【題目】甲乙兩同學(xué)對(duì)保存已久的Na2SO3試劑進(jìn)行試驗(yàn)探究。取適量Na2SO3樣品于潔凈燒杯中,加入適量蒸餾水,充分?jǐn)嚢枞咳芙狻?/span>

(1)測(cè)上述溶液的PH值,其PH值>7,原因是(用離子方程式表示)_____________________________________

(2)取少量上述溶液于試管中,加入硝酸鋇溶液生成白色沉淀,再加入鹽酸,白色沉淀不溶解,甲認(rèn)為已變質(zhì),乙認(rèn)為他的結(jié)論不科學(xué),理由是________________________________

(3)假設(shè)試劑由Na2SO3Na2SO4組成,設(shè)計(jì)試驗(yàn)方案,進(jìn)行成分檢驗(yàn),他們決定繼續(xù)探究,請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。

限選試劑及儀器:稀鹽酸、稀硝酸、氯化鋇溶液,品紅溶液,酸性高錳酸鉀溶液,NaOH溶液、澄清石灰水、pH計(jì)、燒杯、試管、帶塞導(dǎo)氣管、滴管

實(shí)驗(yàn)步驟

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

步驟1:取適量試劑于潔凈燒杯中,加入足量蒸餾水,充分?jǐn)嚢,靜置。

步驟2:取適量步驟1所得溶液于試管中

加入少量的____________________溶液。

若溶液褪色,說明其有_________若溶液不褪色,說明其中沒有______

步驟3: 再取適量步驟1所得溶液于另一試管中,先加入足量的稀鹽酸,再滴

___________溶液。

如果有白色沉淀生成,則說明其中有_____________,已經(jīng)變質(zhì)。

如果沒有白色沉淀生成,則說明其中

沒有_____________

(4)經(jīng)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)后,確實(shí)已變質(zhì),現(xiàn)準(zhǔn)確測(cè)定其中Na2SO3的含量。實(shí)驗(yàn)如下:

①配制250ml 0.2molL-1 Na2SO3溶液:準(zhǔn)確稱取w克試樣,置于燒杯中,加適量蒸餾水溶解,將溶液轉(zhuǎn)入____________,洗滌,定容,搖勻。

②滴定:準(zhǔn)確量取25.00ml Na2SO3所配制溶液于錐形瓶中,將 0.05molL-1酸性高錳酸鉀裝入50ml__________(填酸式或堿式)滴定管,滴定至終點(diǎn),記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定2次。平均消耗KMnO4VmL。

③計(jì)算Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=______________(只列出計(jì)算式,不要求算出結(jié)果)

【答案】 SO32-+H2OHSO3-+OH- 溶液中的NO3-H+在一起有強(qiáng)氧化性,會(huì)把亞硫酸鋇氧化成硫酸鋇 酸性高錳酸溶液 Na2SO3 Na2SO3 氯化鋇 Na2SO4 Na2SO4 250mL容量瓶 酸式 計(jì)算Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=5×0.05×10×126V/2000W×100%

【解析】試題分析:(1Na2SO3是強(qiáng)堿弱酸鹽,水解顯堿性,所以Na2SO3溶液pH>7的原因是SO32-+H2OHSO3-+OH-。

2)溶液中的NO3-H+在一起有強(qiáng)氧化性,會(huì)把亞硫酸鋇氧化成硫酸鋇,所以在亞硫酸鈉溶液中加入硝酸鋇溶液生成白色沉淀,再加入鹽酸,白色沉淀不溶解,并不能說明Na2SO3已經(jīng)變質(zhì)。

3)酸性高猛酸鉀溶液具有氧化性,能將Na2SO3氧化成Na2SO4,高猛酸鉀因發(fā)生還原反應(yīng)而褪色,所以取適量步驟1所得溶液于試管中,加入少量的酸性高錳酸溶液,若酸性高錳酸溶液褪色,說明中有Na2SO3,相反,若酸性高錳酸溶液不褪色,說明中沒有Na2SO3。因?yàn)?/span>BaSO3能溶于鹽酸,而BaSO4不溶于鹽酸,所以再取適量步驟1所得溶液于另一試管中,先加入足量的稀鹽酸,再滴加氯化鋇溶液,如果有白色沉淀生成,則說明其中有Na2SO4,已經(jīng)變質(zhì);如果沒有白色沉淀生成,則說明沒有Na2SO4

4因?yàn)樾枰渲?/span>250mL的溶液,所以選擇250mL容量瓶;

高猛酸鉀具有氧化性,能腐蝕橡膠,所以將高猛酸鉀酸性溶液盛裝在酸式滴定管中。

根據(jù)化學(xué)反應(yīng)5Na2SO3+2KMnO4+H2SO4=5Na2SO4+2MnSO4+H2O+K2SO4, Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)="5×0.05×10×126V/2000W×100%" 。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】下列說法正確的是

A. 1mol 有機(jī)物在一定條件下能和7mol NaOH 反應(yīng)

B. 分子中至少有11個(gè)碳原子處于同一平面上

C. 分子式為C4H7ClO2,可與NaHCO3 產(chǎn)生CO2的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可能有3 種

D. 甲烷和Cl2的反應(yīng)與乙烯和Br2的反應(yīng)屬于同一類型的反應(yīng)

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【題目】科研人員設(shè)計(jì)一種電化學(xué)反應(yīng)器以Na2SO4溶液為電解質(zhì),負(fù)載納米MnO2的導(dǎo)電微孔鈦膜和不銹鋼為電極材料。這種電催化膜反應(yīng)器可用于正丙醇合成丙酸,裝置示意圖:

以下敘述錯(cuò)誤的是

A. 微孔鈦膜作陰極

B. 使用Na2SO4溶液是為了在電解開始時(shí)增強(qiáng)溶液導(dǎo)電性

C. 丙醇轉(zhuǎn)化為丙酸的電極反應(yīng)式為:CH3CH3CH2OH+H2O-4e-=CH3CH2COOH+4H+

D. 反應(yīng)器工作時(shí)料槽中正丙醇分子向電催化膜移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A.其他條件不變時(shí)增大壓強(qiáng),能使全氣體反應(yīng)體系中活化分子百分?jǐn)?shù)增加

B.中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

C.在FeCl3溶液和KSCN溶液反應(yīng)的平衡體系中,加入KCl固體,平衡逆向移動(dòng)

D.熵增大的反應(yīng)不一定自發(fā),但自發(fā)反應(yīng)熵一定增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知25℃時(shí),KspAgCl)=1.8×10-10,KspAgBr)=5.0×10-13。該溫度下,下列說法錯(cuò)誤的是

A. AgCl的懸濁液中通入少量HCl,cAg+)減小

B. AgClAgBr共存的懸濁液中,cCl-/cBr-=360

C. AgBr懸濁液中加入足量NaCl可能有AgCl沉淀生成

D. 等濃度的NaClNaBr混合溶液中滴加AgNO3溶液,先析出AgCl沉淀

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1已知濃度均為0.1 mol/L8種溶液:①CH3COONa②KCl、③NH4Cl 、④NaOH ⑤Ba(OH)2、⑥HNO3、⑦H2SO4⑧CH3COOH,其溶液的pH由小到大的順序是__________________________(填寫序號(hào))。

225℃時(shí),若體積為Va、pHa的某一元強(qiáng)酸溶液與體積為Vb、pHb的某一元強(qiáng)堿溶液混合,恰好中和。請(qǐng)回答:

ab12,則Va: Vb________。

VaVba0.5b,則a的取值范圍是_________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(
A.1 molH2的質(zhì)量是1 g
B.1 mol HCl的質(zhì)量是36.5 gmol1
C.Cl2的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)分子質(zhì)量
D.硫酸根離子的摩爾質(zhì)量是96 gmol1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碳是一種常見的元素,它以多種形式廣泛存在于自然界之中。

(1)星際空間存在多種有機(jī)分子和無機(jī)分子,多數(shù)都含有碳元素,C2是一種星際分子,C2和C60互為_______________。

(2)CO2是碳元素重要的氧化物,回答下列有關(guān)問題:

①利用CO2與Na2O2反應(yīng),可向呼吸面具中提供氧氣,其反應(yīng)方程式為_________________。

②工業(yè)上可由CO2和NH3在一定條件下合成尿素,反應(yīng)方程式為2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O當(dāng)時(shí),CO2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示.

A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率__________B點(diǎn)的正反應(yīng)速率 (填“大于“小于”或“等于”),NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為____________

③隨著對(duì)環(huán)境問題認(rèn)識(shí)的深入,CO2的轉(zhuǎn)化捕獲問題已成為科研熱點(diǎn)之一,以附著納米銀的惰性電極作陰極,可電解CO2轉(zhuǎn)化為CO,裝置示意圖如下:

寫出通CO2側(cè)電極反應(yīng)式_________________。

④CO2可用于生產(chǎn)碳酸飲料。苯甲酸鈉(可寫為C6H5COONa)也是某些飲料的添加劑,具有抑菌防腐的作用。研究表明苯甲酸(C6H5COOH)的抑菌能力顯著高于苯甲酸鈉。在生產(chǎn)的某飲料的過程中,除了添加苯甲酸鈉外,還需加壓充入CO2氣體。若忽略碳酸的二級(jí)電離,試寫出碳酸與苯甲酸鈉反應(yīng)的離子方程式__________________,經(jīng)計(jì)算該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為______________,加壓充入CO2后,該飲料的抑菌能力明顯增強(qiáng),結(jié)合上述離子方程式分析其原因_______________(已知:H2CO3的Ka1=4.17×10-7;C6H5COOH的Ka=6.25×10-5。)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】金剛石和石墨均為碳的同素異形體,氧氣不足時(shí)它們?nèi)紵梢谎趸迹浞秩紵龝r(shí)生成二氧化碳,反應(yīng)中放出的熱量如圖所示。

(1)寫出石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學(xué)方程式____________________________________

(2)寫出石墨和二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳的熱化學(xué)方程式_____________________。

(3)科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程。反應(yīng)過程的示意圖如下:

①判斷CO和O生成CO2是放熱反應(yīng)的依據(jù)是__________________

②寫出CO2的電子式___________________,CO2含有的化學(xué)鍵類型是(若含共價(jià)鍵,請(qǐng)標(biāo)明極性或非極性)______________________

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