）若用裝置②制取并收集干燥的NH3，燒瓶內(nèi)裝的試劑是CaO或（NaOH或堿石灰），分液漏斗中裝的試劑是濃氨水（或濃NH4Cl溶液），收集裝置應(yīng)選擇⑥（填裝置序號）．
證明氨氣已收集滿的操作是用濕潤的紅色石蕊試紙靠近管口，若試紙變藍則證明已收集滿
檢驗裝置②的氣密性的方法是在橡膠管處接上導氣管，關(guān)閉分液漏斗活塞，打開止水夾，將導氣管末端插入水槽中，用熱毛巾捂著燒瓶（或用酒精燈微熱），導氣管末端有氣泡冒出，移開熱毛巾（或停止加熱）一段時間，導氣管末端有一段水柱（或關(guān)閉裝置②的止水夾和分液漏斗活塞，從分液漏斗的上端注入一定量的水，打開分液漏斗活塞，若漏斗中的水滴入燒瓶中的速率逐漸減慢至不再滴入，說明裝置氣密性良好）
（3）若用下列各種試劑組合（其它條件相同）進行制取氨氣的對比實驗，測出氨氣的體積
（標準狀況）如下表：
試劑組合/NH3體積（mL）6.0gCa（OH）2（s，過量）6.0NaOH（s，過量）6.0g CaO（s，過量）
5.4g NH4Cl（s）①/1344②/1568③/1792
5.4（NH4）2SO4（s）④1364⑤1559⑥/1753
從表中數(shù)據(jù)分析，實驗室制氨氣的產(chǎn)率最高的⑥其原因是因為NH4Cl受熱易分解，生成的部分NH3和HCl又重新結(jié)合生成NH4Cl；而用Ca（OH）2反應(yīng)產(chǎn)生的水較多，吸收的NH3較多，所以用CaO和（NH4）2SO4反應(yīng)產(chǎn)率最高．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．在某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，溶液中（　�。�
A．一定含有SO42-B．一定含有Ag+
C．一定含有Ag+和SO42-D．可能含有Ag+或SO42-

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1．病人輸液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（化學式為C6H12O6）的水溶液，其標簽上的部分內(nèi)容如圖所示．利用標簽所提供的信息，回答下列問題：
（1）該注射液中葡萄糖的質(zhì)量分數(shù)為5%；
（2）該注射液中葡萄糖的物質(zhì)的量濃度為0.28mol/L（保留兩位小數(shù)）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列敘述中可以說明反應(yīng)2HI（g）?H2（g）+I2（g）已達平衡狀態(tài)的是（　�。�
①單位時間內(nèi)生成n mol H2的同時生成n mol HI
②一個H-H鍵斷裂的同時有兩個H-I鍵斷裂
③百分組成HI%=I2%
④反應(yīng)速率v（H2）=v（I2）=$\frac{1}{2}$v（HI）
⑤[HI]：[H2]：[I2]=2：1：1
⑥v（HI）分解=v（HI）生成
⑦壓強不變．
A．①③⑤B．②⑥C．④⑤D．④⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)中堿性最強的是（　�。�
A．LiOHB．NaOHC．Mg（OH）2D．Al（OH）3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．一定溫度下，將 2mol SO2 和 1mol O2充入一定容密閉容器中，在催化劑存在下進行下列反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-197kJ/mol，當達到平衡狀態(tài)時，下列說法中正確的是（　�。�
A．生成SO3為2 mol
B．反應(yīng)放出197 kJ 的熱量
C．SO2和SO3物質(zhì)的量之和一定為2mol
D．SO2的物質(zhì)的量和SO3物質(zhì)的量一定相等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．丙烯醛的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH-CHO．下列有關(guān)于它性質(zhì)的敘述中錯誤的是（　�。�
A．能使溴水褪色，也能使高錳酸鉀酸性溶液褪色
B．在一定條件下與H2充分反應(yīng)，生成1-丙醇
C．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)表現(xiàn)出氧化性
D．在一定條件下能被空氣氧化

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