【題目】某礦物甲由常見的三種元素組成,有如下變化。請(qǐng)回答下列問題:

(1)甲的化學(xué)式為_________。

(2)寫出礦物甲與過量稀H2SO4/O2反應(yīng)的離子方程式__________________

(3)用文字?jǐn)⑹鰴z驗(yàn)純凈的鹽中的陽離子(寫出實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論)_________________

【答案】 FeCuS2 4FeCuS2+l7O2+4H+=4Fe3++4Cu2++8SO42-+2H2O 取少量純凈的鹽溶于水,滴加KSCN溶液,溶液不變色,冉滴加H2O2溶液(或氯水),溶液變成血紅色,說明鹽中的陽離子是Fe2+

【解析】試題分析礦物甲與過量的硫酸氧氣反應(yīng)后的溶液加入鐵粉,生成的氣體單質(zhì)是氫氣;生成的紅色固體是銅;得到的溶液中含有一種鹽,一定是硫酸亞鐵;根據(jù)元素守恒,礦物甲含有鐵元素、銅元素、硫元素;

解析:生成氫氣的反應(yīng)為 ,根據(jù)生成0.1mol氫氣,參加反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量為0.1mol;生成銅的方程式為 ,根據(jù)銅的質(zhì)量可知,原固體礦物中含有0.2mol的銅元素,參加反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量為0.2mol;根據(jù)鐵元素守恒, 反應(yīng)生成Fe2+ 0.6-0.3=0.3mol,原礦物中鐵元素的物質(zhì)的量為0.2mol;原礦物中硫元素的質(zhì)量為36.8-0.2mol×64g/mol-0.2mol×56g/mol=12.8g,硫元素的物質(zhì)的量是0.4mol。(1)銅:硫=0.2:0.2:0.4=1:1:2;所以甲的化學(xué)式為FeCuS2;(2)FeCuS2與過量稀H2SO4/O2反應(yīng)的離子方程式是4FeCuS2+l7O2+4H+=4Fe3++4Cu2++8SO42-+2H2O;(3)純凈的鹽中含有陽離子是Fe2+,檢驗(yàn)Fe2+的方法是取少量純凈的鹽溶于水,滴加KSCN溶液,溶液不變色,冉滴加H2O2溶液(或氯水),溶液變成血紅色,說明鹽中的陽離子是Fe2+。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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2)濃H2SO4能使紙片變黑,是由于它具有 性;

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【題目】某純天然食用香料X是一種從植物中提取的芳香族化合物,由香料X合成有機(jī)物H的路線如圖所示:

已知:①A的核磁共振氫譜顯示有6組峰;②H為酯類物質(zhì),結(jié)構(gòu)中除苯環(huán)外還含有一個(gè)六元環(huán); G的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。

請(qǐng)回答下列問題:

1A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______,檢驗(yàn)A中非含氧官能團(tuán)所用的試劑為______

2②的反應(yīng)類型為______。反應(yīng)③的化學(xué)方程式為______

3F中所含官能團(tuán)的名稱為______,其同分異構(gòu)體中,遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),且能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)其苯環(huán)上一氯代物只有一種,符合條件的同分異構(gòu)體數(shù)目為______種,寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:______。

4設(shè)計(jì)一條以G為起始原料合成乙二醛的路線,無機(jī)物任選,注明反應(yīng)條件。示例如下:

___________

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