下列實(shí)驗(yàn)操作或事實(shí)與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩媒Y(jié)論一致的是
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作或事實(shí)
實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論
A
淡黃色試液紅褐色沉淀
說明原溶液中一定含有FeCl3
B
Br2FeBr3KBr
制備少量KBr溶液
C
無色試液焰色呈黃色
說明原溶液中一定不含鉀元素
D
H3PO3+2NaOH(足量)=Na2HPO3+2H2O
H3PO3屬于三元酸
B
A:淡黃色溶液加入堿液后生成紅褐色沉淀(Fe(OH)3),說明原溶液一定含有鐵離子,但陰離子并不能確定,錯(cuò)誤;
B:實(shí)驗(yàn)與結(jié)論均正確
C:原溶液呈可能含有鉀元素,因?yàn)椴]有透過鈷玻璃確認(rèn),錯(cuò)誤
D:H3PO3中和后只能得到Na2HPO3說明它是二元酸
故答案為B
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(8分)
(1) 體積相同,pH相同的鹽酸和醋酸溶液分別與足量的顆粒大小相同的鋅粒反應(yīng),開始時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率_____________,充分反應(yīng)后,產(chǎn)生氫氣的量_____________(相同、鹽酸的多、醋酸的多)
(2) 在一定量的鹽酸溶液中加入足量的鋅粒,若使產(chǎn)生氫氣的量保持不變,但反應(yīng)速率加快,可加入__________晶體,要使產(chǎn)生氫氣的量不變,但反應(yīng)速率減慢,可加入____________晶體。
可選擇的晶體有:
A.純堿B.燒堿C.膽礬D.醋酸鈉 (E) KHSO4
(3)某研究小組擬用定量的方法測量Al和Fe分別與酸反應(yīng)的快慢,設(shè)計(jì)了如下圖1所示的裝置。

在虛線框內(nèi)連接合適的裝置___________________
     
②若要比較產(chǎn)生氣體的快慢,可以測量相同時(shí)間段內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積,也可以測量____________________________________。
③實(shí)驗(yàn)測得鋁絲產(chǎn)生氣體的速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖2所示,則t1t2時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率逐漸加快的主要原因是__________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

不能鑒別AgNO3、BaCl2、Na2CO3、MgCl2四種溶液(不考慮它們之間的相互反應(yīng))的試劑是(       )
A.鹽酸、硫酸B.鹽酸、NaOH溶液C.氨水、硫酸D.氨水、NaOH溶液

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(12分)請用下圖的裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn),以測定SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率。

(1)這些裝置的連接順序(按氣體從左到右的方向)是___________。(填各接口的編號)
(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)甲儀器的作用與原理是____________________________________________。
(3)從乙處均勻通入O2,為使SO2有較高的轉(zhuǎn)化率,實(shí)驗(yàn)時(shí)Ⅰ處滴入濃硫酸與Ⅱ處加熱催化劑的先后順序是________________________________。
(4)Ⅳ處觀察到的現(xiàn)象是___________________________。
(5)在Ⅰ處用大火加熱燒瓶時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率會(huì)__________。(填“填大”“不變”或“減小”)
(6)用n mol Na2SO3粉末與足量濃硫酸進(jìn)行此實(shí)驗(yàn),當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí),繼續(xù)通入O2一段時(shí)間后,稱得Ⅲ處增重 m g,則本實(shí)驗(yàn)中SO2的轉(zhuǎn)化率為______________。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

10分)某化學(xué)興趣小組對某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進(jìn)行以下探究:
查得資料:該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成;牙膏中其它成分遇到鹽酸時(shí)無氣體生成。
Ⅰ.摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗(yàn)
取適量牙膏樣品,加水成分?jǐn)嚢、過濾。
(1)往濾渣中加入過量NaOH溶液,過濾。氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是__________________________      ___                   ______。
(2)往(1)所得濾液中先通入過量二氧化碳,再加入過量稀鹽酸。觀察到的現(xiàn)象是______________________                        ___         ______。
Ⅱ.牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定
利用下圖所示裝置(圖中夾持儀器略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),充分反應(yīng)后,測定C中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量,以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

依據(jù)實(shí)驗(yàn)過程回答下列問題:
(3)實(shí)驗(yàn)過程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝。其作用除了可攪拌B、C中的反應(yīng)物外,還有:____________________                                         _____________。
(4)C中反應(yīng)生成BaCO3的化學(xué)方程式是_______________________ _________。
(5)實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確稱取8.00g樣品三份,進(jìn)行三次測定,測得BaCO3平均質(zhì)量為3.94g。則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(10分)在食品加工領(lǐng)域,應(yīng)用二氧化硫的最主要原因是避免氧化和防腐。在我國葡萄酒中二氧化硫的最大使用量為0.2500g/kg,二氧化硫殘留量不得超過0.05000g/kg。葡萄酒中的二氧化硫包括游離的和結(jié)合的,因而加人氫氧化鉀使之破壞其結(jié)合狀態(tài),并使之固定S02+2KOH ="=" K2S03+H20;然后加入硫酸又使二氧化硫游離,K2S03+H2S04  ="=" K2S04+H2O+S02↑;加入過量的I2氧化S02;過量的I2可用硫代硫酸鈉進(jìn)行滴定,I2+2Na2S203="=" Na2S406+ 2NaI。
以下是某實(shí)驗(yàn)小組測定某品牌的干白葡萄酒(密度為1.12g/ml)中二氧化硫的含量是否超標(biāo)的實(shí)驗(yàn)方案。
實(shí)驗(yàn)步驟:
①用移液管量取50.00ml樣品于250ml錐形瓶中,加入25.00 ml1mol/L氫氧化鉀溶液,加塞,搖勻;
②靜置15min;
③打開塞子,加入25.00ml1:3硫酸溶液使溶液呈酸性,再加入25.00ml0.01000mol/L碘溶液,迅速的加塞,搖勻;
④用      滴定管移取步驟③中溶液25.00ml,加入適量0.1%的A溶液作指示劑,立即用濃度為0.002000mol/L的硫代硫酸鈉溶液滴定,并記錄消耗硫代硫酸鈉溶液的體積;
⑤重復(fù)以上實(shí)驗(yàn)2次;
⑥數(shù)據(jù)處理,得出結(jié)論。
請回答下列問題:
(1)以上實(shí)驗(yàn)方案中步驟③中加碘溶液時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是:              ;
(2)步驟①-③中始終要將錐形瓶加塞進(jìn)行操作的原因是             ;
(3)步驟④的A溶液最合適的是            ;滴定終點(diǎn)的判斷方法是                                                                       ;
(4)步驟④應(yīng)該選用           (填空“酸式”或“堿式”)滴定管;
(5)該小組三次實(shí)驗(yàn)消耗的Na2S203溶液的體積數(shù)據(jù)記錄如下:
序號
滴定前/mL
滴定后/mL

1.35
19.40

1.05
19.00

1.58
20.91
根據(jù)數(shù)據(jù)計(jì)算該樣品中總二氧化硫的濃度為      mol/L,故該干白葡萄酒是      (填“合格”“不合格”)產(chǎn)品。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

配制100mL1.0mol·L-1的NaOH溶液,下列情況會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏高的是(   )
A.容量瓶使用前有少量蒸餾水
B.配制過程中,未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒
C.在轉(zhuǎn)移過程中有溶液撒在外面
D.俯視確定凹液面與刻度線相切

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

實(shí)驗(yàn)室配制100ml 0.2mol/L的NaCl溶液
(1)本實(shí)驗(yàn)所需的儀器為(填序號)②                                     
①量筒   ②托盤天平   ③燒杯    ④漏斗   ⑤250ml 容量瓶   ⑥ 100ml容量瓶 ⑦藥匙  ⑧ 膠頭滴管
除上述儀器中可使用的以外,還缺少的儀器      。它在該實(shí)驗(yàn)中的用途中
          。②           。
(2)在使用容量瓶之前必須進(jìn)行的操作是:                            在容量瓶中標(biāo)有①溫度,②            ,           三個(gè)特征標(biāo)志。
(3)請寫出該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)步驟。
①計(jì)算,②稱量,③        ,④        ,⑤       ,⑥定容。
(4)在實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)如下情況應(yīng)該該如何處理
①加蒸餾水時(shí)不慎超過刻度線應(yīng)                                   。
②加蒸餾水到刻度線以下1cm至2cm處應(yīng)                            
③向容量瓶中傾倒溶液時(shí)應(yīng)                                        

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(8分)某工廠廢水中含游離態(tài)氯,通過下列實(shí)驗(yàn)測定其濃度。
①取水樣10.00 mL于錐形瓶中,加入10.00 mL KI溶液(足量),滴入指示劑2—3滴。
②取一滴定管依次用自來水、蒸餾水洗凈,然后注入0.01 mol·L-1Na2S2O3溶液(顯堿性),調(diào)整液面,記下讀數(shù)。
③將錐形瓶置于滴定管下進(jìn)行滴定,發(fā)生的反應(yīng)為:I2 + 2Na2S2O=" 2NaI" + Na2S4O6。
試完成下列問題:
(1)步驟①加入的指示劑是____________________。
(2)步驟②應(yīng)使用____________式滴定管。
(3)步驟③當(dāng)待測液由___________色變?yōu)開_________色且不再變化即達(dá)終點(diǎn),若耗去Na2S2O3溶液40.00 mL,則廢水中Cl2的物質(zhì)的量濃度為__________________________。
(4)以上實(shí)驗(yàn)步驟中有一處明顯的操作錯(cuò)誤,請指出.                          

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