Question

【題目】25℃時(shí)，Fe(OH)2和Cu(OH)2的飽和溶液中，金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)[－lgc(M2＋)]與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示，已知該溫度下Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Fe(OH)2]。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. Ksp[Cu(OH)2]的數(shù)量級(jí)為10－20

B. 當(dāng)Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存時(shí)，溶液中c(Fe2＋)∶c(Cu2＋)＝104.6∶1

C. 除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2＋，可加入適量CuO

D. 向Z點(diǎn)對(duì)應(yīng)的飽和溶液中加入少量NaOH固體，可轉(zhuǎn)化為Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液

Answer 1

【答案】C

【解析】

25℃時(shí)，由Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Fe(OH)2]可知溶液pH相同時(shí)，飽和溶液中c(Fe2＋) ＞c(Cu2＋)，則曲線a表示Cu(OH)2的飽和溶液中金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)與溶液pH的變化關(guān)系，曲線b表示Fe (OH)2的飽和溶液中金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)與溶液pH的變化關(guān)系。

A項(xiàng)、曲線a表示Cu(OH)2的飽和溶液中金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)與溶液pH的變化關(guān)系，由圖可知，當(dāng)pH=10時(shí)，－lg c(M2＋)=11.7，則Ksp[Cu(OH)2]= c(Cu2＋) c2(OH－)= 10—11.7×（10—4）2=10—19.7，故A正確；

B項(xiàng)、當(dāng)Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存時(shí)，溶液中c(OH－)相同，當(dāng)pH=10時(shí)，溶液中c(Fe2＋)∶c(Cu2＋)＝10—7.1：10—11.7=104.6∶1，故B正確；

C項(xiàng)、該溫度下Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Fe(OH)2]可知，Cu(OH)2比Fe(OH)2更難溶，加入適量CuO調(diào)節(jié)溶液pH，先沉淀的是Cu2＋，無(wú)法達(dá)到除去少量Fe2＋的目的，故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)、向Z點(diǎn)對(duì)應(yīng)的飽和溶液中加入少量NaOH固體，溶液中c(OH－)增大，溫度不變Ksp[Fe(OH)2]，c(Fe2＋)減小，可能由Z點(diǎn)轉(zhuǎn)化為Y點(diǎn)，故D正確。

故選C。