【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）

A. 10g 46%的乙醇水溶液中所含氫原子數(shù)目為0.6NA

B. 常溫常壓下，7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NA

C. 標準狀況下，2.24LCH2Cl2含有分子的數(shù)目為0.1NA

D. 物質的量濃度為0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl-離子數(shù)為NA

【答案】B

【解析】

A． 10g 46%乙醇水溶液中所含H原子物質的量為+×2=1.2mol，所含H原子數(shù)為1.2NA，故A錯誤；

B. 乙烯與丙烯的實驗式相同都為CH2，實驗式的物質的量為=0.5mol，故H原子物質的量為1mol，含有H原子數(shù)目為NA，故B正確；

C．標準狀況下，CH2Cl2非氣態(tài)，2.24LCH2Cl2物質的量大于0.1mol，故2.24LCH2Cl2含有分子的數(shù)目大于0.1NA，故C錯誤；

D．未說明0.5mol/L MgCl2溶液的體積，無法求物質的量，故D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯，下列說法中不正確的是( )

A.及時將乙酸乙酯蒸出，平衡向生成乙酸乙酯的方向移動

B.向試管a中先加入濃硫酸，然后邊搖動試管邊慢慢加入乙醇，再加冰醋酸

C.試管b中導氣管下端不能浸入液面的目的是防止實驗過程中產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象

D.反應結束后用分液的方法分離試管b中的混合液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常見元素，原子序數(shù)依次增大，相關信息如下：

元素

相關信息

A

基態(tài)原子的價電子排布式為nSnnPn

B

基態(tài)原子中的未成對電子數(shù)是同周期中最多的

C

最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍

D

簡單離子是第三周期元素中離子半徑最小的

E

價電子層中的未成對電子數(shù)為4

請回答下列問題（用對應元素的元素符號作答）：

(1)寫出D元素基態(tài)原子的價電子排布式_________，E2+價電子的軌道表示式_________________。

(2)這5種元素中電負性最大的元素是_____（填元素符號），A、B、C三種元素的第一電離能由大到小的順序為_______________（填元素符號）

(3)B、C、D的簡單離子的半徑由大到小的順序為_____________(用離子符號表示)

(4)寫出C的核外有18個電子的氫化物的電子式_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲乙兩同學對保存已久的Na2SO3試劑進行試驗探究。取適量Na2SO3樣品于潔凈燒杯中，加入適量蒸餾水，充分攪拌全部溶解。

（1）測上述溶液的PH值，其PH值＞7，原因是（用離子方程式表示）_____________________________________

（2）取少量上述溶液于試管中，加入硝酸鋇溶液生成白色沉淀，再加入鹽酸，白色沉淀不溶解，甲認為已變質，乙認為他的結論不科學，理由是________________________________

（3）假設試劑由Na2SO3和Na2SO4組成，設計試驗方案，進行成分檢驗，他們決定繼續(xù)探究，請寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象和結論。

限選試劑及儀器：稀鹽酸、稀硝酸、氯化鋇溶液，品紅溶液，酸性高錳酸鉀溶液，NaOH溶液、澄清石灰水、pH計、燒杯、試管、帶塞導氣管、滴管

實驗步驟

預期現(xiàn)象和結論

步驟1：取適量試劑于潔凈燒杯中，加入足量蒸餾水，充分攪拌，靜置。

步驟2：取適量步驟1所得溶液于試管中

加入少量的____________________溶液。

若溶液褪色，說明其有_________若溶液不褪色，說明其中沒有______

步驟3： 再取適量步驟1所得溶液于另一試管中，先加入足量的稀鹽酸，再滴

加___________溶液。

如果有白色沉淀生成，則說明其中有_____________，已經(jīng)變質。

如果沒有白色沉淀生成，則說明其中

沒有_____________

（4）經(jīng)實驗檢驗后，確實已變質，現(xiàn)準確測定其中Na2SO3的含量。實驗如下：

①配制250ml 約0.2molL-1 Na2SO3溶液：準確稱取w克試樣，置于燒杯中，加適量蒸餾水溶解，將溶液轉入____________，洗滌，定容，搖勻。

②滴定：準確量取25.00ml Na2SO3所配制溶液于錐形瓶中，將 0.05molL-1酸性高錳酸鉀裝入50ml__________（填酸式或堿式）滴定管，滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)。重復滴定2次。平均消耗KMnO4VmL。

③計算Na2SO3的質量分數(shù)=______________（只列出計算式，不要求算出結果）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗過程中對應的變化與右圖相符合的是

實驗過程

X

Y

A

稀HCl滴加到NaOH溶液中

V(HCl)

N(Na+)

B

鐵粉加入 CuSO4溶液中

m(Fe)

m(固 體)

C

CO2通入NaOH溶液中

V(CO2)

溶液的導電能力

D

稀H2SO4滴加到 Ba(OH)2溶液中

V(H2SO4)

溶液的導電能力

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三個密閉容器中分別充入N2、H2、O2三種氣體，以下各種情況下排序正確的是

A. 當它們的體積和溫度、壓強均相同時，三種氣體的密度ρ(H2)>ρ(N2)>ρ(O2)

B. 當它們的溫度和密度都相同時，三種氣體的壓強p(H2)<p(N2)<p(O2)

C. 當它們的質量和溫度、壓強均相同時，三種氣體的體V(O2)<V(N2)<V(H2)

D. 當它們的壓強和體積、溫度均相同時，三種氣體的質量m(H2)>m(N2)>m(O2)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】兩種氣態(tài)烴的混合物共0.1 mol ，充分燃燒后得3.584 L(標準狀況下)CO2和3.6 g水，下列說法正確的是( )

A. 一定有甲烷B. 一定有乙烯C. 可能有乙烷D. 無法計算

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】最近，科學家研發(fā)了“全氫電池”，其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A.“全氫電池”工作時，將化學能轉化為電能

B.電池的總反應是2H2＋O2=2H2O

C.負極的電極反應是H2-2e-＋2OH-=2H2O

D.電解質溶液中Na＋向右移動，ClO4-向左移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是(　　)

A. 能電離出H＋的化合物除水外都是酸，分子中含有幾個氫原子它就是幾元酸

B. 無機含氧酸分子中含有幾個羥基，它就屬于幾元酸

C. 同一元素的含氧酸，該元素的化合價越高，其酸性越強，氧化性也越強

D. H3PO4和H2CO3分子中非羥基氧的個數(shù)均為1，但它們的酸性不相近，H3PO4是中強酸而H2CO3是弱酸

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