【題目】下列敘述中正確的是(　　)

A. 能電離出H＋的化合物除水外都是酸，分子中含有幾個氫原子它就是幾元酸

B. 無機含氧酸分子中含有幾個羥基，它就屬于幾元酸

C. 同一元素的含氧酸，該元素的化合價越高，其酸性越強，氧化性也越強

D. H3PO4和H2CO3分子中非羥基氧的個數(shù)均為1，但它們的酸性不相近，H3PO4是中強酸而H2CO3是弱酸

【答案】D

【解析】

無機含氧酸分子中有幾個羥基-OH，就是幾元酸，不光是看Ｈ原子個數(shù)；硼酸H3BO3結(jié)構(gòu)式B（OH）3元酸；含氧酸中，中心原子的化合價高，其氧化性不一定強；二氧化碳的溶解度較小，溶于水的二氧化碳分子只有極少數(shù)與水結(jié)合成碳酸，所以碳酸酸性較弱。

無機含氧酸分子中有幾個羥基-OH，就是幾元酸，不光是看Ｈ原子個數(shù)，如H3PO3，結(jié)構(gòu)為�。龋校希ǎ希龋�２，是二元酸，故A錯誤；硼酸H3BO3結(jié)構(gòu)式B（OH）3但是電離實際發(fā) 是一元酸，故B錯誤；同一元素的不同含氧酸中，該元素的化合價越高，其含氧酸的酸性越強，但氧化性不一定強，如HClO的酸性很弱，但氧化性很強，故C錯誤；H3PO4和H2CO3分子中非羥基氧的個數(shù)均為1，但它們的酸性不相近，H3PO4是中強酸而H2CO3是弱酸的原因是二氧化碳的溶解度較小，溶于水的二氧化碳分子只有極少數(shù)與水結(jié)合成碳酸，故D正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知2KClO3 + H2C2O4 + H2SO4= K2SO4 + 2ClO2 + 2CO2 + 2H2O。

（1）用單線橋法表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______。

（2）該反應(yīng)的氧化劑是____，還原劑是_____，氧化產(chǎn)物是_____，還原產(chǎn)物是_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】20 ℃時，飽和氯化鉀溶液的密度為1.174 g/mL，物質(zhì)的量濃度為4.0 mol/L，則下列說法中正確的是

A.25 ℃時，飽和氯化鉀溶液的濃度小于4.0 mol/L

B.此溶液中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%

C.20 ℃時，密度小于1.174 g/mL的氯化鉀溶液是不飽和溶液

D.將此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復(fù)到20 ℃時，溶液密度一定大于1.174 g/mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】精煉銅工業(yè)中陽極泥的綜合利用具有重要意義。一種從銅陽極泥(主要含有銅、銀、金、少量的鎳)中分離提取多種金屬元素的工藝流程如下：

已知：ⅰ分金液中含金離子主要成分為[AuCl4]－；分金渣的主要成分為AgCl；

ⅱ分銀液中含銀離子主要成分為[Ag(SO3)2]3－，且存在[Ag(SO3)2]3—Ag++2SO

ⅲ“分銅”時各元素的浸出率如下表所示。

（1）由表中數(shù)據(jù)可知，Ni的金屬性比Cu______。分銅渣中銀元素的存在形式為（用化學(xué)用語表示）______�！胺帚~”時，如果反應(yīng)溫度過高，會有明顯的放出氣體現(xiàn)象，原因是_______。

（2）“分金”時，單質(zhì)金發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。

（3）Na2SO3溶液中含硫微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖所示。

“沉銀”時，需加入硫酸調(diào)節(jié)溶液的pH=4，分析能夠析出AgCl的原因為_______。調(diào)節(jié)溶液的pH不能過低，理由為______（用離子方程式表示）。

（4）已知Ksp[Ag2SO4]=1.4×10－5，沉銀時為了保證不析出Ag2SO4，應(yīng)如何控制溶液中SO42—濃度（假定溶液中Ag+濃度為0.1mol/L）。________。

（5）工業(yè)上，用鎳為陽極，電解0.1 mol/L NiCl2溶液與一定量NH4Cl組成的混合溶液，可得高純度的球形超細(xì)鎳粉。當(dāng)其他條件一定時，NH4Cl的濃度對陰極電流效率及鎳的成粉率的影響如圖所示：

為獲得髙純度的球形超細(xì)鎳粉，NH4Cl溶液的濃度最好控制為_______g/L，當(dāng)NH4Cl溶液的濃度大于15g/L時，陰極有無色無味氣體生成，導(dǎo)致陰極電流效率降低，該氣體為_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項重大突破，其反應(yīng)原理為：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1一種工業(yè)合成氨的簡易流程圖如下：

(1)天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________。

(2)步驟Ⅱ中制氫氣原理如下：

①CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)　ΔH＝＋206.4 kJ·mol－1

②CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝－41.2 kJ·mol－1

對于反應(yīng)①，一定可以提高平衡體系中H2百分含量，又能加快反應(yīng)速率的措施是________。

a．升高溫度　　b．增大水蒸氣濃度 c．加入催化劑 d．降低壓強

利用反應(yīng)②，將CO進(jìn)一步轉(zhuǎn)化，可提高H2產(chǎn)量。若1 mol CO和H2的混合氣體(CO的體積分?jǐn)?shù)為20%)與H2O反應(yīng)，得到1.18 mol CO、CO2和H2的混合氣體，則CO轉(zhuǎn)化率為__________________。

(3)如圖表示500 ℃、60.0 MPa條件下，原料氣投料比與平衡時NH3體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系。根據(jù)圖中a點數(shù)據(jù)計算N2的平衡體積分?jǐn)?shù)：________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)用語正確的是

A. NaHCO3的水解：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－

B. 醋酸的電離：CH3COOH＝CH3COO－＋H＋

C. H2的燃燒熱為285.8 kJ/mol，則表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g) ΔH＝－285.8 kJ/mol

D. 碳酸鈣的溶解平衡：CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋CO32－(aq)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，將NO2 與SO2 以體積比1:2 置于恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)： 。下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A. v(SO3 ) = v(NO2 ) B. 混合氣體的密度保持不變

C. 混合氣體的顏色保持不變 D. 每消耗1 mol SO3 的同時生成1 mol NO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究碳氧化合物、氫氧化合物、硫氧化合物等大氣污染物的處理對緩解環(huán)境污染、能源危機具有重要意義。工業(yè)上處理氮的氧化物途徑有多種：

I．氨吸法。

(1)已知：①

②

則用處理生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式為____________________。

Ⅱ．催化氧化法：城市中和污染主要來源于汽車尾氣，可以利用化學(xué)方法將其轉(zhuǎn)化為無害的物質(zhì)如：。

(2)為研究汽車尾氣轉(zhuǎn)化為無毒無害的物質(zhì)有關(guān)反應(yīng)，在密閉容器中充入和，發(fā)生反應(yīng)，如圖為平衡時的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強的關(guān)系。

①該反應(yīng)達(dá)到平衡后，為在提高反應(yīng)速率同時提高的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有_____________(填字母序號)

a．改用高效催化劑b．縮小容器的體積c．升高溫度d．增加的濃度

②壓強為、溫度為下，若反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)到平衡狀態(tài)，容器的體積為，用的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率________，該溫度下平衡常數(shù)______(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)；保留兩位有效數(shù)字)。

③若在點對反應(yīng)容器降溫的同時縮小體積至體系壓強增大，達(dá)到的平衡狀態(tài)可能是圖中點中的_____點

Ⅲ．電解硝酸工業(yè)的尾氣可制備，其工作原理如圖

(3)極的電極反應(yīng)式為_________________。

(4) 在時，將氨水與的硝酸等體積混合后溶液顯中性，用含的代數(shù)式表示的水解常數(shù)_______

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】民間藝術(shù)是勞動人民智慧的結(jié)晶，下列中國傳統(tǒng)民間藝術(shù)在表演過程中涉及化學(xué)變化的是

A

B

C

D

刺繡

打樹花

剪紙

織錦

用針線在織物上

繡制圖案

將熔化的鐵水潑向

空中，迸濺出火花

用剪刀或刻刀在紙上剪刻花紋

用提花機織出圖案

A. AB. BC. CD. D

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同步練習(xí)冊答案