為探究銅與濃硫酸的反應,某興趣小組進行了如下實驗。
【實驗1】銅與濃硫酸反應,實驗裝置如圖所示。

(1)、裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為:                           
(2)、熄滅酒精燈后,因為有導管存在,B中的液體不會倒吸,其原因是:                      
拆除裝置前,不打開膠塞,為了使裝置中的殘留氣體完全被吸收,應當采取的操作是:                            
【實驗2】實驗中發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)除了產(chǎn)生白色固體外,在銅絲表面還有黑色固體甲生成,甲中可能含有氧化銅、氧化亞銅、硫化銅、硫化亞銅。
查閱資料:
①氧化亞銅在酸性環(huán)境下會發(fā)生自身氧化還原反應生成Cu2+和銅單質(zhì),在空氣中充分煅燒,可以轉(zhuǎn)化為氧化銅。
②硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸,在空氣中充分煅燒,均轉(zhuǎn)化為氧化銅和二氧化硫。
為了研究甲的成分,該小組同學在收集到足夠量的固體甲后,進行了如下實驗:

(3)、步驟②中檢驗濾渣是否洗滌干凈的實驗方法是:                                   。
(4)、固體乙在空氣中煅燒時,使用的實驗儀器除了玻璃棒、三腳架、酒精燈外,還必須有:
                                           
(5)、確定乙是否煅燒完全的操作是:                                             
(6)、煅燒過程中一定發(fā)生的化學反應方程式為:                                   
高氯酸銨(NH4ClO4)是復合火箭推進劑的重要成分,實驗室可通過下列反應制取:
    NaClO4(aq)+NH4Cl(aq) NH4ClO4(aq)+NaCl(aq)
(7)、用氨氣和濃鹽酸代替NH4Cl,上述反應不需要外界供熱就能進行,其原因是:        
                                             。
(8)、反應得到的混合溶液中NH4ClO4和NaCl的質(zhì)量分數(shù)分別為0.30和0.l5(相關物質(zhì)的溶解度曲線如下圖)。從混合溶液中獲得較多NH4ClO4晶體的實驗操作依次為(填操作名稱)蒸發(fā)濃縮,          ,過濾,           、干燥。

為了測定樣品中NH4ClO4的含量,裝置如上圖所示(加熱裝置、儀器固定裝置已略去),實驗步驟如下:

(9)、步驟3中,準確取用24.00 mL H2SO4(aq)的玻璃儀器是                
(10)、實驗中確保生成的氨被稀硫酸完全吸收的實驗步驟是             (填寫步驟編號)。
(11)、必須重復實驗2~3次,其原因是                                           。
(12)、如果0.320 g試樣中含NH4ClO4的準確值為0.095g,而實驗測定結果是0.092g。該實驗
的相對誤差為             。

Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O    (2分)
試管A中氣體壓強減小,空氣可以通過導管進入試管A中保持A中壓強不變(1分);從導
管口向A中大量鼓氣(1分)
取最后一次洗滌液于試管中,滴加硝酸銀溶液,若無白色沉淀產(chǎn)生,說明沉淀洗滌干凈;若有白色沉淀生成,則說明未洗干凈。(操作1分,結論1分,共2分)
泥三角、坩堝(坩堝鉗)(2分,坩堝鉗不寫不扣分)
重復操作(再煅燒、冷卻、稱量),直至恒重(前后兩次稱量差不超過0.001g)。(2分)
2CuS+3O22CuO+2SO2 。(2分)
氨氣與濃鹽酸反應放出熱量   (2分)
冷卻結晶、冰水洗滌(1分1答,共2分)
滴定管  (1分)
1、5、6 (1分1答,共3分)
使實驗結果準確(減少實驗誤差)(2分)
-3.16% (2分)
(1) Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O
(2) 試管A中氣體壓強減小,空氣可以通過導管進入試管A中保持A中壓強不變;
從導管口向A中大量鼓氣
(3) 取最后一次洗滌液于試管中,滴加硝酸銀溶液,若無白色沉淀產(chǎn)生,說明沉淀洗滌干凈;若有白色沉淀生成,則說明未洗干凈。
(4)泥三角、坩堝、坩堝鉗
(5) 再煅燒、冷卻、稱量,直至恒重,前后兩次稱量差不超過0.1g。
(6) 2CuS+3O22CuO+2SO2
(7) 氨氣與濃鹽酸反應放出熱量
(8) 從混合溶液中獲得較多NH4ClO4晶體的實驗操作依次為(填操作名稱)蒸發(fā)濃縮,        冷卻結晶、過濾,洗滌、干燥。
(9) 酸式滴定管
(10)實驗中確保生成的氨被稀硫酸完全吸收的實驗步驟是1、5、6
(11) 必須重復實驗2~3次,其原因是減少實驗誤差
(12) 該實驗的相對誤差為【(0.095g—0.093)/0.095g】×100%≈3.16%
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列實驗的異常情況的原因分析不正確的是
選項
實驗內(nèi)容
實驗的異常情況
原因分析
A
制備Fe(OH)2
觀察不到白色沉淀
可能原料中的Fe2被氧化或未隔絕空氣
B
蒸發(fā)結晶
蒸發(fā)皿破裂
 酒精燈燈芯碰到熱的蒸發(fā)皿底部或蒸發(fā)到剩少量液體時繼續(xù)加熱
C
分離水和CCl4
打開分液漏斗活塞后,下層液體難以流出
沒有裝漏斗上塞子拔掉或玻璃塞上凹槽與漏斗口側(cè)面的小孔沒有對齊
D
點燃法除去CO2中的CO雜質(zhì)
無法點燃
CO的著火點較高

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

(12分)用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度。有以下步驟:
(1)配制待測液:用5.00 g含有少量雜質(zhì)(雜質(zhì)不與鹽酸反應)的固體燒堿樣品配制1000 mL溶液。除燒杯、膠頭滴管、玻璃棒外,還需要的玻璃儀器有__       _。
(2)滴定:
①盛裝0.1000 mol·L1鹽酸標準液應該使用_________式滴定管。
②滴定時眼睛應                   。
③有關數(shù)據(jù)記錄如下:
測定序號
待測溶液的體積/mL
所耗鹽酸標準液的體積/mL
滴定前
滴定后
1
20.00
0.50
20.78
2
20.00
1.20
21.32
(3)計算:燒堿樣品的純度是_________________。
(4)誤差分析(選填“偏高”“偏低”或“無影響”):
①用蒸餾水沖洗錐形瓶,則會使測定結果___________;
②讀數(shù)時,滴定前仰視,滴定后俯視,則會使測定結果___________。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

某同學設計了一個簡單的實驗(如圖所示),以測定鎂鋁合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)?晒┻x用的試劑有:濃H2SO4、濃硝酸、6 mol·l-1 NaOH溶液。
            
請?zhí)顚懴铝锌瞻?br />(1)有關實驗操作:a、往試管中放入適量的鋁合金樣品;b、從分液漏斗往試管中加入過量的A溶液;c、檢查裝置的氣密性;d、測定收集到的水的體積。正確的操作順序是                  
(2)A中可選用的溶液是          
(3)實驗中發(fā)生反應的化學方程式為                            
(4)若實驗中測得樣品的質(zhì)量為W g ,氫氣的體積為aL (標準狀況),則樣品中Al的質(zhì)量分數(shù)為              

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

不能鑒別AgNO3、BaCl2、Na2CO3、MgCl2四種溶液(不考慮它們之間的相互反應)的試劑是(       )
A.鹽酸、硫酸B.鹽酸、NaOH溶液C.氨水、硫酸D.氨水、NaOH溶液

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

(12分)實驗室里常用Na2O2與H2O反應快速制取少量的O2,下面裝置用來制取O2并演示Na在O2中的燃燒實驗。

(1)關閉裝置中的止水夾a后,開啟活塞b,漏斗中液體不斷地往下滴,直至全部流入試管。試判斷裝置是否漏氣________(填“漏氣”、“不漏氣”或“無法確定”),判斷理由是_________________。
(2)寫出A裝置中反應的化學方程式并標出電子得失情況:_____________。
(3)B裝置中盛放的試劑是__________________,其作用是____________。
(4)C裝置中觀察到的現(xiàn)象是________________。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(12分)請用下圖的裝置設計一個實驗,以測定SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率。

(1)這些裝置的連接順序(按氣體從左到右的方向)是___________。(填各接口的編號)
(2)實驗時甲儀器的作用與原理是____________________________________________。
(3)從乙處均勻通入O2,為使SO2有較高的轉(zhuǎn)化率,實驗時Ⅰ處滴入濃硫酸與Ⅱ處加熱催化劑的先后順序是________________________________。
(4)Ⅳ處觀察到的現(xiàn)象是___________________________。
(5)在Ⅰ處用大火加熱燒瓶時SO2的轉(zhuǎn)化率會__________。(填“填大”“不變”或“減小”)
(6)用n mol Na2SO3粉末與足量濃硫酸進行此實驗,當反應結束時,繼續(xù)通入O2一段時間后,稱得Ⅲ處增重 m g,則本實驗中SO2的轉(zhuǎn)化率為______________。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

(10分)在食品加工領域,應用二氧化硫的最主要原因是避免氧化和防腐。在我國葡萄酒中二氧化硫的最大使用量為0.2500g/kg,二氧化硫殘留量不得超過0.05000g/kg。葡萄酒中的二氧化硫包括游離的和結合的,因而加人氫氧化鉀使之破壞其結合狀態(tài),并使之固定S02+2KOH ="=" K2S03+H20;然后加入硫酸又使二氧化硫游離,K2S03+H2S04  ="=" K2S04+H2O+S02↑;加入過量的I2氧化S02;過量的I2可用硫代硫酸鈉進行滴定,I2+2Na2S203="=" Na2S406+ 2NaI。
以下是某實驗小組測定某品牌的干白葡萄酒(密度為1.12g/ml)中二氧化硫的含量是否超標的實驗方案。
實驗步驟:
①用移液管量取50.00ml樣品于250ml錐形瓶中,加入25.00 ml1mol/L氫氧化鉀溶液,加塞,搖勻;
②靜置15min;
③打開塞子,加入25.00ml1:3硫酸溶液使溶液呈酸性,再加入25.00ml0.01000mol/L碘溶液,迅速的加塞,搖勻;
④用      滴定管移取步驟③中溶液25.00ml,加入適量0.1%的A溶液作指示劑,立即用濃度為0.002000mol/L的硫代硫酸鈉溶液滴定,并記錄消耗硫代硫酸鈉溶液的體積;
⑤重復以上實驗2次;
⑥數(shù)據(jù)處理,得出結論。
請回答下列問題:
(1)以上實驗方案中步驟③中加碘溶液時發(fā)生的離子反應方程式是:              ;
(2)步驟①-③中始終要將錐形瓶加塞進行操作的原因是             
(3)步驟④的A溶液最合適的是            ;滴定終點的判斷方法是                                                                       
(4)步驟④應該選用           (填空“酸式”或“堿式”)滴定管;
(5)該小組三次實驗消耗的Na2S203溶液的體積數(shù)據(jù)記錄如下:
序號
滴定前/mL
滴定后/mL

1.35
19.40

1.05
19.00

1.58
20.91
根據(jù)數(shù)據(jù)計算該樣品中總二氧化硫的濃度為      mol/L,故該干白葡萄酒是      (填“合格”“不合格”)產(chǎn)品。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列實驗方案合理的是(     )
A.鑒別甲烷和乙烯:分別點燃,觀察火焰的顏色及是否有黑煙
B.檢驗酒精中的少量水:向酒精中加入足量生石灰
C.制備氯乙烷(C2H5Cl):將乙烷和氯氣的混合氣放在光照條件下反應
D.驗證某RX是碘代烷,把RX與燒堿水溶液混合加熱后,將溶液冷卻后再加入硝酸銀溶液觀察是否出現(xiàn)黃色沉淀

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