【題目】下列離子方程式不正確的是

A. 足量乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)： 2 CH3COOH ＋CO32-→ 2CH3COO－＋CO2↑＋H2O

B. 醋酸溶液與新制氫氧化銅反應(yīng)： 2CH3COOH＋Cu(OH)2→Cu2+＋2CH3COO－＋2H2O

C. 苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳： 2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32-

D. 乙醛溶液與足量的銀氨溶液共熱CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O

【答案】C

【解析】足量乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成CO2，離子方程式為2 CH3COOH ＋CO32-→ 2CH3COO－＋CO2↑＋H2O，故A正確；醋酸溶液與新制氫氧化銅發(fā)生中和反應(yīng)，離子方程式為2CH3COOH＋Cu(OH)2→Cu2+＋2CH3COO－＋2H2O，故B正確；苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳生成苯酚和碳酸氫鈉，離子方程式為：C6H5O－＋CO2＋H2O→C6H5OH＋HCO3- ，故C錯誤；乙醛溶液與足量的銀氨溶液共熱，生成銀沉淀，離子方程式為CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O，故D正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2HI(g)H2(g)＋I2(g) ΔH>0，若在0～15s內(nèi)c(HI)由0.1mol·L-1降到0.07mol·L-1，則下列說法正確的是

A. 升高溫度正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

B. 減小反應(yīng)體系的體積，化學(xué)反應(yīng)速率加快

C. c(HI)由0.07mol·L-1降到0.05mol·L-1所需的反應(yīng)時間小于10s

D. 0～15s內(nèi)用I2表示的平均反應(yīng)速率為v(I2)=0.002mol·L-1·s-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)活動小組設(shè)計如圖所示（部分夾持裝置已略去）實驗裝置，以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應(yīng)得到的固體物質(zhì)。

（1）寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。

（2）寫出試劑Y的名稱：______。

（3）已知：通入一定量的氯氣后，測得D中只有一種常溫下為黃紅色的氣體，其為含氯氧化物。充分反應(yīng)后C中固體可能含有NaHCO3、NaCl、Na2CO3，為確定C中固體成分現(xiàn)設(shè)計如下實驗：

步驟1：取C中少量固體樣品于試管中，滴加足量蒸餾水至固體溶解，然后將所得溶液分別置于A、B試管中。

步驟2：向A試管中滴加過量的稀HNO3溶液，產(chǎn)生大量氣泡，_____（填能或不能）確定碳酸鈉存在，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

步驟3：向B試管中滴加BaCl2溶液，無明顯現(xiàn)象。

則C中固體一定含_____，一定不含_____。

（4）已知C中有0.1molCl2參加反應(yīng)，由（3）已知和結(jié)論，可推知C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)，為測定某含鎂3％~5％的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計下列兩種不同實驗方案進(jìn)行探究。填寫下列空白。

（實驗方案）將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，測定生成氣體在通常狀況（約20℃，1.01105Pa）的體積。

（問題討論）

（1）同學(xué)們擬選用下列實驗裝置完成實驗：

①最簡易的裝置需要上述三個儀器，它們的其連接順序是：A接（ ）（ ）接（ ）____________

②實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，一會兒后稀硫酸也不能順利滴入錐形瓶。猜測可能的原因是__________________________________________。

③實驗結(jié)束時，在讀取測量實驗中生成氫氣的體積時，你認(rèn)為合理的是___________ 。

A．待實驗裝置冷卻后再讀數(shù)

B．上下移動量筒F，使其中液面與廣口瓶中液面相平

C．上下移動量筒G，使其中液面與廣口瓶中液面相平

D．視線與凹液面的最低點水平，讀取量筒中水的體積

（2）仔細(xì)分析實驗裝置后，同學(xué)們經(jīng)討論認(rèn)為以下兩點會引起較大誤差：稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會將瓶內(nèi)空氣排出，使所測氫氣體積偏大；實驗結(jié)束時，連接廣口瓶和量筒的導(dǎo)管中有少量水存在，使所測氫氣體積偏小。于是他們設(shè)計了如圖所示的實驗裝置。

①裝置中導(dǎo)管a的作用是_______________________________；打開分液漏斗活塞時稀硫酸能順利滴下，滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進(jìn)入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差。

②實驗前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1 mL、V2 mL。則產(chǎn)生氫氣的體積為________ mL。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為取1mol A，分別與足量的Na、NaOH、NaHCO3反應(yīng)，消耗三種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為

A. 3：3：2B. 3：2：1C. 1：1：1D. 3：4：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、含苯酚的工業(yè)廢水的處理流程如圖所示。

(1)①流程圖設(shè)備Ⅰ中進(jìn)行的是____操作(填寫操作名稱)。實驗室里這一步操作可以用_______(填儀器名稱)進(jìn)行。

②向設(shè)備Ⅱ加入NaOH溶液目的是________(填化學(xué)方程式)，由設(shè)備Ⅱ進(jìn)入設(shè)備Ⅲ的物質(zhì)A是________(填化學(xué)式)，由設(shè)備Ⅲ進(jìn)入設(shè)備Ⅳ的物質(zhì)B是________。

③在設(shè)備Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。

④在設(shè)備Ⅳ中，CaO與水反應(yīng)后的產(chǎn)物與B的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。通過________(填操作名稱)操作，可以使產(chǎn)物相互分離。

⑤圖中，能循環(huán)使用的物質(zhì)是________、________、________、和________。

(2)為了防止水源污染，用簡單而又現(xiàn)象明顯的方法檢驗?zāi)彻S排放的污水中有無苯酚，此方法是_______。

(3)從溶有乙醇的苯酚溶液中回收苯酚有下列操作①蒸餾②過濾③靜置分液④加入足量的金屬鈉⑤通入過量的CO2氣體⑥加入足量的NaOH溶液⑦加入足量的FeCl3溶液　⑧加入硫酸與NaBr共熱，合理的步驟是___________

Ⅱ．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在乙醛溶液中加入溴水，溴水褪色。分析乙醛的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，同學(xué)們認(rèn)為溴水褪色的原因有三種可能(請補充完整)：

①溴在不飽和鍵上發(fā)生加成反應(yīng)。

②溴與甲基上的氫原子發(fā)生取代反應(yīng)。

③______________________。

為確定此反應(yīng)的機(jī)理，同學(xué)們進(jìn)行了如下探究：

(1)向反應(yīng)后的溶液中加入硝酸銀溶液，若有沉淀產(chǎn)生，則上述第________種可能被排除。

(2)有同學(xué)提出通過檢測反應(yīng)后溶液的酸堿性作進(jìn)一步驗證，就可確定該反應(yīng)究竟是何種反應(yīng)原理。此方案是否可行？________，理由是__________________________。

(3)若反應(yīng)物Br2與生成物Br－的物質(zhì)的量之比是1∶2，則乙醛與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。

(4)已知烯烴能發(fā)生如下反應(yīng)：RCHO＋R′CHO請寫出下列反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式：

___________________________________________；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮的氧化物是大氣的主要污染物，是當(dāng)前環(huán)保工作的重要研究內(nèi)容之一。

（1）氨氣還原氮的氧化物

①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1

②4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l) △H2

則4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(1) △H=_______________。(用含△H1、△H2的式子表示)

依據(jù)反應(yīng)②，可將氨氣直接用于燃料電池，用KOH溶液作電解質(zhì)溶液，寫出負(fù)極電極反應(yīng)式：______________________________________________________。

（2）一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充入4.0mol NO2和4.0mol CO，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)4CO(g)+2NO2(g) N2(g)+4CO2(g) △H<0，測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

0min

5min

10min

15min

20min

c(NO2)/mol/L

2.0

1.7

1.56

1.5

1.5

c(N2)/mol/L

0

0.15

0.22

0.25

0.25

①0～5min，用NO2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為_________________。

②以下表述能說明該反應(yīng)己達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

A．氣體顏色不再變化 B．氣體密度不再變化 C．氣體平均相對分子質(zhì)量不再變化

③20 min時，保持溫度不變，繼續(xù)向該容器中加入l.0mol NO2和l.0molCO，在t1時反應(yīng)再次達(dá)到平衡，則NO2的轉(zhuǎn)化率比原平衡_______（填“增大”、“減小”或“不變）。

④該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K= _________________。

（3）濕法脫硝：采用NaClO2 溶液作為吸收劑可對煙氣進(jìn)行脫硝。323 K 下，向足量堿性NaClO2 溶液中通入含NO 的煙氣，充分反應(yīng)后，溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表：

離子

NO3-

NO2-

Cl-

c/(mol L-1)

2.0×10-4

1.0×10-4

1.75×10-4

依據(jù)表中數(shù)據(jù)，寫出NaClO2溶液脫硝過程中發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（I）短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21�；卮鹣铝袉栴}：

W

X

Y

Z

（1）Z在元素周期表中的位置______________。

（2）X的最簡單氫化物的電子式為______。

（3）Y單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：________。工業(yè)生產(chǎn)Y單質(zhì)的化學(xué)方程式為__________。

（4）向盛有3 mL雞蛋清溶液的試管里滴入幾滴W的最高價氧化物的水化物濃溶液，實驗現(xiàn)象為_________。

（II）甲醇是重要的化工原料，又可作為燃料。利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下：

①CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）ΔH1

②CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）ΔH2

③CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g）ΔH3

回答下列問題：已知反應(yīng)①中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如表：

化學(xué)鍵

H—H

C—O

（CO中的化學(xué)鍵）

H—O

C—H

E/（kJ·mol－1）

436

343

1076

465

413

（5）由此計算ΔH1＝__kJ·mol－1，已知ΔH2＝－58kJ·mol－1，則ΔH3＝__kJ·mol－1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在Al2(SO4)3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如下圖所示，則原溶液中Al2(SO4)3和MgSO4的物質(zhì)的量之比為

A. 1 ：2B. 3 : 1C. 3 : 2D. 2 : 1

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同步練習(xí)冊答案