不能鑒別AgNO3、BaCl2、Na2CO3、MgCl2四種溶液（不考慮它們之間的相互反應）的試劑是(       )
A．鹽酸、硫酸B．鹽酸、NaOH溶液C．氨水、硫酸D．氨水、NaOH溶液
D

正確答案：D
A、鹽酸鑒別出AgNO3、Na2CO3，再用硫酸鑒別出BaCl2、MgCl2 B、鹽酸鑒別出AgNO3、Na2CO3，再用NaOH溶液鑒別出BaCl2、MgCl2   C、氨水鑒別出AgNO3、MgCl2，再用硫酸鑒別出BaCl2、Na2CO3   D、無法全部鑒別出，氨水鑒別出AgNO3、MgCl2，NaOH溶液無法鑒別出BaCl2、Na2CO3
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

利用下列實驗裝置完成相應的實驗，不能達到實驗目的的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液，正確情況對實驗結果產(chǎn)生偏低影響的是
A．容量瓶中原有少量蒸餾水B．溶解所用的燒杯未洗滌
C．定容時仰視觀察液面D．定容時俯視觀察液面

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

海藻中含有豐富的碘元素(以I-形式存在)。實驗室中提取碘的流程如下：

(1)在虛線框內(nèi)畫出實驗操作①的儀器裝置示意圖(見題后說明)。實驗操作③的名稱是___________，所用主要儀器名稱為___________。
(2)提取碘的過程中，可供選擇的有機試劑是___________ (填序號)。
A.酒精(沸點78℃)                   B.四氯化碳(沸點77℃)
C.甘油(沸點290℃)                  D.苯(沸點80℃)
(3)在操作②中，溶液中生成少量Icl，為消除此雜質(zhì)，使碘全部游離出來，應加入適量___________ (填序號)溶液，反應的離子方程式為______________________。
A.KIO3            B.HClO             C.KI                D.Br2
(4)為使從含碘有機溶液中提取碘并回收溶劑順利進行，采用水浴加熱蒸餾(如上圖所示)。請指出圖中實驗裝置中錯誤之處(有幾處填幾處，下列空白可不填滿，也可補充)。
①___________，②___________，③___________，
④___________，⑤___________，⑥___________。
(5)實驗中使用水浴的原因是______________________，最后晶體碘聚集在___________ (填儀器名稱)中。
說明：實驗裝置中儀器用下面方法表示。鐵架臺、連接膠管等不必畫出，如需加熱，在儀器下方用“△”表示。下列圖示均為玻璃儀器，應標清液面或固體可視界面。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對下列實驗過程的評價，正確的是
A．某固體加入稀鹽酸,產(chǎn)生無色且使澄清石灰水變渾濁的氣體,證明該固體一定含CO32-
B．檢驗燒堿溶液中是否含Cl-，先加稀鹽酸，再加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀
C．某溶液中滴加BaCl2溶液，再加稀HNO3，產(chǎn)生白色沉淀，原溶液中一定含SO
D．某溶液中滴入KSCN溶液無明顯變化，再加入氯水呈紅色，原溶液中一定含F(xiàn)e2+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

為探究銅與濃硫酸的反應，某興趣小組進行了如下實驗。
【實驗1】銅與濃硫酸反應，實驗裝置如圖所示。

(1)、裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為：                           
(2)、熄滅酒精燈后，因為有導管存在，B中的液體不會倒吸，其原因是：                      。
拆除裝置前，不打開膠塞，為了使裝置中的殘留氣體完全被吸收，應當采取的操作是：                            。
【實驗2】實驗中發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)除了產(chǎn)生白色固體外，在銅絲表面還有黑色固體甲生成，甲中可能含有氧化銅、氧化亞銅、硫化銅、硫化亞銅。
查閱資料：
①氧化亞銅在酸性環(huán)境下會發(fā)生自身氧化還原反應生成Cu2+和銅單質(zhì)，在空氣中充分煅燒，可以轉(zhuǎn)化為氧化銅。
②硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸，在空氣中充分煅燒，均轉(zhuǎn)化為氧化銅和二氧化硫。
為了研究甲的成分，該小組同學在收集到足夠量的固體甲后，進行了如下實驗：

(3)、步驟②中檢驗濾渣是否洗滌干凈的實驗方法是：                                   。
(4)、固體乙在空氣中煅燒時，使用的實驗儀器除了玻璃棒、三腳架、酒精燈外，還必須有：
                                           。
(5)、確定乙是否煅燒完全的操作是：                                             。
(6)、煅燒過程中一定發(fā)生的化學反應方程式為：                                   。
高氯酸銨（NH4ClO4）是復合火箭推進劑的重要成分，實驗室可通過下列反應制�。�
　　　　NaClO4(aq)+NH4Cl(aq) NH4ClO4(aq)+NaCl(aq)
(7)、用氨氣和濃鹽酸代替NH4Cl，上述反應不需要外界供熱就能進行，其原因是:        
                                             。
(8)、反應得到的混合溶液中NH4ClO4和NaCl的質(zhì)量分數(shù)分別為0.30和0.l5（相關物質(zhì)的溶解度曲線如下圖）。從混合溶液中獲得較多NH4ClO4晶體的實驗操作依次為（填操作名稱）蒸發(fā)濃縮，          ，過濾，           、干燥。

為了測定樣品中NH4ClO4的含量，裝置如上圖所示（加熱裝置、儀器固定裝置已略去），實驗步驟如下：

(9)、步驟3中，準確取用24.00 mL H2SO4(aq)的玻璃儀器是                。
(10)、實驗中確保生成的氨被稀硫酸完全吸收的實驗步驟是             （填寫步驟編號）。
(11)、必須重復實驗2~3次，其原因是                                           。
(12)、如果0.320 g試樣中含NH4ClO4的準確值為0.095g，而實驗測定結果是0.092g。該實驗
的相對誤差為             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（7分）用KOH固體配制質(zhì)量分數(shù)為28%的KOH溶液（ρ＝1.1g/mL）。
（1）溶液中OH－與H2O分子個數(shù)之比為　　　　，溶液的物質(zhì)的量濃度為　　　。
（2）若需配制上述溶液95mL，則需稱量KOH固體　　　　克，需用到的玻璃儀器有：　　　　　　　　　　　　　　。
（3）容量瓶使用前檢漏的操作為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（4）下列操作中，使所得KOH溶液濃度偏大的是　　　　　　　。
A．稱量KOH固體時，直接用紙稱量；
B．KOH固體溶解后，未完全冷卻就轉(zhuǎn)移至容量瓶中；
C．定容時，俯視容量瓶標線；
D．配制溶液前，容量瓶未完全干燥；
E、轉(zhuǎn)移溶液時，有少量液體濺出

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗操作或事實與預期實驗目的或所得結論一致的是
選項
實驗操作或事實
實驗目的或結論
A
淡黃色試液紅褐色沉淀
說明原溶液中一定含有FeCl3
B
Br2FeBr3KBr
制備少量KBr溶液
C
無色試液焰色呈黃色
說明原溶液中一定不含鉀元素
D
H3PO3+2NaOH(足量)=Na2HPO3+2H2O
H3PO3屬于三元酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）．現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當?shù)脑噭⿲⑵滢D(zhuǎn)化為相應的沉淀或固體，從而得到較為純凈的NaNO3。實驗流程可用下圖表示：

請回答下列問題：
（1）寫出實驗流程中下列物質(zhì)的化學式：
試劑X：      ，沉淀B：           。
（2）實驗流程中加入過量的Na2CO3的目的是             。
（3）實驗方案得到的溶液3中肯定含有      （填化學式）雜質(zhì)；為了解決這個問題，可以向溶液3中加入適量的    ，請寫出所發(fā)生反應的離子方程式_______________。

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