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（10分）已知反應：3I-(aq)+S2O82-(aq)I3-(aq)+2SO42- (aq)
（1）寫出反應的平衡常數表達式K=             ；
（2）右圖表示反應過程中有關物質的能量，則反應的         0（填“>”、“<”或“=”）；
（Ⅰ）、（Ⅱ）兩線中，使用催化劑的是       線；

（3）反應中發(fā)生反應的I-與被氧化的I-的物質的量比為         ；
（4）反應的速率可以用與加入的淀粉溶液反應顯藍色的時間t來度量，t越小，反應速率越大。某探究性學習小組在20℃進行實驗，記錄的數據如下：

實驗編號
①
②
③
④
⑤
c（I-）/mol·L-1
0.040
0.080
0.080
0.160
0.160
c（）/mol·L-1
0.040
0.040
0.080
0.080
0.040
t/s
88
44
22
11
t1
則：該實驗的目的是                               ，顯色時間t1=            分析表中數據，得出的結論是                                        。

（10分）
（1）（2分）          (2)<（1分），（Ⅱ）（1分） （3）3∶2（2分）
（4）研究、濃度對反應速率的影響（1分）；22（1分）；反應速率與反應物濃度乘積成正比（2分）。

解析試題分析：（1）平衡常數是各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積所得的比值，即
（2）生成物的總能量低于反應物的總能量，故為放熱反應，<0；催化劑可以降低反應的活化能，故第II條線為加了催化劑的
（3）由反應3I-(aq)+S2O82-(aq)I3-(aq)+2SO42- (aq)中元素化合價的升降可看出，S2O82-中硫元素+7價，產物離子SO42-中硫為+6價，兩個硫原子共降低兩價，而三個I—必定有兩個由—1價升至0價，所以發(fā)生反應的I-與被氧化的I-的物質的量比為3:2
（4）由表格數據可看出，通過改變、濃度改變反應速率，故該實驗的目的是研究、濃度對反應速率的影響；
通過比較各組數據可得出：反應速率與反應物濃度乘積成正比，故第⑤組數據所對應的反應時間與第③組的相同，即t1=22s
考點：化學平衡常數、反應與能量的變化、氧化還原反應、實驗數據處理
點評：本題對基本概念及化學反應原理進行了綜合考查，雖涉及的知識點較多，但難度一般。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

間接碘量法測定膽礬中銅含量的原理和方法如下：
已知：在弱酸性條件下，膽礬中Cu2+與I-作用定量析出I2，I2溶于過量的KI溶液中：I2+I-═I3-，又知氧化性：Fe3+＞Cu2+＞I2＞FeF63-；析出I2可用c mol?L-1Na2S2O3標準溶液滴定：2S2O32-+I3-═S4O62-+3I-．
操作：準確稱取ag膽礬試樣（可能含少量 Fe2（SO4）3），置于250mL碘量瓶（帶磨口塞的錐形瓶）中，加50mL蒸餾水、5mL 3mol?L-1H2SO4溶液，加少量NaF，再加入足量的10%KI溶液，搖勻．蓋上碘量瓶瓶蓋，置于暗處5min，充分反應后，加入1～2mL0.5%的淀粉溶液，用Na2S2O3標準溶液滴定到藍色褪去時，共用去V mL標準液．
（1）實驗中，在加KI前需加入少量NaF，推測其作用可能是
 
．
（2）實驗中加入硫酸，你認為硫酸的作用是
 
．
（3）硫酸銅溶液與碘化鉀溶液反應生成白色沉淀（碘化亞銅）并析出碘，該反應的離子方程式為：
 
．
（4）下列關于滴定中的操作及說法正確的是
 
；
A．在使用滴定管前，應先檢查是否漏水，在確保滴定管不漏水后方可使用
B．潤洗滴定管時，從滴定管上口加入適量待裝溶液，把滴定管夾在滴定管夾上，慢慢放出溶液
C．接近終點時，用蒸餾水沖洗錐形瓶內壁以減小實驗誤差
D．滴入最后一滴Na2S2O3標準液，溶液變成藍色，且半分鐘內不褪色，即為終點
（5）根據本次實驗結果，該膽礬試樣中銅元素的質量分數ω（Cu）=
 
．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年四川省攀枝花市高三第二次統(tǒng)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

TiO2在工業(yè)生產和日常生活中有重要用途。

（1）工業(yè)上用鈦礦石（FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等雜質）經過下述反應制得：

其中，步驟②發(fā)生的主要反應為：2H2SO4+FeTiO3 == TOSO4（硫酸氧鈦）+FeSO4+2H2O

凈化鈦礦石時，需用濃氫氧化鈉溶液來處理。寫出該過程中發(fā)生反應的化學方程式：________________。

步驟③中加熱的目的是（請寫出必要的化學方程式和文字）:              。

（2）用TiO2制備金屬鈦的一種方法是先將TiO2與Cl2、C反應得到TiCl4，再用鎂還原得到Ti。因下述反應難于發(fā)生：TiO2（s）+2Cl2（g）TiCl4（1）+O2（g）  △H＝+151 kJ/mol。所以不能直接由TiO2和Cl2反應（即氯化反應）來制取TiCl4，請說明判斷該反應難以發(fā)生的理由是_______。當往氯化反應體系中加入碳后，反應在高溫條件下能順利進行生成TiCl4。

已知：C（s）+O2（g）＝CO2（g）    △H=394 kJ/mol。

則TiO2（s）+C（s）+2Cl2（g）＝TiCl4（1）+CO2（g）  △H=________

從化學平衡的角度解釋：往氯化反應體系中加入碳時，氯化反應能順利進行的原因是_______________。

（3）下圖是一種染料敏化太陽能電池的示意圖。電池的一個由有機光敏染料（S）涂覆TiO2納米晶體表面制成，另一電極由導電玻璃鍍鉑構成，電池中發(fā)生的反應為：

TiO2/STiO2/S* （激發(fā)態(tài)）

TiO2/S* TiO2/S+ + e-

I3-+2e-3I-

2TiO2/S*+I3-  2TiO2/S + I3-

下列關于該電池敘述正確的是        

A.電池工作時，I-離子在鍍鉑導電玻璃電極上放電

B.電池工作時，是將太陽能轉化為電能

C.電池的電解質溶液中I-和I3- 濃度不會減少

D.電池中鍍鉑導電玻璃為正極

 

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

間接碘量法測定膽礬中銅含量的原理和方法如下：
已知：在弱酸性條件下，膽礬中Cu2+與I-作用定量析出I2，I2溶于過量的KI溶液中：I2+I-═I3-，又知氧化性：Fe3+＞Cu2+＞I2＞FeF63-；析出I2可用c mol?L-1Na2S2O3標準溶液滴定：2S2O32-+I3-═S4O62-+3I-．
操作：準確稱取ag膽礬試樣（可能含少量 Fe2（SO4）3），置于250mL碘量瓶（帶磨口塞的錐形瓶）中，加50mL蒸餾水、5mL 3mol?L-1H2SO4溶液，加少量NaF，再加入足量的10%KI溶液，搖勻．蓋上碘量瓶瓶蓋，置于暗處5min，充分反應后，加入1～2mL0.5%的淀粉溶液，用Na2S2O3標準溶液滴定到藍色褪去時，共用去V mL標準液．
（1）實驗中，在加KI前需加入少量NaF，推測其作用可能是______．
（2）實驗中加入硫酸，你認為硫酸的作用是______．
（3）硫酸銅溶液與碘化鉀溶液反應生成白色沉淀（碘化亞銅）并析出碘，該反應的離子方程式為：______．
（4）下列關于滴定中的操作及說法正確的是______；
A．在使用滴定管前，應先檢查是否漏水，在確保滴定管不漏水后方可使用
B．潤洗滴定管時，從滴定管上口加入適量待裝溶液，把滴定管夾在滴定管夾上，慢慢放出溶液
C．接近終點時，用蒸餾水沖洗錐形瓶內壁以減小實驗誤差
D．滴入最后一滴Na2S2O3標準液，溶液變成藍色，且半分鐘內不褪色，即為終點
（5）根據本次實驗結果，該膽礬試樣中銅元素的質量分數ω（Cu）=______．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

試完成下列兩小題：

（1）化學實驗必須注意安全，下列做法存在安全隱患的是___________（選填字母）。

A.氫氣還原氧化銅實驗中，先加熱氧化銅后通氫氣

B.蒸餾石油時，加熱一段時間后發(fā)現未加碎瓷片，立刻拔開橡皮塞并投入碎瓷片

C.實驗室做鈉的實驗時，余下的鈉屑投入到廢液缸中

D.配制濃硫酸與酒精混合液時，將1體積的酒精倒入3體積的濃硫酸中

E.皮膚上沾有少量濃硝酸時，立刻用大量水沖洗，再涂上稀碳酸氫鈉溶液

F.制乙烯時，用量程為300 ℃的溫度計代替量程為200 ℃的溫度計，測反應液的溫度

（2）間接碘量法測定膽礬中銅含量的原理和方法如下：

已知：在弱酸性條件下，膽礬中Cu2+與I-作用定量析出I2，I2溶于過量的KI溶液中：

I2+I-====，又知氧化性：Fe3+＞Cu2+＞I2＞。

析出的I2可用c mol·L-1 Na2S2O3標準溶液滴定：2+====+3I-。

準確稱取a g膽礬試樣，置于250 mL碘量瓶（帶磨口塞的錐形瓶）中，加50 mL蒸餾水、5 mL 3 mol·L-1 H2SO4溶液，加少量NaF，再加入足量的10% KI溶液，搖勻。蓋上碘量瓶瓶蓋，置于暗處5 min，充分反應后，加入1—2 mL 05%的淀粉溶液，用Na2S2O3標準溶液滴定到藍色褪去時，共用去V mL標準液。

①實驗中，在加KI前需加入少量NaF，推測其作用可能是：______________________。

②實驗中加入5 mL 3 mol·L-1 H2SO4溶液，你認為硫酸的作用是：_______________________。

③本實驗中用碘量瓶而不用普通錐形瓶是因為：_____________________________________。

④硫酸銅溶液與碘化鉀溶液反應生成白色沉淀（碘化亞銅）并析出碘，該反應的離子方程式為：____________________________________________________________________。

⑤根據本次實驗結果，該膽礬試樣中銅元素的質量分數為w(Cu)=______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

I、已知反應：

3I－（aq）+S2O82－(aq) I3－(aq)+2SO42－(aq);

   （1）寫出反應的平衡常數表達式

        K=                   。

   （2）右圖表示反應過程中有關物質的能量，則反應

的 △H      0（填>、<、=）。

       （I）、（II）兩線中，使用催化劑的是          線。

   （3）反應中發(fā)生反應的I－與被氧化的I－的物質的量比為              。

   （4）反應的速率可以用I3－與加入的淀粉溶液反應是藍色的時間t來度量，t越小，反應速率越大。某探究性學習小組在20℃進行實驗，記錄的數據如下：

實驗編號

①

②

③

④

⑤

c(I－)/mol·L－1

0.040

0.080

0.080

0.160

0.160

c(S2O82－/mol·L－1)

0.040

0.040

0.080

0.080

0.040

t/s

88

44

22

11

t1

        則：該實驗的目的是                                                      

        顯色時間t1=                s

        分析表中數據，得出的結論是                                             

                                                                                

II、二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大氣的主要污染物。綜合治理其污染是環(huán)境化學當前的重要研究內容之一。

  硫酸生產中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)+O2(g)    2SO3(g)

  某溫度下，SO2的平衡轉化率（α）與體系總壓強（p）的關系如右圖所示。

根據圖示回答下列問題。

   ①平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數K（A）       K（B）

（填“>”、“<”、“=”）。

   ②已知上述反應的是放熱反應，當該反應處于平衡狀態(tài)時，

在體積不變的條件下，下列選項中有利于提高SO2平衡轉

化率的有           （填字母）。

     A．升高溫度  B．降低溫度  C．增大壓強   D．減小壓強

E．加入催化劑  F．移出氧氣

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