Question

下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所對(duì)應(yīng)的離子方程式不正確的是（　　）

	實(shí) 驗(yàn)	現(xiàn) 象	離子方程式
A		在空氣中放置一段時(shí)間后，溶液呈藍(lán)色	4H++4I-+O2═2I2+2H2O
B		溶液由淺綠色變?yōu)榧t色	2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-、 Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3
C		溶液由黃綠色變?yōu)闊o(wú)色	Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
D		有白色沉淀生成，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色	Ba2++OH-+H++SO   2- 4 ═ BaSO4↓+H2O

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)

專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題

分析：A．碘離子在酸性條件下被空氣中氧氣氧化成碘單質(zhì)；
B．亞鐵離子被氯氣氧化成鐵離子、鐵離子與硫氰根離子反應(yīng)生成紅色的硫氰化鐵；
C．氫氧化鈣與氯氣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，導(dǎo)致硫酸褪色，氫氧化鈣在離子方程式中需要拆開(kāi)，形成離子形式；
D．氫離子和氫氧根離子的計(jì)量數(shù)錯(cuò)誤，不滿足硫酸和氫氧化鋇的化學(xué)式組成．

解答： 解：A．碘化鉀中進(jìn)入硫酸，在空氣中放置一段時(shí)間后，發(fā)生了反應(yīng)：4H⁺+4I^-+O₂═2I₂+2H₂O，碘單質(zhì)遇到淀粉顯示藍(lán)色，所以溶液呈藍(lán)色，故A正確；
B．氯氣與亞鐵離子反應(yīng)生成鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，生成的鐵離子與硫氰根離子反應(yīng)生成硫氰化鐵，離子方程式為：Fe³⁺+3SCN^-═Fe（SCN）₃，所以溶液溶液由淺綠色變?yōu)榧t色，故B正確；
C．氫氧化鈣與氯氣發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應(yīng)的離子方程式為：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O，所以溶液由黃綠色變?yōu)闊o(wú)色，故C正確；
D．硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和水，恰好反應(yīng)時(shí)溶液為中性，所以溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，正確的離子方程式為2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)判斷，為高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等．