【題目】下列有關說法正確的是

A.相同條件下，正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點依次增大

B.礦物油和植物油都是有機物，均不能使溴水褪色

C.甲苯和光照下的反應與乙醇和乙酸的反應不屬于同一類型的反應

D.聚乙炔是以乙炔為單體發(fā)生加聚反應形成的高聚物

【答案】D

【解析】

A．由于烷烴的沸點隨碳原子數(shù)的增多而升高，碳原子數(shù)相同時，支鏈越多，沸點越低；

B．植物油含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應；

C．甲苯與氯氣發(fā)生取代反應，乙酸、乙醇發(fā)生酯化反應，也為取代反應；

D．乙炔含有碳碳三鍵，可發(fā)生加聚反應。

A．由于烷烴的沸點隨碳原子數(shù)的增多而升高，碳原子數(shù)相同時，支鏈越多，沸點越低，正戊烷、異戊烷、新戊烷互為同分異構體，分子式都為C5H12，所含支鏈增多，所以沸點：新戊烷異戊烷<正戊烷，故A錯誤；

B．植物油含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應，可使溴水褪色，故B錯誤；

C．甲苯與氯氣發(fā)生取代反應，乙酸、乙醇發(fā)生酯化反應，也為取代反應，故C錯誤；

D．乙炔含有碳碳三鍵，可發(fā)生加聚反應生成聚乙炔，故D正確；

故選：D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積一定的密閉容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，發(fā)生反應C(s)＋2NO(g) CO2(g)＋N2(g)，平衡狀態(tài)時NO(g)的物質(zhì)的量濃度[NO]與溫度T的關系如圖所示。則下列說法中正確的是(　　)

A. 該反應的ΔH>0

B. 若該反應在T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1<K2

C. 在T2時，若反應體系處于狀態(tài)D，則此時一定有v正<v逆

D. 在T3時，若混合氣體的密度不再變化，則可以判斷反應達到平衡狀態(tài)C

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學電源在日常生活和高科技領域中都有廣泛應用。 下列說法不正確的是（ ）

A.甲：Zn2+向Cu電極方向移動，Cu電極附近溶液中H+濃度增加

B.乙：負極的電極反應式為Zn - 2e- + 2OH- = Zn(OH)2

C.丙：鋅筒作負極，發(fā)生氧化反應

D.丁：電池放電時，電子由鉛流向二氧化鉛

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料以天然硼砂為起始物，經(jīng)過一系列反應可以得到BF3和BN，如下圖所示：

請回答下列問題：

（1） 由B2O3制備BF3、BN的化學方程式依次是_________、__________；

（2） 基態(tài)B原子的電子排布式為_________；B和N相比，電負性較大的是_________，BN中B元素的化合價為_________；

（3） 在BF3分子中，F-B-F的建角是_______，B原子的雜化軌道類型為_______，BF3和過量NaF作用可生成NaBF，BF的立體結(jié)構為_______；

（4） 在與石墨結(jié)構相似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)B原子與N原子之間的化學鍵為________，層間作用力為________；

（5）六方氫化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構與金剛石相似，硬度與金剛石相當，晶苞邊長為361.5pm，立方氮化硼晶苞中含有______各氮原子、________各硼原子，立方氮化硼的密度是_______g·（只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學課外小組用圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應器A(A下端活塞關閉)中。

(1)寫出A中反應的化學方程式_______________。

(2)觀察到A中的現(xiàn)象是_____________________。

(3)實驗結(jié)束時，打開A下端的活塞，讓反應液流入B中，充分振蕩，目的是________，寫出有關的化學方程式______________________________。

(4)C中盛放CCl4的作用是________________。

(5)能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應，而不是加成反應，可向試管D中加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則能證明。另一種驗證的方法是向試管D中加入_______，現(xiàn)象是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】制備乙酸乙酯的綠色合成路線之一為：下列說法正確的是（　�。�

A.M的分子式為B.淀粉與纖維素互為同分異構體

C.的反應類型屬于取代反應D.N的結(jié)構簡式為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式不正確的是

A. 足量乙酸與碳酸鈉溶液反應： 2 CH3COOH ＋CO32-→ 2CH3COO－＋CO2↑＋H2O

B. 醋酸溶液與新制氫氧化銅反應： 2CH3COOH＋Cu(OH)2→Cu2+＋2CH3COO－＋2H2O

C. 苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳： 2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32-

D. 乙醛溶液與足量的銀氨溶液共熱CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應：在固定體積密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是

①單位時間內(nèi)生成nmol的同時生成2nmolHI；

②單位時間內(nèi)生成n的同時，生成n；

③用HI、、的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率的比為2：1：1的狀態(tài)；

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)；

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)；

⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A.①④B.②③⑤C.①③④D.①④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫時，將xmL pH=a的稀NaOH溶液與ymL pH=b的稀鹽酸充分反應。下列關于反應后溶液pH的判斷，正確的是( )

A. 若x=y，且a+b=14,則pH＞7B. 若10x=y，且a+b=13,則pH=7

C. 若ax=by，且a+b=13,則pH=7D. 若x=10y，且a+b=14,則pH＞7

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